化学反应的方向和限度

1、化学反应的方向和限度作者 : 日期：化学反应的方向和限度编号 22 【学习目标】、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。2、小组积极讨论, 合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。3、以极度的热情投入课堂，全力以赴, 体验学习的快乐【使用说明】利用一节课, 认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改0 分钟后结合错题统计讨论 1分钟 , 师生探究、学生展示20 分钟 , 巩固落实分钟。 标有的层可不做，标有或的c层可不做。【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】 （1) 下列方法可以证明2i(g)h2（g)+ 2(g) 已达平衡状态的是_ _ 单位时间内生成n l

2、 h2的同时生成n molhi ；一个 h h键断裂的同时有两个i 键断裂；百分组成（hi)=w( ) 时；反应速率v(h2)= （ i2)=1/2v （h） ; c(hi) c(h2) c( 2） =2 ; 温度和体积一定时, 容器内压强不再变化; 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定 , 混合气体的平均相对分子质量不再变化; 温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2) 在上述的说法中能说明2o2(g)2o4( ) 达到平衡状态的是_ _(3) 在上述的说法中能说明c(s）+ h2o(g)h2（ ) +co( ) 达到平衡状态的是_

3、 二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用(1) 对于反应 a (g ）+bb(g)cc（g)+dd（) h k,则平衡向左移动b. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率, 而不能使平衡发生移动. 在其他条件不变时, 升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动d. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态【合作探究】平衡常数的有关计算：已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数1、硫酸生产中，so2催化氧化生成so：s2(g) (g)2s3(g) 某温度下， s2的平衡转化率(a) 与体系总压强(p) 的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将 2.0 l so2和 1.0m

4、2置于 10密闭容器中，反应达平衡后, 体系总压强为0.10ma。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由a变到 b时平衡常数(a)_k （b)（填“”、“”或“”) 。、在2l 的密闭容器中，把4mo a和 2ol 混合，在一定条件下发生反应：3a(g) b（g)4c(g)+ d(g） ，该反应达到化学平衡状态时，生成6molc，计算此条件下该反应的化学平衡常数和a的转化率。【小结】做这类题的步骤和注意事项【课堂训练】1、关于化学平衡常数的叙述正确的是( ）a. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数浓度商 q k，则 v正k反应逆向进行 ; q= 反应达到平衡状态；q 反应正向进行【练习 2

5、】第 1 组：qc(h2） (co)/c(h2） (co2） =(0.006 mo )2 （0.00 0m l/l)2=2 25 q=k 达平衡状态第 2 组： = c （h2o)c(co)/c(h2) c(co2)=(0.05moll)/(0.005m l l)2=qk 未达平衡状态反应正向进行三、化学平衡移动勒夏特列原理化学平衡移动勒夏特列原理（1）加深；升高温度时，反应2no4的平衡常数减小，平衡逆向移动。（2）先变深后变浅但比原来要深 ; 增大压强 ,no2浓度增大，颜色变深; 反应 2nno4的浓度商q k，平衡右移，no浓度减小，颜色变浅，但n2浓度比最初大。( ）颜色加深，温度一

6、定时 , 平衡常数是一个定值, 增大反应物的浓度时qk，平衡右移 ,; 颜色无变化 ,加入 kcl 固体不影响平衡体系中各组分的浓度,q=, 平衡不移动。结论 : 封闭 , 向减弱这个改变的方向移动。【练习 3】d 【合作探究】1、 800 /mol = 2、解 : 3a（g) 2b(g) (g) 2 (g) 初始浓度 /m /l 2 1 0 变化浓度 /mol l 0 6 04 .8 平衡浓度 /ml/l 1. 0 6 0.8 0.4 k=c4d2/ b2=（08ol/ ）4（ .4mol/ )2/(1.4m l/l ）3(0 mol/l ）=. 6m l/l （ a)06 m12 mol-11 0% 30% 【小结】做这类题的步骤和注意事项：步骤 : 1、 写出相应的方程式；2、 在相应的物质下面标记起始量, 变化量，平衡量用浓度表示；、3、 用各物质的平衡浓度写出平衡常数的表达式并代入计算注意事项 :1 、注意平衡常数k的单位2、计算时用平衡浓度表示；3、转化率是一个百分数【课堂训练】1、d 2、 c 3