金属的电化学腐蚀与防护-综合练习

1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护综合练习基础达标1.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中2.为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的（ ）A.铜块 B.铅块C.锌块 D.钠块3.钢铁制品露置在潮湿的空气中，下列变化不可能发生的是（ ）A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H+2e-=H2C.4OH-4e-=2H2O+O2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(

2、)A.（4）>(2)>(1)>(3) B.(2)>(1)>(3)>(4)C.(4)>(2)>(3)>(1) D.(3)>(2)>(4)>(1)5.铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）A.铁放入海水中 B.铁和锌连接放入水中C.铁和锡连接放入海水中 D.铁和锡连接放入淡水中6.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+H2B.马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀7.在铜制品上的

3、铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因可说明为（ ）A.形成原电池时，铝作负极B.形成原电池时，铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了电化学腐蚀8.下列叙述正确的是( )锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA. B.C. D.9.下列有关纯铁的描述正确的是( )A.熔点比生铁低B.与同浓度盐酸反应生成H2的速率比生铁快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的

4、浓硫酸中可发生钝化10.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。但这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金11. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）A.4>2>1>3 B.2&g

5、t;1>3>4 C.4>2>3>1 D.3>2>4>112. 下列叙述不正确的是（ ）A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2OD.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应13.用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_，反应方程式为_。若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_，反应原理（用电极反应式表示）：_。14.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，

6、放在如下图所示的试管中，过一段时间观察，导管中水柱会_，说明发生的是_，相关的电极反应式为_。15. 如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液是_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_，正极：_。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_；正极：_更上一层16.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗17.下列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变

7、金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是( )A. B.C. D.全部18.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式是_。（2）B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）C中被腐蚀的金属是_，总反应离子方程式是_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。19.如下图所示，在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，将这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是_，原因是_。试管

8、内水面会上升，最终上升高度大约为_，原因是_。20.(1)将铜棒与锌棒用导线连接，分别插入盛有：硫酸溶液，硫酸铜溶液，硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应是：_,_,_。（2）铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极_，负极_。（3）将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应式。正极_，电极反应式_；负极_，电极反应式_；总反应式_。21.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施。例如：（1）农机具采用_。（2

9、）埋入地下的输油管道采用_。（3）远洋巨轮船体采用_。（4）大型水库的钢铁闸门采用_。参考答案1、C2、C3、C4、C5、C6、C7、AD8、B9、D10、D11、A12、B13、化学腐蚀 2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2电化学腐蚀 负极：4Al-12e-=4Al3+,正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-Al3+3OH-=Al(OH)314、升高 吸氧腐蚀 负极：Fe-2e-=Fe2+;正极：O2+2H2O+4e-=4OH-15、（1）电化学（2）弱酸性或中 吸氧 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH-（3）较强的酸 析氢 Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2更上一层16、C17、D18、（1）Fe+2H+=Fe2+H2(2)2H+2e-=H2 增大（3）Zn Zn+2H+=Zn2+H2 B>A>C19、铁丝表面形成一层红棕色铁锈 铁丝发生吸氧腐蚀 试管体积的 铁和氧气反应，时间较长时耗尽全部O2，而O2约占空气总体积的，所以试管内水面上升高度大约为试管体积的20、（1）2H+2e-=H2Cu2+2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-(2