高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第4课时浓度压强对化学平衡的影响课时练

1、浓度、压强对化学平衡的影响1下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3【答案】B【解析】勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。氯水中存在平衡Cl2(g)H2OHClHClO、2HClO2H2ClO2，光照能促使平衡向右移动，使H逐渐增大，A项正确；催化剂只能加快反应速率，而与平衡是否移动无关，B项错；在氨水中存在平衡：NH3(g)NH3(aq)H2O，NH3(aq)H2O NH3·H2O，NH3

2、·H2ONHOH，在浓氨水中加入NaOH固体，增大的OH使平衡向左移动，使气体在水中的溶解度减小，所以利于NH3的挥发，C项正确。2下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D【答案】D【解析】本题考查影响化学平

3、衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此物质的转化率降低，错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。3下列叙述及解释正确的是()A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H<0，在平衡后，对平

4、衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移【答案】D【解析】A项，缩小体积，平衡右移，但NO2浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于I2减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。4在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g) H<0

5、，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度D增大的是()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D体积不变，充入“惰”气【答案】C【解析】A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，D也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，D也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰”气，平衡不移动。5氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是Cu(H2O)42+（淡蓝色）4Cl(CuCl4)2（黄绿色）4H2O下列可使溶液变成淡蓝色的方法是()A减少蒸馏水 B加硝酸银溶液 C加氯化钠固体 D加硫酸钠固体【答案】B6

6、下列说法正确的是()A其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大【答案】B7某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa2 Ba1 Ca3 D无法确定a的值【答案】B【解析】由于扩大体积，平衡不移动，说明该反

7、应为等体反应，即a111，所以a1。8恒温下，反应aX(g)bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L1增大到0.19 mol·L1，下列判断正确的是()Aa>bc Ba<bc Cabc Dabc【答案】A【解析】由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>bc。9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减少

8、了C物质B的质量分数增大了Da>b【答案】C【解析】温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，B应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则a<b，B的质量分数增大了。10利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ·mol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】A项，降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A错；B项，增大压强，平衡右移，NO的转化率提高，加入催化剂

9、，可大幅度加快反应速率，B对；C项，升温，充入N2平衡左移，NO的转化率降低，C错；D项，移走CO2和N2，平衡右移，但反应速率降低，D错。11.右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)M(g)N(s)在密闭容器中进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积【答案】A【解析】因为N为固体，所以该反应为等体反应，所以加催化剂或减小容器体积均能使a曲线变为b曲线；B项，X的投入量增加，相当于缩小体积，所以能使a曲线变为b曲线；升温，平衡左移，X的转化率降低。12对于平衡CO2(g)CO

10、2(aq)H19.75 kJ·mol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压【答案】D【解析】该平衡体积缩小，放出热量，所以降温加压，能促使平衡向右移动。13在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ·mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Am>nBQ<0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度

11、升高，平衡向逆反应方向移动【答案】C14在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(3)只有A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。【答案】(1)mn<p(2)固或液(3)向逆反应方向移动【解析】(1)减小压强，平衡右移，则mn<p。(2)增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度为常数，B为固体或纯液体。(3)因A、C为气体，且mnp(即m<p)，增大压强，平衡只能左移。15在密闭容器中进行如下反应：CO

12、2(g)C(s)2CO(g)H>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”，下同)，CO2_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，CO2_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，CO2_。【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，CO2不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，CO2比原来大。(3)通入N2，各物质的浓

13、度不变，平衡不移动，CO2不变。16在283 K和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强(Pa)2×1055×1051×106浓度(mol·L1)0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是_，理由是_。(2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是_，理由是_。【答案】(1)左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)右D浓度增大的倍数大于压强