化学苏教版必修ⅰ课件：离子反应

1、【典例典例1 1】已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是：反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是：PbSOPbSO4 4+2CH+2CH3 3COOCOO=(CH=(CH3 3COO)COO)2 2Pb+SOPb+SO4 42-2-，据此判断醋酸铅，据此判断醋酸铅是是A A易溶强电解质易溶强电解质B B易溶弱电解质易溶弱电解质C C难溶强电解质难溶强电解质D D难溶弱电解质难溶弱电解质 【思路点拨思路点拨】【自主解答自主解答】选选B B。化学反应。化学反应PbSOPbSO4 4+2CH+2CH3 3COONHCOONH4 4=(C

2、H(CH3 3COO)COO)2 2Pb+(NHPb+(NH4 4) )2 2SOSO4 4属于复分解反应，使其发生至少需属于复分解反应，使其发生至少需要满足下列三个条件中的一个：有难溶性物质要满足下列三个条件中的一个：有难溶性物质( (如沉淀如沉淀) )、挥发性物质挥发性物质( (如气体如气体) )、难电离物质、难电离物质( (如水如水) )。(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4是是可溶性的盐，可溶性的盐，(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb是无色澄清溶液，所以是无色澄清溶液，所以(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb必定是难电离物质，即弱电解质，在书写离必定是

3、难电离物质，即弱电解质，在书写离子方程式时应该保留化学式的形式。子方程式时应该保留化学式的形式。【互动探究互动探究】若向若向(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb溶液中通入溶液中通入H H2 2S S气体，会发气体，会发生复分解反应生成黑色沉淀生复分解反应生成黑色沉淀PbSPbS，你能够写出该反应的离，你能够写出该反应的离子方程式吗？子方程式吗？提示：提示：该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为(CH(CH3 3COO)COO)2 2Pb+HPb+H2 2S=PbSS=PbS+2CH+2CH3 3COOHCOOH，(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb、H H2 2S S

4、和和CHCH3 3COOHCOOH都是弱电解质，都是弱电解质，PbSPbS是难溶性的物质，在书写离子方程式时都要保留化学是难溶性的物质，在书写离子方程式时都要保留化学式的形式，所以该反应的化学方程式即为离子方程式。式的形式，所以该反应的化学方程式即为离子方程式。 【变式训练变式训练】现有以下物质：现有以下物质：NaClNaCl溶液；干冰；溶液；干冰；冰醋酸冰醋酸( (纯净的醋酸纯净的醋酸) )；铜；铜；BaSOBaSO4 4固体；蔗糖；固体；蔗糖；酒精；熔融的酒精；熔融的KNOKNO3 3，其中属于电解质的是，其中属于电解质的是( )( )A A B BC C D D全部全部【解析解析】选选C

5、 C。电解质首先是化合物，所以不是电解。电解质首先是化合物，所以不是电解质；为有机物，在水溶液中和熔融状态时均不能电质；为有机物，在水溶液中和熔融状态时均不能电离，所以不是电解质；干冰的水溶液能导电，但那是碳离，所以不是电解质；干冰的水溶液能导电，但那是碳酸电离产生离子而导电的，所以干冰是非电解质。酸电离产生离子而导电的，所以干冰是非电解质。【典例典例2 2】下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是A A(2010(2010海南高考海南高考) )金属铝溶于稀硫酸中：金属铝溶于稀硫酸中：Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2B B(2010(2010天

6、津高考天津高考)Na)Na2 2O O2 2与与H H2 2O O反应制备反应制备O O2 2：NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O=2Na+2OHO=2Na+2OH+O+O2 2C C将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2D D(2010(2010江苏高考江苏高考) )用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：COCO3 32-2-+2CH+2CH3 3COOHCOOH=2CH2CH3 3COOCOO+CO+CO2 2+H+H2 2O O 【思路点拨思路点拨】解答本题注意以下三点：解答本题注意以下三点：【自主解答自主解答

7、】选选C C。A A项电荷不守恒，正确的离子方程式为：项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2；B B项中项中O O元素不守恒，正确的离子元素不守恒，正确的离子方程式为：方程式为：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH+O+O2 2；C C项正确；项正确；D D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式，正确的离子方程式为：写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOHCO

8、OH=Ca=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO+CO+CO2 2+H+H2 2O O。 【互动探究互动探究】(1)B(1)B项中项中NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O的反应中，的反应中，NaNa2 2O O2 2作作氧化剂还是还原剂？氧化剂还是还原剂？(2)1 mol Na(2)1 mol Na2 2O O2 2反应，转移电子的物质的量是多少？反应，转移电子的物质的量是多少？提示：提示：(1)Na(1)Na2 2O O2 2在反应中既作氧化剂，又作还原剂。在反应中既作氧化剂，又作还原剂。(2)1 mol Na(2)1 mol Na2 2O O2 2反应时转移反应时转移1

9、 mol1 mol电子。电子。【变式训练变式训练】(2010(2010全国卷全国卷II)II)下列反应中，可用离子下列反应中，可用离子方程式方程式OHOH+H+H+ +=H=H2 2O O表示的是表示的是( )( )A ANHNH4 4Cl+NaOH NaCl+NHCl+NaOH NaCl+NH3 3+H+H2 2O OB BMg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OC CNaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OD DNaOH+HNONaOH+HNO3 3=NaNO=NaNO3

10、3+H+H2 2O O=【解析解析】选选D D。根据所给离子方程式。根据所给离子方程式OHOH+H+H+ +=H=H2 2O O，可知，可知实际参加反应的离子要求只有实际参加反应的离子要求只有H H+ +和和OHOH。A A项，离子方程项，离子方程式应为：式应为：NHNH4 4+ +OH+OH NHNH3 3+H+H2 2O O，错误；，错误；B B项，项，Mg(OH)Mg(OH)2 2难溶于水不能拆，错误；难溶于水不能拆，错误；C C项，离子方程式应为：项，离子方程式应为：HCOHCO3 3- -+OH+OH=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O，错误；，错误；D D项，项，NaOH

11、NaOH是强碱，是强碱，HNOHNO3 3是强是强酸，二者均可以拆，且实际参加反应的离子只有酸，二者均可以拆，且实际参加反应的离子只有H H+ +和和OHOH，正确。正确。=【典例典例3 3】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.BaA.Ba2 2、NaNa、COCO3 32-2-、OHOHB.MgB.Mg2 2、BaBa2 2、OHOH、NONO3 3- -C.HC.H、K K、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-D.AlD.Al3 3、FeFe3+3+、SOSO4 42 2、ClCl- - 【思路点拨思路点拨】解答本题需要注意以下三点

12、：解答本题需要注意以下三点：【自主解答自主解答】选选D D。A A组中，组中，BaBa2 2COCO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3；B B组组中，中，MgMg2 22OH2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2；C C组中，组中，2H2HCOCO3 32-2-=COCO2 2H H2 2O O；D D组中，各种离子能在溶液中大量共存。组中，各种离子能在溶液中大量共存。 【互动探究互动探究】(1)(1)若把若把A A组中组中“COCO3 32-2-”改成改成“SOSO4 42-2-”可否共存？为什么？可否共存？为什么？提示：提示：不能。由于不能。由于BaBa2+2+SO+SO4

13、42-2-=BaSO=BaSO4 4，所以还是不能，所以还是不能大量共存。大量共存。(2)(2)若把若把B B组中组中“MgMg2+2+”改成改成“K K+ +”能否共存？能否共存？提示：提示：能。当把能。当把“MgMg2+2+”换成换成“K K+ +”时没有可以发生反应时没有可以发生反应的离子，故可大量共存。的离子，故可大量共存。【规律方法规律方法】审题时应注意题目中的隐含条件：审题时应注意题目中的隐含条件：(1)(1)无色透明：不能存在无色透明：不能存在CuCu2+2+( (蓝色蓝色) )、FeFe2+2+( (浅绿色浅绿色) )、FeFe3+3+( (棕棕黄色黄色) )、MnOMnO4

14、4- - ( (紫红色紫红色) )等。等。(2)(2)酸性溶液：酸性溶液：pHpH7(7(或或1 1、2 2等等) )，说明含有大量的，说明含有大量的H H+ +。(3)(3)碱性溶液：碱性溶液：pHpH7(7(或或1313、1414等等) )，说明含有大量的，说明含有大量的OHOH。 (4)(4)注意题目要求是注意题目要求是“大量共存大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”。【变式训练变式训练】(2011(2011保定高一检测保定高一检测) )在某无色透明的酸在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是性溶液中，能共存的离子组是( )( )A ANaNa+ +、K K+ +、SOSO4

15、42-2-、HCOHCO3 3- -B BCuCu2+2+、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C CNaNa+ +、K K+ +、ClCl、NONO3 3- -D DFeFe3+3+、K K+ +、SOSO4 42-2-、ClCl 【解析解析】选选C C。CuCu2+2+显蓝色，显蓝色，FeFe3+3+呈棕黄色，而溶液呈棕黄色，而溶液是无色透明的，所以可以排除是无色透明的，所以可以排除B B和和D D选项；弱酸的酸根离子选项；弱酸的酸根离子在酸性溶液中可以和在酸性溶液中可以和H H+ +反应生成相应的弱酸，所以反应生成相应的弱酸，所以HCOHCO3 3- -与与H H+

16、 +不能共存，其反应的离子方程式为不能共存，其反应的离子方程式为HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2，排除，排除A A选项。选项。【典例典例】如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系。度与溶液导电性的关系。首先在水槽中加入首先在水槽中加入200 mL 2 molL200 mL 2 molL1 1的的H H2 2SOSO4 4溶液，同时溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关央，闭合开关K K，电流计发生偏转。然后再进行以

17、下操作，电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。请回答问题。(1)(1)向溶液中逐滴加入与向溶液中逐滴加入与H H2 2SOSO4 4溶液密度相同的溶液密度相同的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液至反应完全，观察到的现象是液至反应完全，观察到的现象是_，反应的离子，反应的离子方程式是方程式是_。(2)(2)将将Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液换成浓度相同溶液换成浓度相同( (假设密度也相同假设密度也相同) )的以下的以下三种溶液三种溶液( (设反应后的体积为两溶液的体积之和设反应后的体积为两溶液的体积之和) )A ABa(NOBa(NO3 3) )2 2 B BNaNa2 2SOS

18、O4 4 C CNaNa2 2COCO3 3滴加滴加A A的过程中，观察到的现象是的过程中，观察到的现象是_，反应的离，反应的离子方程式是子方程式是_。滴加滴加B B的过程中，小球的位置的过程中，小球的位置_，电流计的偏转，电流计的偏转程度程度_。滴加滴加C C的过程中，观察到的现象是的过程中，观察到的现象是_。 【思路点拨思路点拨】解答本题要明确以下三点：解答本题要明确以下三点：【自主解答自主解答】(1)(1)滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2的过程中，发生反应：的过程中，发生反应：H H2 2SOSO4 4+ +Ba(OH)Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2

19、O O，离子方程式为：，离子方程式为：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O，溶液中离子浓度逐渐减小，由于，溶液中离子浓度逐渐减小，由于产生沉淀使溶液中电解质减少，溶液密度减小，浮力减小，产生沉淀使溶液中电解质减少，溶液密度减小，浮力减小，小球下沉。小球下沉。(2)(2)滴加滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2的过程中，发生反应的过程中，发生反应H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=BaSOBaSO4 4+2HNO+2HNO3 3，生成的，生成的HNOHNO3 3是强电解质

20、，但由于溶液体积是强电解质，但由于溶液体积增大了一倍，使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。溶增大了一倍，使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。溶液密度减小，小球下沉。液密度减小，小球下沉。NaNa2 2SOSO4 4与与H H2 2SOSO4 4不发生反应，溶液中的离子浓度和溶液密不发生反应，溶液中的离子浓度和溶液密度均不变。度均不变。滴加滴加NaNa2 2COCO3 3的过程中，发生反应的过程中，发生反应H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O，生成的，生成的NaNa2 2SOSO4 4是强电解质，情况同相

21、似。是强电解质，情况同相似。答案：答案：(1)(1)产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉小球下沉 BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O(2)(2)产生白色沉淀，电流计偏转程度减小，但不到零，产生白色沉淀，电流计偏转程度减小，但不到零，小球下沉小球下沉 BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 不变不变 不变不变有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉沉【互动探究互动探究】在滴加在

22、滴加C C的过程中，反应的离子方程式是什的过程中，反应的离子方程式是什么？生成的么？生成的NaNa2 2SOSO4 4的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？提示提示：2H2H+ +CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 1 mol 1 molL L1 1【变式训练变式训练】如图所示是在一定温度下向不同电解质溶如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度液中加入新物质时其电流强度(I)(I)随新物质加入量随新物质加入量(m)(m)的的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A A图变化趋势一图变化趋势一致的是致的是_，

23、与，与B B图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_，与与C C图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_。a a向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴加入等浓度的溶液中逐滴加入等浓度的H H2 2SOSO4 4至过量至过量b b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量【解析解析】a a中中Ba(OH)Ba(OH)2 2为强电解质，为强电解质，H H2 2SOSO4 4为强电解质为强电解质, ,二者反二者反应离子方程式为应离子方程式为BaBa2+2+2OH+2O

24、H- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O，其导，其导电性变化应如电性变化应如B B图；图；b b中醋酸和氨水都为弱电解质，中醋酸和氨水都为弱电解质，CHCH3 3COOH+COOH+NHNH3 3H H2 2O=CHO=CH3 3COONHCOONH4 4+H+H2 2O O，CHCH3 3COONHCOONH4 4为强电解质，导电性为强电解质，导电性变化如变化如A A图；图；c c中盐酸与中盐酸与NaOHNaOH均为强电解质，均为强电解质，HCl+NaOH=NaClHCl+NaOH=NaCl+H+H2 2O O，NaClNaCl为强

25、电解质，导电性变化如为强电解质，导电性变化如C C图。图。答案：答案：b a c b a c 【典例典例1 1】下列关于电解质的叙述中，正确的是下列关于电解质的叙述中，正确的是A.A.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力电能力B.B.碳酸钙在水中的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质C.C.氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质D.D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质【易错选项易错选项】A A【易错

26、剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选A A的原因在于不明确溶液的导电能力是由溶液的原因在于不明确溶液的导电能力是由溶液中离子浓度和离子所带电荷多少决定的，与溶质是强、中离子浓度和离子所带电荷多少决定的，与溶质是强、弱电解质无直接关系。弱电解质无直接关系。(2)(2)其他错误选项分析：其他错误选项分析：【标准答案标准答案】D D 【典例典例2 2】下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是A.HA.H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaS

27、O4 4+H+H2 2O OB.NaB.Na2 2O O2 2与与H H2 2O O反应：反应：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2C.C.将氯气溶于水制备次氯酸：将氯气溶于水制备次氯酸：ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -D.D.将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2【易错选项易错选项】A A【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选A A的原因在于忽略了的原因在于

28、忽略了H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2的组成，正确的组成，正确的离子方程式是：的离子方程式是：BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O。(2)(2)其他错误选项分析：其他错误选项分析： 【标准答案标准答案】B B1 1下列化学反应的离子方程式正确的是下列化学反应的离子方程式正确的是( )( )A A用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OB B往碳酸镁中滴加稀盐酸：往碳酸镁中滴加稀盐酸：COCO3 3

29、2-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC C往氨水中滴加稀盐酸：往氨水中滴加稀盐酸：OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O OD D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O【解析解析】选选A A。B B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C C选项选项氨水不能拆写，氨水不能拆写，D D选项应为：选项应为：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH=BaSO=BaSO4 4+2H+2H

30、2 2O O。2 2某某Y Y形河流上游有甲、乙两个形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有水中共有K K+ +、AgAg+ +、FeFe3+3+、ClCl- -、OHOH- -、NONO3 3- -6 6种离子，则在河流下游丙处水中至少含有上述种离子，则在河流下游丙处水中至少含有上述离子中的离子中的( (不考虑水电离出的离子不考虑水电离出的离子)( )( )A.2A.2种种 B.3B.3种种 C.4C.4种种 D.6D.6种种【解析解析】选选A A。在排入河流的。在排入河流的6 6种离子中，

31、种离子中，AgAg+ +与与ClCl- -可形成可形成AgClAgCl沉淀，沉淀，FeFe3+3+与与OHOH- -可形成可形成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，故丙处至少含沉淀，故丙处至少含有有K K+ +和和NONO3 3- -。3 3仅能表示惟一化学反应的离子方程式是仅能表示惟一化学反应的离子方程式是( )( )A AZn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2B BCHCH3 3COOH+OHCOOH+OH=CH=CH3 3COOCOO+H+H2 2O OC CBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H

32、+2H2 2O OD DCHCH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3HH2 2O=CHO=CH3 3COOCOO+NH+NH4 4+ +H+H2 2O O【解析解析】选选D D。A A选项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反选项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应；应；B B选项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；选项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；C C选项反选项反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应；化钡和硫酸氢钠的反应；D D选项反应只表示醋酸和氨水的反选项反应只表示醋酸和氨水的反应。应。4 4绝大多数盐类

33、是强电解质，而醋酸铅绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb却却是弱电解质。下列能证明醋酸铅是弱电解质的方法是是弱电解质。下列能证明醋酸铅是弱电解质的方法是( )( )A A测定醋酸铅溶液的密度测定醋酸铅溶液的密度B B测定醋酸铅测定醋酸铅( (纯净物纯净物) )的熔点和沸点的熔点和沸点C C测定醋酸铅溶液在常温下的溶解度测定醋酸铅溶液在常温下的溶解度D D比较相同浓度的氯化钙比较相同浓度的氯化钙(CaCl(CaCl2 2) )和醋酸铅溶液的导电性和醋酸铅溶液的导电性【解析解析】选选D D。由于。由于CaClCaCl2 2为强电解质，只要比较相同浓度为强

34、电解质，只要比较相同浓度的氯化钙和醋酸铅溶液的导电性即可。若醋酸铅溶液的的氯化钙和醋酸铅溶液的导电性即可。若醋酸铅溶液的导电性弱，即可证明醋酸铅是弱电解质。物质的溶解度、导电性弱，即可证明醋酸铅是弱电解质。物质的溶解度、密度、熔点和沸点与电解质的强弱无直接关系。密度、熔点和沸点与电解质的强弱无直接关系。5 5用一种试剂除去下列各物质中的杂质用一种试剂除去下列各物质中的杂质( (括号内为杂质括号内为杂质) )，并写出离子方程式。并写出离子方程式。(1)BaCl(1)BaCl2 2(HCl)(HCl)试剂：试剂：_；离子方程式：离子方程式：_。(2)Cu(Fe)(2)Cu(Fe)试剂：试剂：_；离

35、子方程式：离子方程式：_。(3)Na(3)Na2 2SOSO4 4(Na(Na2 2COCO3 3) )试剂：试剂：_；离子方程式：离子方程式：_。【解析解析】(1)(1)由于两物质的阴离子相同，除去由于两物质的阴离子相同，除去HClHCl实际是实际是除去除去H H+ +，且不能引入新的阳离子，所以应选用，且不能引入新的阳离子，所以应选用BaCOBaCO3 3。(2)(2)根据铁能与稀盐酸或稀硫酸反应而铜不能反应，可加入根据铁能与稀盐酸或稀硫酸反应而铜不能反应，可加入过量稀酸，然后过滤即可。过量稀酸，然后过滤即可。(3)(3)由于两物质的阳离子相同，由于两物质的阳离子相同，除去除去NaNa2

36、2COCO3 3实际是除去实际是除去COCO3 32-2-，且不能引入新的阴离子，所，且不能引入新的阴离子，所以应选用稀硫酸。以应选用稀硫酸。答案答案：(1)BaCO(1)BaCO3 3 BaCO BaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2(2)(2)稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸 Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2(3)(3)稀硫酸稀硫酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1 1

37、下表中物质的分类组合完全正确的是下表中物质的分类组合完全正确的是( )( )【解析解析】选选A A。NaNa2 2COCO3 3属于强电解质，属于强电解质，B B选项错误；选项错误；H H2 2O O属属于弱电解质，于弱电解质，C C选项错误；选项错误；HClOHClO属于弱电解质，属于弱电解质，D D选项错选项错误。误。2 2(2011(2011北京丰台区高一检测北京丰台区高一检测) )下列化学方程式改写成下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是离子方程式不正确的是( )( )A.CuClA.CuCl2 2+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaClCu

38、Cu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2B.BaCOB.BaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCOCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.Ca(NOC.Ca(NO3 3) )2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaNO+2NaNO3 3CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3D.2KOH+HD.2KOH+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H+ +OH+OH- -=H=H2

39、 2O O【解析解析】选选B B。B B中中BaCOBaCO3 3是不溶物不能拆。是不溶物不能拆。3 3在强碱性无色溶液中，可以大量共存的一组离子是在强碱性无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )( )A AMgMg2+2+、NONO3 3- -、K K+ +、SOSO4 42-2-B BCOCO3 32-2-、NONO3 3- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C CNaNa+ +、ClOClO- -、ClCl- -、NONO3 3- -D DMnOMnO4 4- -、K K+ +、NaNa+ +、SOSO4 42-2-【解析解析】选选C C。离子之间能够反应的不能大量共存，不能

40、。离子之间能够反应的不能大量共存，不能反应的则能大量共存。强碱性溶液中含有大量的反应的则能大量共存。强碱性溶液中含有大量的OHOH，溶，溶液无色，说明溶液中不含有颜色的离子。液无色，说明溶液中不含有颜色的离子。4 4下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.氯化钠溶液在电流作用下电离成氯化钠溶液在电流作用下电离成NaNa+ +与与ClCl- -B.B.溶于水后能电离出溶于水后能电离出H H+ +的化合物都是酸的化合物都是酸C.C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.D.导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性导电性强的溶液中自

41、由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多弱的溶液中自由移动的离子数目多【解析解析】选选C C。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，不是通电，A A错；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子错；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的才是酸，的才是酸，B B错；错；HClHCl溶于水能电离出自由移动的溶于水能电离出自由移动的H H+ +和和ClCl- -，故能导电，但液态故能导电，但液态HClHCl中无自由移动的离子，故不能导电，中无自由移动的离子，故不能导电，C C正确；溶液导电性强弱主要是由溶液中自由移动的离子正确；溶液导电性强弱主要

42、是由溶液中自由移动的离子浓度决定，浓度决定，D D错。错。5 5( (双选双选) )能正确表示下列化学反应的离子方程式的是能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )( )A.A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O OB.B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O OC.C.铜片插入硝酸银溶液中：铜片插入硝酸银溶液中：Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgD.D.碳酸钙溶于稀盐酸中：碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCOCaC

43、O3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2【解析解析】选选A A、D D。B B项澄清石灰水，项澄清石灰水，Ca(OH)Ca(OH)2 2应拆写成离子应拆写成离子形式，形式，C C项电荷不守恒，项电荷不守恒，A A、D D项正确。项正确。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分) )6.(106.(10分分) )化工生产中常常用到化工生产中常常用到“三酸两碱三酸两碱”，“三酸三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱两碱”指烧碱和纯碱。指烧碱和纯碱。(1)(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是从物质的

44、分类角度看，不恰当的一种物质是_。(2)“(2)“三酸三酸”与与“两碱两碱”之间均可反应，若用化学方程式之间均可反应，若用化学方程式表示有六个表示有六个( (酸过量时酸过量时) )，若用离子方程式表示却只有两，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式个，请写出这两个离子方程式( (酸过量时酸过量时) )。_；_。【解析解析】(1)(1)纯碱是纯碱是NaNa2 2COCO3 3的俗名，它是一种盐；的俗名，它是一种盐；(2)(2)硝酸、硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，它们和硫酸和盐酸都是强酸，它们和NaOHNaOH反应的本质是反应的本质是H H+ +和和OHOH的反应，和的反应，和NaNa2

45、 2COCO3 3反应的本质是反应的本质是H H+ +和和COCO3 32-2-的反应。的反应。答案答案: :(1)(1)纯碱纯碱(2)H(2)H+ +OH+OH=H=H2 2O O2H2H+ +CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+ H+ H2 2O O7 7(10(10分分)(2011)(2011绍兴高一检测绍兴高一检测) )硫酸氢钠硫酸氢钠(NaHSO(NaHSO4 4) )是一种是一种强酸的酸式盐，它在水中能够完全电离，电离方程式如下：强酸的酸式盐，它在水中能够完全电离，电离方程式如下：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-。试回答：。试

46、回答：(1)(1)向向NaHSONaHSO4 4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至中性，请写出溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：发生反应的离子方程式：_，此时溶质是，此时溶质是_。(2)(2)在以上中性溶液中，继续滴加在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，请写出此步溶液，请写出此步反应的离子方程式：反应的离子方程式：_，此时溶质是，此时溶质是_。【解析解析】本题旨在考查离子方程式的书写，与平常离子本题旨在考查离子方程式的书写，与平常离子方程式书写考查相比，注重了量的要求。向方程式书写考查相比，注重了量的要求。向NaHSONaHSO

47、4 4溶液中溶液中滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至中性，这时溶液至中性，这时OHOH恰好将溶液中恰好将溶液中H H+ +中和，中和，而加入的而加入的BaBa2+2+还不能将还不能将SOSO4 42-2-完全沉淀，反应的化学方程式完全沉淀，反应的化学方程式为为Ba(OH)Ba(OH)2 2+2NaHSO+2NaHSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O+NaO+Na2 2SOSO4 4，溶质是，溶质是NaNa2 2SOSO4 4。向上述溶液中继续滴加。向上述溶液中继续滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶液，BaBa2+2+将剩余将剩余的的SOSO4 42-2-完

48、全沉淀，反应的化学方程式为完全沉淀，反应的化学方程式为NaNa2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSOBaSO4 4+2NaOH+2NaOH，所以溶质是，所以溶质是NaOHNaOH。答案：答案：(1)2H(1)2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O NaNa2 2SOSO4 4 (2)Ba (2)Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 NaOH NaOH 【方法技巧方法技巧】NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应的离溶液反应的离子

49、方程式跟它们的相对量有关：子方程式跟它们的相对量有关：(1)(1)过量的过量的NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合溶液混合1 mol Ba(OH)1 mol Ba(OH)2 2中含有中含有2 mol OH2 mol OH，最多可以消耗，最多可以消耗2 mol 2 mol HCOHCO3 3- -，其反应的化学方程式为：，其反应的化学方程式为：2NaHCO2NaHCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+2H+2H2 2O+NaO+Na2 2COCO3 3，其相应的离，其相应的离子方程式为：子方程式为：2HCO2HCO3 3-

50、 -+Ba+Ba2+2+2OH+2OH=BaCO=BaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-。(2)(2)少量的少量的NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合因为溶液混合因为Ba(OH)Ba(OH)2 2过过量，量，所以只有所以只有1 mol OH1 mol OH参与反应生成参与反应生成1 mol CO1 mol CO3 32-2-，COCO3 32-2-和和BaBa2+2+结合成结合成BaCOBaCO3 3沉淀，剩余沉淀，剩余1 mol OH1 mol OH和和NaNa+ +结合成结合成NaOHNaOH，反，反应应的化学方程式为：的化学

51、方程式为：NaHCONaHCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O+ NaOHO+ NaOH， 离子方程式为离子方程式为HCOHCO3 3- -+Ba+Ba2+2+OH+OH=H=H2 2O+BaCOO+BaCO3 3。8 8(10(10分分)()(挑战能力挑战能力)A)A、B B、C C、D 4D 4瓶透明溶液，分别是瓶透明溶液，分别是HClHCl、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3和和AgNOAgNO3 3中的一种。已知：中的一种。已知：A A与与B B反应有气体生成反应有气体生成 D D与与C C反应有沉淀生成反应有沉淀生成B B与与D D反应有沉淀生成反应有沉淀生成 D D与与A A反应有沉淀生成反应有沉淀生成B B与与C C反应有沉淀生成，此沉淀溶于反应有沉淀生成，此沉淀溶于A A溶液中，也有气体溶液中，也有气体生成。生成。请填空：请填空：(1)(1)在和的反应中，生成的沉淀的化学式在和的反应中，生成的沉淀的化学式( (分子式分子式) )是是_、_。(2)A(2)A是是_，B B是是_，C C是是_，D D是是_。(3)(3)中反应的离子方程式是中反应的离子