必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式

1、必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式一、 钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 (点燃)3 钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 过氧化钠为淡黄色粉末4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。6 2NaOH+CO2(少量)Na

2、2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 NaOH+CO2(过量)NaHCO3 应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）7 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (加热)8 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 9 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。二、 铝及其化合物的性质 (Al)银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。1

3、 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H23 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 4 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O5 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 6 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O7 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；出现白色沉淀有溶解的为Al3+。三、

4、铁及其化合物性质 (Fe)有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。1. 铁的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）2. 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 (白色固体) 、 Fe(OH)3 (红褐色固体) 3 Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：(黄色溶液) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2H

5、ClFeCl2+H2 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 铁在高温下与水蒸气发生反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 3FeCl2+Cl22FeCl3 (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质) 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2 （出去氯化亚铁中的三氯化铁） 铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (用氯化铁腐蚀铜电路板)四、 硅及及其化合物性质 (Si)晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。

6、高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，太阳能电池等。纯二氧化硅透光性良好，用于制造光导纤维。是玻璃的主要成分。传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (强碱要用橡胶塞)五、 氯及其化合物的性质 （Cl）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。1 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色的烟）2 氯气与水的反应：Cl2+H2OHClO+HCl 3 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOHNaCl+

7、NaClO+H2O 4 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 六、 硫及其化合物的性质 (S)硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸1铁与硫蒸气反应：Fe+SFeS (加热)2 铜与硫蒸气反应：2Cu+SCu2S 二氧化硫无色有刺激性气味的气体， 有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪色但加热可以恢复。3二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO34二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH2Na2SO3+H2O5 二

8、氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 6 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。7 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 8 碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 七、 氮及其化合物的性质 (N)1氮气的性质 N2+O22NO(放电或高温)N2+3H2 2NH3 （高温、高压）2二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。3NO2+H2O=2HNO3+NO 一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色 2NO + O22NO23 氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。氨气与

9、水的反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O (制取硝酸的第一步) 4 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 (加热) 5浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性： 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO

10、2+2H2O 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O 八、 以物质的量为中心的物理量关系 (NA=6.02×1023mol-1)1 物质的量n(mol)= N/NA = m/M2气体的物质的量n(mol)= V/Vm(标况：Vm=22.4L/mol)3 溶液中溶质的物质的量n(mol)=c·V 九、 胶体1 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象（散射）3代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体十、 电解质和非电解质 1 定义：判断标准：水溶液或熔融

11、状态能否导电；物质类别：化合物。2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3- 等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 十一、 氧化还原反应 1 氧化剂得到电子降价被还原发生还原反应、得到还原产物 2 还原剂失去电子升价被氧化发生氧化反应、得到氧化产物 十二、 Cl-、SO42 、NH4 离子鉴别 1Cl-的检验：取样、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀