2020中考化学4题型复习(四)实验与探究题

1、题型复习 （ 四） 实验与探究题题型之一 物质组成成分的探究1 （2019 云·南 ）某无色溶液 X 是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的 同学为探究无色溶液 X 的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：（1）氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。（2）NaHCO 3 溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 【猜想与假设】针对无色溶液 X 中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO 3猜想三：含有NaOH猜想四：是其中两种成分的混合溶液实验方案设计】序号实验步骤预设实 验现象预设实

2、 验结论取样于烧杯中，滴入过量 的氯化钙溶液，过滤产生白色沉淀猜想一 _正确 _取的滤液于试管中，滴 入适量的氢氧化钙溶液无明显现象 猜想二不正确取的滤液于试管中，滴 入 酚酞 溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液 X 是 _碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液 _。【实验反思与拓展】类比资料信息， NaHCO 3与 NaOH 反应生成质量比为 539 的两种化合物，请写出反应的化学方程式_NaHCO 3NaOH=Na 2 CO 3 H 2O_。2（2018 ·昆明 ）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬 天捞碱，夏天

3、晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指 NaCl 。【猜想与假设】猜想一： Na2CO3猜想二： NaCl猜想三： Na2CO3 和 NaCl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加 适量水溶解后，加入过量 稀 HNO 3产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体 猜想 _二 _不成立实验二向实验一所得的溶液中 加入适量的 _硝酸银溶液_产生白色沉淀 _猜想三成立【拓展延伸】 为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数， 小伟同学再取该湖盐样品 10.00 g做

4、了如图所示的补 充实验。(1) 反应结束之后通入空气的目的是 _将装置 B 中生成的二氧化碳全部赶入装置 D 中 _。(2) 装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是 _2NaOH CO 2=Na2CO 3 H2O_(用方程式表示 )。(3) 实验结束后测得装置 D 增重 0.44 g，则湖盐样品中 Na 2CO 3的质量分数为 _10.6_%(结果精确到 0.1%)。 3(2019 ·安顺)实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl 中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。【查阅资料

5、】CaCl 2溶液显中性； K 2CO3和“纯碱”的化学性质极其相似；MgCO 3 微溶于水，不考虑为沉淀。【实验步骤】步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含 _硫酸铜 _。步骤：将步骤中的混合物过滤，进行下一步实验探究。【实验探究一】 小明同学对步骤中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl 2溶液，充分振荡后，再滴加酚 酞溶液溶液呈红色由此确定原粉末中含有 _氢氧化钾 _请说明加入足量 CaCl2 溶液的理由 _碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰

6、_。【猜想假设】小红同学对步骤中过滤所得固体成分提出了如下猜想：Mg(OH) 2 BaSO4 BaCO 3 Mg(OH) 2、BaSO4 BaSO4 、 BaCO 3 Mg(OH)2、BaCO3 Mg(OH) 2、 BaSO4 、BaCO 3【实验探究二】 小红同学对猜想设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论(1)取一定量过滤所得固体于 试管中， 加入足量稀 HCl ，充 分振荡有气泡产生，沉淀完全溶解上述猜想 _ 和 _可能成 立(2)向(1)试管中，继续滴加足 量的 NaOH 溶液有白色沉淀产生上述猜想 _ _一定成立请写出 (2)中产生白色沉淀的化学方程式 _2NaOH Mg

7、Cl 2=Mg(OH) 2 2NaCl 【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是_氯化钾 _。盖瓶塞且标签破损的溶液(如图 )，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。4(2018 ·青岛 )某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？获得信息】(1) 酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。(2) 实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。(3) 碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠

8、。【实验探究】(1) 小军取样滴加稀盐酸有 _气泡 _产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_碳酸氢钠 _。(2) 小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_白色沉淀 _产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。(3) 小华认为小军的结论不完全正确，理由是_露置于空气中的 NaOH 溶液与空气中的 CO2 反应也生成碳酸钠小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4) 取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 _氢氧化钠 _ 。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_ 应立即盖好瓶盖 _。题型之反应后物质成分的探究1（2019 

9、3;昆明 ）小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有 C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。【查阅资料】 BaCl2溶液呈中性； 4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2Na2H2O=2NaOHH2； CO 通入 PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。【提出问题】在加热条件下，钠与CO2 反应的产物有哪些？【猜想假设】猜想一：产物中一定有 C猜想二：产物中一定有 CO猜想三：产物中一定有 Na2CO3猜想四：产物中一定有 Na2O 【实验验证】用下图所示装置 （夹持装置已略去 ）进行实验探究。装置 A中发生反应的化学方程式为 _Ca

10、CO32HCl=CaCl2CO2H2O_；装置 C的作用是 _吸收水蒸气 （合理 即可 ）_。序号实验操作实验现象实验结论(1)待钠完全反应后，将装置D 中的固体置于烧杯中， 加蒸馏水溶解有黑色不溶物猜想 _一 _正确(2)将实验 （1） 所得混合物过 滤，取滤液加入过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀 猜想三正确(3)E 中产生黑色沉淀 猜想二正确【反思与评价】小晨同学向实验 （2） 所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠 与 CO2 反应一定产生 Na2O。该结论是否严谨？ _否_（填“是”或“否” ），理由是 _实验装置中可能存在空气， Na 与空气中的氧气

11、反应也生成 Na2O（ 合理即可 ）_。2 （2019 ·昆明一模 ）过氧化钠 （Na2O2）是一种淡黄色粉末，小明不慎将过氧化钠粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，观 察到产生大量气泡，并有蓝色沉淀生成。小明对该反应产生的无色气体进行了探究。【查阅资料】过氧化钠 （Na2O2）和水反应生成 NaOH 和 O2。 【提出问题】过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想 1：该气体为 _O2_ 猜想 2：该气体为 H2 猜想 3：该气体为 CO2上述猜想中有一条不正确，不正确的原因是_反应物中没有碳元素 _。【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量过氧化钠，加

12、入硫 酸铜溶液中，收集气体， 点燃无明显现象猜想 _2_不成立实验二取少量过氧化钠，加入硫 酸铜溶液中，收集气体， 将带火星的木条伸入集气带火星的木条复燃 猜想 1 成立瓶中【实验结论】过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成气体的化学方程式为_2Na2O22H2O2CuSO4=2Cu(OH) 22Na2SO4O2_。【拓展与延伸】若将过氧化钠粉末加入氯化铵的溶液中，产生的气体是_O2 和 NH 3_。3(2018 ·曲靖 )某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应， 小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体

13、。为确定生成气体 的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】(1) 镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。(2) 镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。(3) 氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？【作出猜想】猜想一： H2和 N2猜想二： N2 和 NH3猜想三： _H2和 NH3_【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味，则猜想_一 _不成立。步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的 A 装置中除去 _氨气(或 NH 3)_，再将剩余气体依次通入 B、C、D 装 置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，

14、观察到 B 中溶液不变色， C 中无明显现象， D 中黑色粉末变成红色固体， 试管口有小水珠。 装置 C 的作用是 _干燥气体 _，装置 D 中发生反应的化学方程式为 _H2CuO=Cu H2O_。【得出结论】猜想 _三 _成立。【拓展延伸】 经过讨论， 小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置 D 也能达到相同的探究目的。 你认为是 否可行？ _可行 _( 填“可行”或“不可行” )。4(2016 曲·靖 )某学习小组在实验室制取 CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2 与过氧化钠 (Na2O2)反应

15、的实验。查阅资料得知：过氧化钠 (Na2O2) 是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O 发生反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 ，2Na2O2 2H2O=4NaOH O2。 请回答下列问题：(1) 装置 A 的作用是除去氯化氢气体加入足量的蒸馏水溶解形成溶液(2) 为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分， 小组同学取适量固体于试管中， M ，无气泡产生，则该固体中不含 _过氧化钠 (Na2O2)_。 该小组同学继续进行探究。【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH猜想三： Na2CO3 和 NaOH经过讨论，

16、 大家一致认为猜想 _二_不合理，理由是 _CO 2会与过氧化钠和氢氧化钠反应， 固体中一定含有碳酸钠， 不一定含有氢氧化钠 (答案合理即可 )_ 。【实验验证】 小组同学取上述形成的溶液 M 于试管中， 向其中加入过量的 _氯化钙 (或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡 )(答 案合理即可 )_溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红，则证明猜想三成立。【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞溶液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该 同学的观点 _正确 _(填“正确”或“错误” )，理由是 _换成硝酸铜溶液后，有蓝色沉淀生成，也能证明溶液中含 有 NaOH_ 。

17、【拓展延伸】在盛有氯化铵 (NH 4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是 _氧气和氨气 _。5(2016 昆·明)在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应规律时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体 A 和滤液 B。【查阅资料】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； MgCl 2 溶液呈酸性。【分析与思考】 小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体 A 进行判断；(1) 产生的气体是 _ _(填序号 )。CO2H2Cl2(2) 取 A 加入过量稀盐酸， A 全部溶解，无

18、气泡产生，则 A 的化学式是 _Mg(OH) 2_。 【提出问题】滤液 B 中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一： NaCl猜想二： NaCl、 MgCl 2猜想三： NaCl、 NaOH猜想四： NaCl、 MgCl 2、NaOH 小乐同学认为猜想 _四 _不成立，理由是 _氯化镁和氢氧化钠不能共存 _。【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量滤液 B 于试 管中， 滴加几滴无色酚酞， 振 荡，观察现象溶液 _不变色 _猜想三不成立步骤二：取少量滤液 B 于试 管中，滴加适量 NaOH 溶液， 振荡，观察现象产生白色沉淀猜想 _二 _成立【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它

19、后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。【拓展】将钠与 MgCl 2固体隔绝空气加热到一定温度时， 钠可以从 MgCl 2中置换出镁， 该反应的化学方程式是 _2Na MgCl 2=2NaCl Mg_ 。6(2017 昆·明 )某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味， 于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】 (1) 氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。(2)氯气 (Cl 2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜想与假设】

20、猜想一：该气体为 O2猜想二：该气体为 Cl2猜想三：该气体为 _O2、 Cl2【实验探究】序号实验操作实现现象实验结论(1)小丽用排水集气法收集A 、B 两瓶气体， 将带火星 的木条伸入 A 中；将湿润 的淀粉碘化钾试纸伸入 B 中A 中带火星木条复燃， B 中淀粉碘化钾试纸不变色猜想成立(2)小岚用向上排空气法收集 C、D 两瓶气体， 将带火星 木条伸入 C 中；将湿润的 淀粉碘化钾试纸伸入 D 中C 中带火星木条复燃， D 中淀粉碘化钾试纸 _ 变蓝猜想三 成立【反思与评价】 (1) 小涛认为小丽的结论不正确，原因是_氯气能溶于水 (合理答案即可 )_。(2)还可用更简便的方法检验 Cl

21、2 的存在，该方法是 _闻气味，若有刺激性气味，则该气体中混有氯气( 合理答案即可)_。【拓展与应用】 (1)若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液呈紫红色，该现象说明反应还生成 了 _KMnO 4_(填化学式 )。(2)MnO 2不仅能作催化剂还可以作反应物。 实验室通常用 MnO 2与浓盐酸共热制取 Cl2，请完成该反应的化学方程式：MnO 24HCl(浓)=MnCl 2_2H2O_Cl2。7 (2019 ·齐齐哈尔 )某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导 气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄

22、清石灰水的试管中(如图所示 )。请回答下列问题：(1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O_。(2) 实验结束后， 将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。 同学们对废液中溶质的 成分进行如下探究 (忽略二氧化碳的影响 )：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一： CaCl2、 NaCl 和 HCl猜想二： CaCl2、 NaCl 和 Na2CO3猜想三： _CaCl2、NaCl_【进行讨论】 经过讨论，同学们一致认为猜想 _二 _是错误的。【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少

23、量废液于试管中，加入 _锌粒等产生气泡等 猜想一成立反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 _污染地下水或者腐蚀管道 _，你 认为该废液的处理方法是 _加入过量石灰石处理后再排放 _。8(2019 孝·感 )超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。【阅读标签】本产品不含 _磷_，环保。【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。氢氧化镁是不溶

24、于水的白色固体。【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？【作出猜想】猜想一： Na2CO3 和 H2O2猜想二： Na2CO3 和 NaOH猜想三： Na2CO3、H2O2 和 NaOH【实验探究】序号实验步骤实验现象实验结论取少量 “ 污渍爆炸盐 ” 于 烧杯中，加入足量蒸馏水 充分搅拌固体完全溶解形成无色溶液取适量 的溶液于试管 中，先向其中加入少量二 氧化锰粉末，再将带火星 的木条置于试管口有大量气泡产生，木条复燃含有 _H 2O2_取适量 的溶液于试管 中，向其中加入足量 _氯 化钙溶液 _，振荡、静置。有白色淀产生含有碳酸钠取适量 的上层清液于试 中，向其中滴加少量氯化 镁溶

25、液，振荡清液中 _不产生沉淀 _不含氢氧化钠【得出结论】猜想 _一 _正确。请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：_Na2CO4H2O=Na2CO3H2O2_。题型之三 物质变质的探究1(2019 ·衡阳 )宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个 喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1) 【提出问题 1】 该溶液是否变质？【实验探究 1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中， 滴 加足量稀盐酸有_气泡 _产生说明该溶液已变质。 变质的原 因是 _CO2 2NaOH=Na 2 CO3 H2O( 请用化学方程

26、式表示 )(2) 【提出问题 2】 该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_NaOH、 Na2CO3_【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。【实验探究 2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中， 加入过量氯 化钡溶液有 _白色沉淀 _生成猜想 _二 _成立静置， 取上层清液于另一支试管中， 加入2滴酚酞溶液上层清液变红(3) 【提出问题 3】 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究 3】 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作 a和操作 b 中都需用到玻璃棒，

27、其中操作 根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 钠的质量。a中玻璃棒的作用为 _引流 _。_大于 _(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化(4) 【反思交流】在【实验探究 2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_将碳酸钠完全除去 _。2(2018 ·巴中 )小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】 KOH 与 NaOH 的化学性质相似。请用化学方程式解释 KOH 变质的原因是 _2KOH CO2=K2CO3 H2O_ 。K2CO3溶液呈碱性， CaCl2溶液、 KCl 溶液呈中性。【猜想假设】假设：只含 KOH ；假设：含 K

28、OH 和 K 2CO 3；假设：只含 K 2CO 3。 【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论(1)取少量样品于试管中，加 入足量的稀盐酸有气泡产生假设 不正确(2)另取少量样品于试管中， 加水溶解，加入过量的 CaCl2 溶液，振荡，静置产生白色沉淀 假设 正确(3)取中上层清液，滴加无色的酚酞试液酚酞试液变红色 拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从 K2CO3 的组成或性质来看， K2CO3 在农业上的用途是用作钾肥(填一种即可 )。3(2019 ·嘉兴 )小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等 字样。 他想了解袋内粉末

29、是否已失效， 取少量粉末在水中充分溶解， 滴入无色酚酞发现不变色。 通过查阅资料获知， 常温下铁在空气中不能反应生成 Fe3O4和 FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：猜想一：可能是 CaCO3 和 Fe。猜想二：可能是 CaCO3 和 Fe2O3。猜想三：可能是 _CaCO3、 Fe、 Fe2O3_。【实验设计】小明设计了如图所示的实验：实验与分析】(1) 向 A 装置中加入稀盐酸， B 装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。(2) 若粉末中含有 Fe，装置 E 中应观察到的现象是 _无水硫酸铜变蓝色 _。 【评价与反思】上述实验中，如果将 E 装置去掉，是否还能验证粉末中含有 来判

30、断 _。Fe，请说明理由能，能通过D 中氧化铜的颜色变化题型之四 物质性质的探究1 (2019 曲·靖二模 )某化学兴趣小组围绕“酸和碱的化学性质”，做了如图所示的两个实验。(1)实验一：向 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，振荡，然后滴加稀硫酸，边滴边振荡，观察到溶液由_红 _色变为无色。实验中滴入酚酞溶液的目的是 _通过酚酞颜色的变化证明氢氧化钠和硫酸发生了化学反应_。(2)实验二：向 CuSO4 溶液中滴入适量 NaOH 溶液，观察到的现象为 _产生蓝色沉淀 _。然后滴加稀硫酸，发生反 应的化学方程式是 _Cu(OH) 2 H 2SO4=CuSO4 2H 2O_。(3) 实验结

31、束后，小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液中溶质除酚酞外还有什么？【猜想假设】猜想一：只有 Na2SO4 猜想二： _Na2SO4 和 H2SO4_ 【实验设计】若要证明猜想二成立，用下列试剂不能达到实验目的的是_C_。A 紫色石蕊溶液 B CuOCBa(NO 3)2 DNa2CO3【讨论交流】小莹同学认为向无色溶液中滴入 NaOH 溶液，也能证明猜想二成立，你认为小莹同学的方案是否可行 并说明理由 _可行，滴入少量氢氧化钠溶液，溶液颜色不变，由此证明猜想二成立_。题型之五 其他探究1(2013 昆·明 )“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰

32、的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引 起了化学探究小组的兴趣。【实验探究】实验步骤实验现象 .分别量取 5 mL 5% 的过氧化氢溶液放入 A、 B 两支试管中， 向 A 试管中加入 a g 氧化铁粉 末，并分别在 A、B 两支试管中插入带火星的 木条，观察现象A 试管中产生气泡， 带火星木条复燃， B 试管 中无明显现象 .待 A 试管中没有现象发生时，重新加入过 氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管， 如此反复多次实验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 .将实验 中的剩余物小心过滤，并将所得 滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量 仍为 a g.分别量取 5 mL

33、5%的过氧化氢溶液放入 C、 D 两支试管中， 向 C 试管中加入 a g 氧化铁粉 末，向 D 试管中加入 a g 二氧化锰粉末， 观察 现象【实验结论】(1)A 中产生的气体是 _氧气 _ 。(2)实验、 证明：氧化铁的 _化学性质 _和_质量 _在反应前后均没有发生变化， 可以作过氧化氢分解的催化剂。 Fe2O3(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式_2H2O2=2 =3=2H2OO2_。实验评价】(1) 设计实验的目的是 _比较分析氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂_。(2) 若实验观察到 D 试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_二氧化锰更适

34、合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂 _。【实验拓展】查阅资料得知： CuO 、 CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正 确的是 _B_ 。AMnO 2只能做过氧化氢溶液分解的催化剂B同一个化学反应可以有多种催化剂C催化剂只能加快化学反应的速率D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物E酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类2 (2019 ·红河州开远二模 )在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无 明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验，并得出有关结论。(1)探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的

35、反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 _红 _色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸和氢氧化钠溶液发生 了化学反应，反应的化学方程式为 _NaOH HCl=NaCl H2O_。(2)探究上述稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量。同学们又分别选取硝酸银溶液、紫色石蕊溶液设计 实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的硝酸银溶液出现白色沉淀稀盐酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀盐酸过量在上述设计的实验方案中，正确的是 _方案二 _(填“方案一”或“方案二” )，另外一个实

36、验方案错误的原因是 _氢氧化钠和盐酸反应后生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银_。(3) 若请你再设计一个确定稀盐酸是否过量的实验方案， 你选用的药品是 _锌粒 _，实验现象及结论是 _若有气体放 出，证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量_。3 (2019 ·昆明盘龙区二模 )暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁 生锈速率的因素。【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【猜想假设】活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。【进行实验】下表是 2 g 铁粉、5 g 水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10

37、分钟内温度上升的实验记录。实验编号活性炭 /g食盐 /g温度上升值 /1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3【解释与结论】 (1)表中 x 的值为 _0_。(2)对比实验 1 和 3，得出的结论是 _食盐能加快铁粉生锈的速率 _。(3) 欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比实验_1234_( 填实验编号 )。【反思与评价】下列说法正确的是_ABC_ 。A暖贴在使用前要密封保存 B暖贴使用后剩余物可以回收利用C利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜4 (2019 ·娄底 )实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红 和小明用不同方法鉴定。实验一：实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管中， 向其中插入没有打磨的铝片开始无明显现象，后产生 _ 气泡，铝片逐渐溶解 小红认为该溶液为稀硫酸小明用 pH 试纸测定其 pHpH13小明认为该溶液为氢氧化钠溶液小红和小明操作均无误。【提出问题】 该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？【查阅资料】铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO