专题氧化还原反应

1、专题氧化还原反应一、考点归纳（1）定义：氧化剂：所含元素在反应中得到电子、化合价降低的物质；还原剂：所含元素在反应中失去电子、化合价升高的反应；（2）常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；能电离出H+的物质：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+；不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Fe3+等；某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等；过氧化物：Na2O2、H2O2等；常见还原剂：金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等

2、；某些非金属单质：H2、C、P、S等；含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3（3）还原剂还原性的比较根据根据活动顺序表判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au金属越不活泼，其单质的还原性越弱根据非金属活动顺序判断：还原性：F<O2<Cl<Br<I<S2根据反应方程式判断：还原性：还原剂 > 还原产物 > 氧化剂根据反应条件判断： 氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强根据氧化剂被还原的程度判断：氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强（4）

3、氧化剂氧化性的比较根据金属活动顺序表判断K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+金属越不活泼，其阳离子的氧化性越强根据非金属活动顺序判断：氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂 > 氧化产物 > 还原剂根据反应条件判断：还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强根据还原剂被氧化的程度判断：还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强同步练习1下列说法中错误的是（  ）   A化合反应不一定是

4、氧化还原反应    B分解反应不一定是氧化还原反应   C置换反应一定是氧化还原反应      D复分解反应一定是氧化还原反应2在黑火药发生的反应中：2KNO3S3CK2SN23CO2被还原的元素是( ) A氮和氧 B碳 C氮和硫 D氮和碳5下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是( ) AH BCl CMg DH2O23下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A2KClO32KCl3O2 BNONO22NaOH2NaNO2H2O CBrClH2OHClHBrO D2FeCl2Cl22FeC

5、l34、下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）A、CaCO3CO2B、Fe2+Fe3+ C、H+H2D、BaSO45、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 6、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（ ） A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氢硫酸 7、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（ ） A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气C、NaH跟

6、水反应时，水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子8盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式如下  从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）  A氧化性 B还原性 C酸性 D金属性9、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体是（ ）A、Fe(OH)3 B、FeCl3 C、I2 D、Fe2O3 0下列水溶液中的各组离子因为能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、H+D H+ 、NO3- 、Na+

7、 、Fe3+11、已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是（ ） A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C12已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2  2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-13、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺

8、序正确的是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3I-Fe2+NO B、I-H2SO3Fe2+NO C、Fe2+I-H2SO3NO D、NOFe2+H2SO3I- 14、已知：2Fe+3Br2 FeBr3，2Fe3+2I-2Fe2+I2现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4、HNO3、溴水、 碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是（ ）A、只有 B、 C、 D、 全部15、往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀

9、HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是 （ ） A、Na2SO3 B、CaCl2 C、AgNO3 D、Na2CO3 16、下列反应中，aFeS+bH2SO4（浓）cFe2(SO4)3+ dSO2+eS+fH2O，a、b的数值分别是（ ）A、a=2，b=6 B、a=4，b=18 C、a=6，b=16 D、a=8，b=18 17、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO31

10、8在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为（ ） A25   B14  C41  D5119、将4.8g镁粉投入500mL 1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是 （ ） A、N2O B、N2 C、NO D、NO2 20、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（

11、）A11 B21 C12 D23二、化学方程式配平并标出电子转移方向1、_Ag_HNO3=_AgNO3_NO_H2O2、_Cl2_NaOH=_NaCl_NaClO3_H2O3、_KMnO4+_HCl=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O4、_S + _KOH = _K2SO3 + _K2S + _H2O5、_KClO3 + _HCl = _KCl + _Cl2 + _H2O6、_NO + _NO2 + _NaOH = _NaNO2 + _H2O7、8、9、_KMnO4_H2S_H2SO4 = _MnSO4_S_K2SO4_ _10、三、填空题1、2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=

12、FeS，则氧化性Cl2_S2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，则氧化性O2_S2、已知：2BrO3C12Br22C1O35C12I26H2O2HIO310HC1C1O35C16H3C12+3H2O，则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由强到弱的排序为_3、在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_先被置换出来，_后被置换出来。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2+_Br，(填“>”“<”或“=”) 请写出在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：_。4、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：_NaClO3+_HCl=_NaCl+_ClO2+_Cl2+_H2