2015年人教版九年级化学之酸碱盐复习课导学案2015(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上酸碱盐复习导学案【学习目标】1巩固常见酸碱盐的相关知识；2学会运用酸碱盐知识解决一些简单问题；【基础导案】A、 酸的复习一、写出下列物质的化学式：盐酸 硫酸 醋酸 硝酸 二、酸的共性1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊溶液变 ，无色酚酞不变色。2、酸金属 盐 氢气 例：硫酸与镁： 3、酸金属氧化物 盐 水 例：硫酸与氧化镁： 4、酸 碱 盐 水 例：硫酸与氢氧化镁： 5、酸 盐 盐 酸 例：硫酸与碳酸镁： 总结：它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的 。三、酸的个性1、盐酸有刺激性气味。它还具有 性，因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。2、浓硫酸溶于水会放出大量

2、的热，在稀释时应将 沿容器内壁缓慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。3、盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。人体胃液中含有 ，可以帮助消化。4、硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有 性，因此在实验室中常用它能做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥氨气。5、浓硫酸有强烈的 性，沾到皮肤上，要迅速用大量水冲洗，再涂上35%的碳酸氢钠溶液。B、碱的复习一、填空：氢氧化钠，化学式 ，俗称 、 、苛性钠。 氢氧化钙，化学式 ，俗称 、 。二、碱的共性1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液变 色。2、碱非金属氧化物 盐

3、水 例：氢氧化钠与二氧化硫： 3、碱酸 盐 水 例：氢氧化钠与硫酸： 4、碱盐 碱 盐 例：氢氧化钠与硫酸铜： 总结：它们有相似的化学性质是因为碱的溶液中都含有相同的 。三、碱的个性1、氢氧化钠是白色固体，它易溶于水，并放出热量。常用做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳等酸性气体。它具有强烈的腐蚀性，若沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解，且能与空气中的 发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须 保存。它还是重要的化工原料，在厨房里常用做炉具清洁剂，因为它 。2、氢氧化钙是白色粉末状固体，它 溶于水。其水溶液通常叫做澄清的石灰水。氢氧化钙可由生石灰和

4、水反应制得，反应中放出热量。方程式为 。它还是一种重要的建筑材料，也是一种工业原料。在农业上用于改良 土壤。C、盐的复习一、写出化学式： 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠 二、盐的共性1、盐金属 盐金属 例：氯化铜与铁： 2、盐酸 盐酸 例：硝酸银与盐酸： 3、盐碱盐碱 例：硫酸铜与氢氧化钡： 4、盐盐盐盐 例：氯化钙与碳酸钠： 三、盐的个性1、氯化钠俗称 ，通常用做调味剂。2、碳酸钠俗称 、 ，其水溶液呈 性。可用于制洗涤剂。3、碳酸氢钠俗称 。可用于制作发酵粉，医疗上用治疗胃酸过多症。4、碳酸钙俗称 、 ，重要的建筑材料，在医疗上可用作补钙剂。【提升导案】 两个表：识记金属活动性顺序表、常

5、见物质的溶解性表。1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3熟悉溶解性表对解题很有帮助：钾钠铵硝全溶解；盐酸盐不溶为Ag；硫酸盐不溶为Ba。 碳酸盐只溶钾钠铵。练习：判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出方程式。（1）铜与硝酸银 （2）铁与硫酸镁 （3）铁与硫酸 （4）银与盐酸 三个反应：中和反应、置换反应与复分解反应。置换、复分解反应是基本反应类型。练习：1、中和反应是 与 反应生成盐和水的反应。其微观实质是：H+OHH2O生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 。2、中和反应的应用很多。如可用熟石灰改良酸性土壤；用Mg(O

6、H)2和 治疗胃酸过多症；用熟石灰中和酸性废水等。3、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其中反应前后元素的化合价不发生改变。发生条件：对于反应物要求两者都可溶，有酸三例外；对于生成物要求有气体、沉淀或水生成。判断下列反应能否发生：（1） K2SO4+BaCO3- （3）FeCl3+NaOH-（2） Fe(OH)3+HCl- （4）NaNO3+HCl-四种盐溶液颜色铜盐（Cu2+）溶液一般呈 色；亚铁盐（Fe2+）溶液一般呈 色；铁盐（Fe3+）溶液一般呈 色；其它盐溶液一般为无色。五种可溶性碱氢氧化钠 ，氢氧化钾 ，氢氧化钡 ，氢氧化钙 （微），氨水 。六个常见离

7、子的检验1、H+ （在溶液中）的检验：紫色石蕊溶液或铁粉等。若存在有什么现象？2、OH（在溶液中）的检验：无色酚酞溶液。若存在有什么现象？3、Cl-（在溶液中）的检验：硝酸银溶液和稀硝酸。若存在有什么现象？4、SO42-（在溶液中）的检验：硝酸钡溶液和稀硝酸。若存在有什么现象？5、CO32-（在固体或溶液中）的检验：稀盐酸、石灰水。若存在有什么现象？6、NH4+的检验：NaOH、红色石蕊试纸。现象是产生刺激性气味，红色石蕊试纸变蓝色。七个互相转化CaCO3 CO2 Na2CO3 (K2CO3) NaOH(KOH) Na2SO4(K2SO4)你知道以上转化是如何实现的吗？八大不溶物不溶于水也不溶

8、于酸的白色沉淀：氯化银 、硫酸钡 ；不溶于水但溶于酸且有气体产生的白色沉淀：碳酸钙 、碳酸钡 ；不溶于水但溶于酸且无气体产生的沉淀：氢氧化铁（红褐色） 、氢氧化铜（蓝色） 、氢氧化镁（白色） 、氢氧化铝（白色） 。【应用练案】1.（分情况）测量某溶液的PH值时，将PH试纸用水润湿了一下，再用玻璃棒滴上该溶液进行测量，则测得的结果会如何？ 2. （离子共存）下列各组离子能共存的是（）A、H+、Na+ 、NO3 B、Ba2+、OH、SO42 C、Ca2+、NO3 、CO3 D、Ag+、Na+、Cl3. （鉴别物质）能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是 （ ）A酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾4. （除杂问题）下列各组物质中的杂质，只需加入适量稀硫酸就能除去的是( )ANaCl（Na2CO3）BFe（Cu） CNa2CO3（CaCO3） DHCl（BaCl2）5. （酸碱中和）质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ） NaOH:40 HCl:36.5 KOH:56 H2SO4:98A. 红色 B. 蓝色 C.紫色 C.无色6.