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文档简介
1、湖北省荆州市文星中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在h2o2溶液中加入ki和h2so4的混合溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o;h2o2+i2=2hio;h2o2+2hio=i2+o2+2h2o。下列说法正确的是a. h2o2在上述3个反应中均做氧化剂 b. h2o2氧化性强于hio,还原性弱于i2c. 上述过程中每生成1mol氧气,消
2、耗1mol双氧水 d. 在反应后的溶液中加入淀粉,溶液呈现蓝色参考答案:d2. 下列反应的离子方程式书写正确的是a氯化铁溶液与铜粉反应:3cu +2fe3+=2fe+3cu2+b稀 h2so4与铁粉反应:2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应:ba2+h+oh-+so42-=baso4+h2odnaoh溶液和足量的ca(hco3)2溶液混合:hco3-+ca2+oh- = h2o+caco3参考答案:d略3. 常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 ph7,下列叙述正确的是a若浓度相同,混合时v(naoh) v(ch3cooh)
3、0; b若体积相同,混合时c(ch3cooh) c(naoh)c混合后的溶液中溶质既有ch3coona又有ch3cooh d无法确定混合后的溶液中c (ch3coo)与c (na)的关系参考答案:c4. 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) a碳酸钠的水解反应:co32-+
4、h3o+hco3- +h2o2 b大理石溶于醋酸中:caco3+2h+=ca2+h2o+co2 c氢氧化铁与氢碘酸混合:fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o d向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳: alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-参考答案:d略5. a、b、c为三种短周期元素,a、b在同周期, a、c的最低价离子分别为a2和c,b2和c具有相同的电子层结构
5、。下列说法中正确的是a原子序数:abc b原子半径:abcc离子半径:a2cb2 d原子核外最外层电子数:acb参考答案:ac略6. 下图表示物质通过一步反应的转化关系,下表中能符合题意的选项是 选项单质酸性氧化物盐asso3na2so4bn2no2nano3csisio2na2sio3dnana2ona2co3 参考答案:c略7. 下列物质中,含有
6、非极性共价键的离子化合物的是a.nh4no3 b.cl2 c.h2o2 d.na2o2参考答案:d略8. 下列物质中,k2so4hchomgso4hg(no3)2nh4clkoh能使蛋白质变性的是a
7、60; b c d参考答案:a9. 有关下列实验数据判断正确的是 ( )用100ml的量筒量取16.80ml的液体用托盘天平称取12.50gkcl固体中和滴定操作时,消
8、耗0.1000mol/l的h2so423.0ml用广泛ph试纸测得某溶液的ph=3.4a.正确 b.正确 c. 正确 d. 全错参考答案:d略10. 向10ml 0.1mol·l-1nh4al(so4)2溶液中,滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml,下列叙述正确的是: a.x=10时,溶液中有、,且b.x=10时,溶液中有、,且c.x=30时,溶液中有、,且d.x=30时,溶液中有、,且参考答案:a略11. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是a质谱 &
9、#160; b红外光谱 c紫外光谱 d核磁共振谱参考答案:a试题分析:a质谱仪其实是把有机物打成很多小块,会有很多不同的分子量出现,其中最大的那个就是该有机物的分子量,a项正确;b红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的,双键,三键,羟基,羧基羰基等等,b项错误;c紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构,从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况,初步判
10、断该物质的结构信息,c项错误;d核磁共振是检验不同环境的h的数量,有多少种不同的h,就有多少个峰,各个峰的高度大致上能显示各种h的数量比例,d项错误;答案选a。【名师点睛】本题考查各种光谱的使用,难度不大,平时注意知识的积累。质谱仪其实是把有机物打成很多小块(有规律的,按照各官能团打开,所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团),会有很多不同的分子量出现,其中最大的那个就是该有机物的分子量。12. 下列家庭验中不涉及化学变化的是a用熟苹果催熟青香蕉 b用少量食醋除去水壶中的水垢 &
11、#160; c用糯米、酒曲和水制甜酒酿 d用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案:d略13. 下列说法不正确的是a多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料b.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇c.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性d.l molna与足量o2反应,生成na2o和na2o2的混合物,钠失去个电子(表示阿伏加德罗常数)参考答案:b14. 短周期元素a、b、c,它们的原子序数依次增大,其中c的原子半径在短周期的主族元素中最大,b与c的最外层电子数之和等于a的最外层电子数的2倍,且a是构成有机物的重要元素,下列说法正确的是()aa元素位于元素周期表中第二
12、周期a族bb离子与c离子具有相同的电子层结构cc离子具有很强的还原性,b离子具有很强的氧化性db、c可以形成bc2型化合物参考答案:b略15. 下列叙述正确的是( ) a金属阳离子被还原不一定得到金属单质 b在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 c某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原 d在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原参考答案:a二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (每空2分,共14分)乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物
13、组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下,分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据,每次实验反应时间均相同。温度()乙醇转化率()有机产物含量(体积分数)乙烯()乙醚()125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1 已知:乙醇和乙醚(ch3ch2och2ch3)的沸点分别为78.4和34.5。请回答下列问题:(1)乙醇脱水制乙烯的反应是_(填“放热”、“吸热”)反应,若增大压强,平衡_(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动;(2)已知:150时,1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯,反应热的数值为46kj,写出该反应
14、的热化学方程式_;(3)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_。当乙醇起始浓度相同时,平衡常数k值越大,表明 (填字母)。a乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全c达到平衡时乙醇的浓度越大 &
15、#160; d化学反应速率越快(4)根据表中数据分析,150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量_(选填“大于”、“小于”、“等于”)125时;为了又快又多地得到产品,乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 。参考答案:(每空2分,共14分)(1)吸热 逆向;(2)c2h5oh(g) = c2h4(g) + h2o(g) h = + 46kj/mol(3)k,a、b;(4)大于,150-175略三、综合题(本题包括3个小
16、题,共30分)17. (2005·江苏卷)26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有ca2+、mg2+、hco3的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g,加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体a;高温灼烧a至恒重,残余固体为cao和mgo,放出的气体用过量的ba(oh)2溶液吸收,得到11.82g沉淀。 通过计算确定a中是否含有碳酸镁; 5.78g剩余固体a灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定a中各成分的物质的量,并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案:(1)一定含有mgco3(2)82.3%(1)根据题意n(co2)=n
17、(baco3)=0.06 mol若co2全部来自于caco3的分解。则m(caco3)=0.06 mol×100 g·mol1=6.00 g5.78 g不合题意;所以,a中一定含有mgco3。(2)m(co2)=0.06 mol×44 g·mol1=2.64 gm(h2o)=2.82 g2.64 g=0.18 gnmg(oh)2=n(h2o)=0.01 molmmg(oh)2=0.01 mol×58 g·mol1=0.58 g解得n(mgco3)=0.05 mol n(caco3)=0.01 mol×100%=8
18、2.3% 18. 右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算: 该硫酸中h2so4的物质的量浓度是多少? 现取10 ml 该硫酸稀释到100 ml后,h2so4的物质的量浓度是多少?参考答案:略19. 【化学?选修2:化学与技术】(共1小题,满分15分)海水中含有许多化学物质,不能直接饮用,所以将海水转化为淡水是一个重大的课题(1)海水中含有大量nacl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、 和结晶池,建盐田必须在 处建立(填字母)a离江河入海口比较近的地方b气候干燥、多风、少雨c潮汐落差大且有平坦空旷的海滩(2)从海水中提取试剂级n
19、acl及回收金属mg的工业流程如下:1实验室中完成步骤所用装置为 (填字母) 某学习小组设计了如下实验模拟步骤:粗盐溶解 过滤 nacl溶液在步骤a中加入bacl2溶液的作用是 ,步骤c加入na2co3的作用是 ,若向粗盐溶液 中加入na2co3浓溶液,则有难溶的mg2(oh)2co3生成,同时有气体逸出该反应的离子方程式为
20、160; 步骤是在 气氛中蒸干得到纯净的mgcl2固体,工业上通过电解获得mg的化学方程式为(3)电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术,其原理如图所示,电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 (4)工业上通常以nacl、co2和nh3为原料制取纯碱,其方法是向饱和nacl溶液中先通入 &
21、#160; ,然后再通入另一种气体,写出制取nahco3的化学方程式: 参考答案:(1)蒸发池;bc;(2)c;除去硫酸根离子;除去钙离子、钡离子;2co32+2mg2+h2o=mg2(oh)2co3+co2;氯化氢;mgcl2(熔融)mg+cl2;(3)氢气、氢氧化钠;(4)氨气;nh3+co2+h2o+naclnh4cl+nahco3 【考点】海水资源及其综合利用【分析】(1)海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶;建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方;(2)1由分离流程可知,步骤i利用太阳能进行海水晒盐,与蒸发原理相同;步骤:粗盐溶解 过滤 nacl溶液a除去硫酸根离子,b除去镁离子,c除去钙离子及过量的钡离子,最后d加盐酸可除去过量的碳酸钠,注意除杂试剂均过量,以此来解答;氯化镁水解显酸性,氯化氢气流中加热防止水解;(3)在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,则水中的氢离子在阴极放电;(4)工业上通常以nacl、co2和nh3为原料制取纯碱,二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸,使水吸收二氧化碳量较少,而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中,会使生成的碳酸与氨水发生反应,而增大二氧化碳气体的吸收【解答】解:(1)海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶,则盐田分为贮
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