高中化学人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离提高练习题

1、高中化学人教版选修 4第3章第1节弱电解质的电离提高练习题弱电解质的电离提高练习1.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A.熔融状态下的 NaHSO4 电离：NaHSO4=Na + H +SO42B. H2CO3 的电离：H2CO32H+CO32C. Fe（OH）3 的电离：Fe（OH） 3Fe3+ + 3OHD.水溶液中的 NaHSO4 电离：NaHSO4=Na+HSO42.医院里用 HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是（）A.是难溶的共价化合物B.是离子化合物C.

2、是一种强电解质D.是一一种弱电解质3 .相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电罔常数K9X 10 79X 10 610 2A .三种酸的强弱关系：HX > HY > HZB,反应HZ+丫一 = HY+Z能够发生C.相同温度下，pH相同的HX、HY、HZ溶液加水稀释相同倍数，HZ溶液pH最大D.相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX4 .下列叙述正确的是（）A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b,则a> b8 .在滴有酚酗溶液的氨水中，加入NH4CI至溶液恰好无色，则此时溶液的pH&

3、lt;7C,由0.1 mol L1 一元碱BOH溶液pH=10,可推知BOH溶液存在 BOH = B +OHD. CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，平衡逆向移动5 .电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100%。现取20 mL pH = 3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L的氨水，测得 溶液导电性变化如图，则加入氨水前 CH3COOH的电离度为（）4 / 4A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1%D. 1%6 . 25 C时，0.1 mol L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标 y可以是（）A.溶液的pHC.溶液

4、的导电能力B.醋酸的电离平衡常数D.醋酸的电离程度7 .已知相同条件下，HC1O的电离常数小于 H2CO3的一级电离常数（Ka）。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（）1 . NaCl（s）B. CaCO3（s）C. H2OD. NaOH（s）8.室温时，1 mol/L某一元弱酸的电离度为%下列叙述正确的是（）A .室温时，该一元酸的电离常数K= 28 . 100c时，若 “=0.1%,则室温时 a>0.1%C.室温时，若 “=0.1%,则室温时1 mol/L该酸的pH为3D.在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则a减少、pH增大、K减小9 .常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中

5、，分别通入少量的CO2,发生如下反应：NaA + CO2+H2O= HA+NaHCO3 2NaB + CO2+H2O= 2HB + Na2CO3,则等物 质的量浓度的HA和HB在水中电离出H +的能力大小关系是（）A. HA较强 B. HB较强 C.两者一样D.无法比较10.某一元弱酸（用 HA表示）在水中的电离方程式是：HA=H + + A,回答下列问题：（1）向溶液中加入适量 NaA固体，以上平衡将向 （填“正”、“逆”）反 应方向移动，理由是 。（2）若向溶液中加入适量 NaCl溶液，以上平衡将向 （填“正”、“逆”） 反应方向移动，溶液中 c（A-）将 （填“增大”、“减小”或“不变”

6、），c（OH ）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。11 .为了证明一水合氨（NH3 H2。）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol L 1氨水、0.1 mol L1NH4C1溶液、NH4C1晶体、酚酬:试剂、pH试纸、蒸 储水。(1)甲用pH试纸测出0.01 mol L 1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”),并说明理由： (2)乙取出10 mL 0.01 mol L 1氨水，用pH试纸测出其pH = a,然后用蒸储水将其稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质，则a、

7、b值应满足什么条件？ (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 mol L 1氨水，滴入2滴酚酬:溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变 (填“深”或“浅”)。12 .对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25c时有HA-一 H + +A-,则K = c-H-CjA式中：K为电离平衡常数，只与温 c HA度有关，c为各微粒的平衡浓度。卜表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 C)：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COO +HK= 1.76 10 5H2CO3H2CO3V"H +HCO3HCO3 -

8、H +CO32Ki = 4.31 10 7K2=5.61 10 11H2sH2S-H+ + HSHS 、H + S2Ki = 9.1 10 8K2= 1.1 10 12H3PO4H3P。4，- bH +H2PO4H2PO4，、H +HPO42HPO42 r, H + PO43Ki = 7.52 10 3K2=6.23 10 8K3=2.20 10 13回答下列各题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3P。4、H2P。4、HPO42 都看做 是酸，其中酸性最强的是 ,最弱的是 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的Ki、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ,产生此 规律的原因是。【参考答案】1. C 2. D 3. BC 4. D 5. D 6. C 7. B 8. C 9. A10. (1)逆 c(A )增大，平衡向减小 c(A )的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大11. (1)是 0.01 mol L.71 氨水的 pH = 10,说明 c(OH )=1X1。4 mol L 1, NH