氧化还原 物质的量、反应热

1、（2014普陀一模）11、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A该处理过程中电能转化为化学能B银器为正极，Ag2S还原为单质银 CAg2S溶解于食盐水生成了AgClD铝质容器为阳极，其质量变轻答案：B。原电池化学能转化为电能，Ag+得到电子发生还原反应成为Ag，Ag为正极。Ag2S比AgCl溶解度更小，因此Ag2S不可能溶解于食盐水生成了AgCl。（非金属性强,离子键表现明显,溶解度就高,非金属性弱,共价键表现明显,溶解度就小。）铝制容器为负极，而不是阳极（原电池中正负极，电解池中阴阳极）

2、。31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应答案：31、2:1（1分）、80（1分）(2014长宁一模）11.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子答案:A17. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断

3、这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D 答案B。相连时，外电路电流从流向 ，说明为负极，活动性比强。相连时，为正极，说明的活动性比强。相连时，有气泡逸出，说明为正极，活动性比弱。相连时，的质量减少， 说明为负极，活动性比强。20. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A.x0.3a，2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-B.x0.7a，2Br-+Cl2 Br2+2Cl-C.x=1.2a，2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br

4、2+2Fe3+6Cl-答案：。选项：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Br-+Cl2 Br2+2Cl- 0.5a 0.4a 0.2a 10Fe2+5Cl2 10Fe3+10Cl- 4Br-+2Cl2 2Br2+4Cl-10Fe2+4Br-+7Cl2 2Br2+10Fe3+14Cl-22. 物质的量为0.10 mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为A 3.2g B 4.2g C 4.4g D 4.8g答案：BC。极值法。固体只有MgO时，质量为4g, 固体为MgO和C时，质量为4.6g. （2014崇明一模）4、

5、下列叙述中，正确的是 （ ）A只含有金属元素的离子不一定是阳离子 B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂 D元素从化合态变为游离态时，一定被还原 答案：B12、如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（ ）Aa极发生还原反应B每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 molC阳极反应式：Cu2+2eCuD在直流电源中电流从b流向a答案：B。a极是负极, 失去电子，与之相连的是阴极，发生反应Cu2+2eCu，外电路电流从正极b流向a, 内电路电流从负极a流向b。18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，22.4 L甲苯中含C

6、-H键数目为8 NAB常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NAC苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NAD常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA答案：CD亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。32、往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：。33、将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：H2SeO3 + H2O2 H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是（ ）AH2O2既是氧化剂又是还原剂 BH2O 既不是氧化

7、产物又不是还原产物D氧化性：H2SeO3H2SeO4 CH2SeO4既是氧化产物又是还原产物酸可将HI氧化成I2，方程式如下：碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki11.010-7，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲HI+ H H6TeO6+ TeO2+ I2+ 2O34、若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1:1，试配平上述化学方程式。答案：32H2SeO3 + 2SO2 +H2O Se + 2H2SO4 (2分)33C (2分)348HI + 2H6TeO6 TeO2 + Te +4I2 + 10H2O (2分)(金山2014一模）11在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶

8、液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClOSO42I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 CClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色答案：A(2014松江一模）8与右边图像有关的叙述，正确的是A表示1 mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(g) +241.8 kJC表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJDH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和答案

9、：B13有关电化学原理的推断正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OH-C氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-2eCl2D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀答案：C。D错了，锌比铁活泼,可以保护铁镀锡的话刚好相反20高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)33ClO-4OH- 2FeO42-3Cl-5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO44Na2O22Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是A等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B湿法中氢氧化铁

10、被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠答案：CD22常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为ANH3和HCl答案：(2014徐汇一模）7在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为4NH33F2 NF33NH4F BM是极性分子，其还原性比NH3强 CM既是氧化产物，又是还原产物 DN中既含有离子键，又含有共价键 BNO和O2 CHI和Cl2 DSO2和H2S答案：B10将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是A铝质容器为正极，银器为负极 B反应前后银器质量不变 CAg2S被还原生成单质银 D总反应为2Al+3Ag