综合测试(二)

1、综合测试(二)一、选择题1. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(A .标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的分子数为 0.1Na0.4NaB. 标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为C. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为 2nNAD .常温常压下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4Na,使镁xMg +2. 镁及其化合物一般无毒 (或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳 原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： MO3S4涯善富璀Mg xMO3S4,下列说法正确的是()A .电池放电时，Mg&

2、quot;向负极迁移B. 电池放电时，正极反应为：MO3S4 + 2xe + xMg =Mg xMo 3S4C .电池充电时，阴极发生还原反应生成 MO3S4D. 电池充电时，阳极反应为3. 常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入C02,整个实验进程中溶液的 pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的A .由a点到b点的过程中，溶液中叽0挥发)。下列叙述不正确的是c( NH4)增大B. 由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NHq 溶液显酸性C . c 点所示溶液中,c(NH4)>c(CO3 )>c(OH )>c(H )D. d

3、 点所示溶液中，c(NH4 ) + c(NH 3 H2O) = c(HCO3 ) + c(CO3 )+ c(H2CO3)4. 下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是()选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B将盐酸滴入 Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C向某溶液中加入浓 NaOH溶液并加 热，在试管口用湿润的红色石蕊试 纸检验试纸变监原溶液中含有NH4DSO2通入Ba(NO3)2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3溶于酸5.W是由短周期元素 X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大 ，Z 原子最外层电子数是内层电子数

4、的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于 Z原子的最外层电子数；丫、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是()A .三种元素的最高正化合价中，Z的最大B. W溶液显碱性或中性C. 原子半径：X > Y >ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸6.在初始温度为500 C、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g） + 3H2（g）谊瑕CH3OH（g） + H2O（g） AH=- 25 kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始 时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是I n：f43 Ml&

5、#171;pI 砧卅仁aNjcJ>Sul Fl” i I " r”u* mill儿£畑A 刚开始反应时速率：甲>乙B. 平衡后反应放热：甲 >乙C. 500 C下该反应平衡常数： K = 3X 102D. 若 az 0,则 0.9<b<l7.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一w2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知 ,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）HOOOHOH二羟甲戊酸A 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B. 能发生加成反应，不能发生取代反应C. 在铜的催化下与氧气反应的产物可

6、以发生银镜反应D. 标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产22.4 L H2二、非选择题&新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li 2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。惰性气体其中一种制备 Li 2FeSiO4 的方法为：固相法：2Li2SiO3 + FeSO4=高温=Li 2FeSiO4 + Li2SO4 + SiO?某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li 2FeSiO4的含量。实验（一）制备流程：1.1心沁|转移.实验（二）Li 2FeSiO4含量测定：加,

7、00 g产肘从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.200 0 mol - L1的酸性KMnO 4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定 Fe下图1表示起始投料量 H2/CO2= 4时，反应、中CO2的平衡转化率随反应温度"含量。相关反应为：Mn04 + 5Fe2" +=Mn2O,在操作I时，所需用到的玻璃仪器中操作n的步骤了普通漏斗、烧杯外，还需(4)还原剂 A* + 5Fe的变化关系图，根据图示回答下列问题：" + 4H2O,杂质不与酸性 KMnO4标准溶液反应。经 4次滴定，每次消耗KMnOq溶 液的体积如下：实验序号1234消耗KMn0 4

8、溶液体积20.00 mL19.98 mL21.38 mL20.02 mL因实验(二)中的仪器名称：仪器B,仪器CO制备 Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原O可用 S02 , 写出该反应的离子方 ,此时后续处理的主要目(5)滴定终点时现象为 ;根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ;若滴定前滴定管尖嘴处有)。气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量o(填“偏高”、“偏低”或“不变”9. 近几年，利用co2合成二甲醚已成为人们所关注的热点。其反应原理如下：反应：co2(g) + 3H2(g)建液 CH3OH(g) + 出0(1) Hi= 49.01 k

9、J/moL反应：2CH3OH(g)淫浪 ch 3OCH 3(g) + H20(l) H2= 24.52 kJ/moL反应：C02(g) + H2(g)涯眾 C0(g) + 出0(1) H3请回答：(1) CO2转化为二甲醚的反应原理为：反应：2C02(g) + 6H2(g)涯啟CH30CH3(g) + 3H20(l)H4=o(2) 下列不能说明反应在 298 K、恒容条件下达化学平衡状态的是A . v 正(H2)= v 逆(CH3OH)B. n(C02)： n(H2)： n(C0) ： n(H2O) = 1 : 1 : 1 ： 1C. 混合气体的密度不变D. 混合气体的平均相对分子质量不变E.

10、 容器的压强不变(3) 写出反应在500 K时的平衡常数表达式：O305 75? mZr :i? 60? ft? 703Ifl2H30(填写) (高温或低温)有利于提高反应二甲醚的产率，请简述理由： O 若起始投料量 H2/CO2= 4,起始温度为298 K,反应在503K时达到平衡，请在上 图2中画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。10. 某药物H的合成路线如下：HBrBNaOH水溶液7CC8H9BrC8H10OCu、O2 新制 Cu (OH ) 2, X反应7 AC2H5OHHCOOC2H5CH2COOH浓7E 7酸化'H2CHCOOCzHsCHO催7G 1CCOOC2H5CH2H试回答下列问题：反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A的名称为A分子中最多有 个碳原子在一条直线上。o；F中含氧官能团的名(2) 反应n的反应类型是 ,反应川的