第五单元常见的酸

1、第五单元第五单元 常见的常见的酸酸和碱和碱复习提纲复习提纲第一节第一节 生活中的酸和碱生活中的酸和碱1，酸碱指示剂的定义，常用的酸碱指示剂，酸碱指示剂的定义，常用的酸碱指示剂（3种种)? 分别遇到酸和碱有什么颜色变化？分别遇到酸和碱有什么颜色变化？指示溶液的指示溶液的_?借助酸碱指示剂，通过观察溶液颜色的变化，借助酸碱指示剂，通过观察溶液颜色的变化，能帮助人们确定该溶液是酸溶液还是碱溶能帮助人们确定该溶液是酸溶液还是碱溶液，这种方法属于液，这种方法属于_观察法？观察法？2，酸和碱的定义，常见的原子团的名称和，酸和碱的定义，常见的原子团的名称和符号符号:硝酸根，氢氧根；硫酸根，碳酸根；硝酸根，氢

2、氧根；硫酸根，碳酸根；磷酸根；铵根；离子符号和化合价。注意磷酸根；铵根；离子符号和化合价。注意事项事项?3，溶液的酸碱性强弱的表示方法，溶液的酸碱性强弱的表示方法，pH的数值范围，分别表示什么？用的数值范围，分别表示什么？用_可可以粗略测定溶液酸碱性强弱，测定方以粗略测定溶液酸碱性强弱，测定方法？溶液的酸碱性强弱程度称为溶液法？溶液的酸碱性强弱程度称为溶液的的_?4，酸和碱对生命活动的意义？（，酸和碱对生命活动的意义？（4条）条）注意：胃液中的胃酸注意：胃液中的胃酸（主要成分是（主要成分是_酸酸）能帮助消化食物。能帮助消化食物。 土壤的酸性太强，可用土壤的酸性太强，可用_改良。改良。 酸雨的酸

3、雨的pH_.第二节第二节 中和反应及其应用中和反应及其应用1，测定盐酸，测定盐酸(HCl)和氢氧化钠和氢氧化钠(NaOH)之间是之间是否发生反应的方法：否发生反应的方法：（1）用酸碱指示剂。向稀盐酸中滴加氢氧）用酸碱指示剂。向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，可以先在稀盐酸中滴入化钠溶液时，可以先在稀盐酸中滴入_,溶液由溶液由_色变成色变成_色，说明它们发生了化色，说明它们发生了化学反应。学反应。（2）可以测）可以测pH。pH由由_7到到_7，说明它，说明它们发生了化学反应。们发生了化学反应。写出化学方程式写出化学方程式:_.2,盐的定义，中和反应的定义，实质。盐的定义，中和反应的定义，实质。注意：

4、中和反应注意：中和反应_热量。热量。写出化学方程式写出化学方程式: 盐酸和氢氧化钙盐酸和氢氧化钙Ca(OH)2 反应。反应。 盐酸和氢氧化铝盐酸和氢氧化铝Al(OH)3 反应。反应。 硫酸硫酸(H2SO4)和氢氧化钠反应。和氢氧化钠反应。 硫酸硫酸和氢氧化钙反应。和氢氧化钙反应。3,中和反应的应用？（中和反应的应用？（4条）条） 第三节第三节 酸和碱的性质酸和碱的性质盐酸的化学式盐酸的化学式_，硫酸的化学式，硫酸的化学式_.酸的物理性质酸的物理性质:1，盐酸是，盐酸是_气体的水溶液。气体的水溶液。浓盐酸和浓硫酸的物理性质：浓盐酸和浓硫酸的物理性质：(1)敞口存放的浓盐酸和浓硫酸过一段敞口存放的

5、浓盐酸和浓硫酸过一段时间后，溶液的质量，溶质的质量分时间后，溶液的质量，溶质的质量分数将发生什么变化？原因？数将发生什么变化？原因？ (2)由于浓硫酸溶于水放出大量的热，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要所以在稀释浓硫酸时，一定要_，切，切不可不可_. (3)不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用用_,然后涂上然后涂上_,以防灼伤皮肤。以防灼伤皮肤。2，酸的化学性质（，酸的化学性质（5条）条） 写出写出化学方程式：化学方程式：（1）盐酸盐酸,硫酸硫酸(H2SO4)和锌，铁，镁的和锌，铁，镁的反应。反应。（2）盐酸）盐酸,硫酸硫酸和氧化铁的反应。和氧

6、化铁的反应。（3）硫酸硫酸和氢氧化钠和氢氧化钠(NaOH)，氢氧化，氢氧化钙钙Ca(OH)2的反应。的反应。（4）盐酸和碳酸钠，碳酸钙的反应）盐酸和碳酸钠，碳酸钙的反应为什么酸有相同的化学性质？为什么酸有相同的化学性质？3, 铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是_,它的颜它的颜色是色是 _, 将一枚生锈的铁钉将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是的现象是_,过过一段时间，还能观察到的现象是一段时间，还能观察到的现象是_,请写出有关反请写出有关反应的化学方程式应的化学方程式_, _.说明盐酸的用途是说明盐酸的用途是_？铁锈慢慢消失，溶液由无色变成黄色铁锈慢慢

7、消失，溶液由无色变成黄色有气泡产生，溶液又变成浅绿色有气泡产生，溶液又变成浅绿色1，氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：氢氧化钠是氢氧化钠是_色色_体，体， _溶于水，溶解时溶于水，溶解时_出大量的热，暴露在空气中的氢氧化钠出大量的热，暴露在空气中的氢氧化钠容易容易_而而_,称为称为_.所以氢氧化钠能做所以氢氧化钠能做干燥剂，氢氧化钠对皮肤，纸张，织物等干燥剂，氢氧化钠对皮肤，纸张，织物等有强烈的有强烈的_,（如能溶解毛衣）（如能溶解毛衣）,所以俗称所以俗称_.氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称_.是是_色色_状物质，状物质， _溶于水，其水溶液俗称溶于水，其水溶液俗称_.氢氧化

8、钙对皮氢氧化钙对皮肤，衣服等有肤，衣服等有_作用。作用。碱的性质碱的性质:2，Ca(OH)2的制取方法，此反应的制取方法，此反应_出大量出大量的热，说明氧化钙的什么用途？氧化钙俗的热，说明氧化钙的什么用途？氧化钙俗称称_，制取方法？，制取方法？3，溶于水放热的物质是，溶于水放热的物质是_, _, _.能做干燥能做干燥剂的物质是剂的物质是_, _, _.4，常用的碱还有（名称，化学式），常用的碱还有（名称，化学式）_, _. 5，碱的化学性质（，碱的化学性质（4条）。条）。写出化学方程式写出化学方程式:（1）NaOH和和CO2反应反应,Ca(OH)2和和CO2反应反应， 所以所以NaOH固体和溶

9、液，固体和溶液，Ca(OH)2固体和溶液在空固体和溶液在空气中长时间放置会变质。气中长时间放置会变质。由于由于NaOH在空气中容易在空气中容易_ 而潮解，容易和而潮解，容易和_反应而变质生成反应而变质生成_,化学方程式化学方程式_，所以必，所以必须须_保存。保存。（2） NaOH和和CuCl2反应反应; Ca(OH)2和和CuCl2反应反应, Ca(OH)2和和Na2CO3反应反应,（注：这一反应注：这一反应 可用可用于制取于制取NaOH）（3） Na2CO3(是盐，但是水溶液呈碱性，俗称纯碱）和是盐，但是水溶液呈碱性，俗称纯碱）和HCl反应反应注：后两个反应类型是复分解反应，定义，反应条件。

10、注：后两个反应类型是复分解反应，定义，反应条件。6，工业上，常用铁桶来储运烧碱，是利用，工业上，常用铁桶来储运烧碱，是利用了了_性质。性质。7，检验，检验NaOH固体和溶液变质的方法：固体和溶液变质的方法：(1) 取样品少量于试管中，加入取样品少量于试管中，加入_，现，现象象 _，化学方程式，化学方程式_。(2) 取样品少量于试管中，加入取样品少量于试管中，加入_，现，现象象 _，化学方程式，化学方程式_。除去这种除去这种NaOH溶液中的杂质，应选用溶液中的杂质，应选用的试剂是的试剂是_，化学方程式，化学方程式_。8，Ca(OH)2在空气中容易和在空气中容易和_反应而变质生成反应而变质生成_,

11、化学方程式化学方程式_（1）氢氧化钙全部变质）氢氧化钙全部变质证明方法：取样品粉末加入适量的水，充分搅拌，证明方法：取样品粉末加入适量的水，充分搅拌，过滤。过滤。，取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，现象：，取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，现象：_,结论：结论：_.，取少量样品于试管中，加入盐酸，现象：，取少量样品于试管中，加入盐酸，现象：_,结论：结论：_.（2）氢氧化钙部分变质）氢氧化钙部分变质现象：现象： _, _.结论：结论： _, _.滤液不变色滤液不变色样品中不含氢氧化钙样品中不含氢氧化钙有气泡产生有气泡产生样品中含有碳酸钙样品中含有碳酸钙（3）氢氧化钙没有变质。）氢氧化钙没有变质

12、。现象：现象： _, _.结论：结论： _, _.9，久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，它，久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，它的主要成分是的主要成分是_,要洗去这层白膜，最好的方要洗去这层白膜，最好的方法是法是_,写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式_, _.10，生石灰做干燥剂时间长了也会变质，探究：，生石灰做干燥剂时间长了也会变质，探究：（1）干燥剂中含有）干燥剂中含有CaO，实验步骤：，实验步骤：_,实验现象：实验现象：_。（2）干燥剂中含有）干燥剂中含有Ca(OH)2，干燥剂部分变质，干燥剂部分变质，实验步骤：实验步骤：_,实验现象：实验现象：_。 取少量样品于小

13、试管中，加水，用手触摸试管外壁取少量样品于小试管中，加水，用手触摸试管外壁发热发热取少量样品于小试管中，加水，滴入几滴酚酞试液取少量样品于小试管中，加水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色溶液变成红色既然干燥剂中含有既然干燥剂中含有Ca(OH)2，我们猜想还可能有另，我们猜想还可能有另一种物质生成，原因（用化学方程式表示）：一种物质生成，原因（用化学方程式表示）：_.实验步骤：实验步骤：_,实验现象：实验现象：_,实验结论：实验结论：_小西同学认为步骤（小西同学认为步骤（2）不严密，理由是：）不严密，理由是： Ca(OH)2也可能是未变质的也可能是未变质的CaO和水反应生成的和水反应生成的。愉快的探

14、究活动结束了，除了以上猜想实验，你愉快的探究活动结束了，除了以上猜想实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪方面的探究还想对该干燥剂的成分进行哪方面的探究_。（写出一条即可）。（写出一条即可） 第四节第四节 化学反应中的有关计算化学反应中的有关计算1，根据化学方程式的计算依据是，根据化学方程式的计算依据是： （1）化学方程式中各物质间恒定的质量比化学方程式中各物质间恒定的质量比 （2）质量守恒定律）质量守恒定律取少量样品于小试管中，滴加稀盐酸取少量样品于小试管中，滴加稀盐酸有气泡产生有气泡产生干燥剂中有干燥剂中有CaCO3干燥剂中是否含有干燥剂中是否含有Ca(OH)2注：物质的质量表示方法：注：物质

15、的质量表示方法：（1）物质的相对分子质量）物质的相对分子质量化学计量数化学计量数 （2）物质的实际质量）物质的实际质量2，计算步骤：计算步骤：3，计算要求：计算要求：（1）、）、化学方程式化学方程式要书写正确。要书写正确。（2）、）、已知量与未知量的关系一定要写在相应已知量与未知量的关系一定要写在相应物质的下面物质的下面（3）、要准确计算已知量与未知量的相对分子）、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量和化学计量数的质量和化学计量数的乘积乘积。（4）、）、设未知量，未知数后设未知量，未知数后不加不加单位，但列比单位，但列比例时一定例时一定要要写单位，计算结果也写单位，计算结果也要要写单位写单位

16、4，注意：，注意：（1），计算的依据是质量关系计算的依据是质量关系,若求体若求体积或给出体积，要用密度转换成质量积或给出体积，要用密度转换成质量再计算。再计算。（2），化学方程式表示的是纯净物之），化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，不纯物质的质间的质量关系，因此，不纯物质的质量必须转化成纯物质的质量，方可代量必须转化成纯物质的质量，方可代入计算。入计算。（3），足量反应说明该物质可能有剩），足量反应说明该物质可能有剩余，恰好完全反应说明物质没有剩余。余，恰好完全反应说明物质没有剩余。5，计算类型计算类型:（1）、）、化学方程式中由一种物质的质量求另化学方程式中由一种物质的质量求另一

17、种物质的质量一种物质的质量例题：例题：1、已知反应、已知反应2AB3CD，20gA和和10gB完全完全反应生成反应生成15gC，则生成，则生成D的质量为（的质量为（ ）A 15g B 35g C 20g D 24g 2、6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（质量是（ ） （Mg24,O16）A 20g B 12g C 10g D 24g 3、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2 =MgCl2,现电解现电解950g氯化镁，最多能生产氯化镁，最多能生产出多少出多少g单质镁？（单质镁？（Mg24,Cl3

18、5.5）（2），），求物质的纯度（即不纯物质中纯求物质的纯度（即不纯物质中纯物质的质量分数）物质的质量分数）例题：例题：1，现将一种含杂质（杂质不与稀盐，现将一种含杂质（杂质不与稀盐酸反应）的锌粒酸反应）的锌粒4g投入盛有足量的投入盛有足量的80g稀盐酸的烧杯中，完全反应后，稀盐酸的烧杯中，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为烧杯中剩余物质的质量为83.9g，求这种锌粒的纯度为多少？求这种锌粒的纯度为多少？2，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳小群同学进行了如下实验：将鸡蛋

19、壳洗净，干燥并捣碎后，称取洗净，干燥并捣碎后，称取10g放在烧放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸酸90g，充分反应后，称得反应剩余物，充分反应后，称得反应剩余物为为97.14g。（假设其他物质不与盐酸。（假设其他物质不与盐酸反应）反应） （1）产生二氧化碳气体）产生二氧化碳气体_g.（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（3），求金属的相对原子质量或者物质求金属的相对原子质量或者物质的相对分子质量的相对分子质量例题：例题：1，5.4g金属金属R与足量的氧气作用生与足量的氧气作用生成成10.2gR2O3，则金属，则金属R的相对原子质量的相对原子质量为（为（ ）A 16 B 27 C 48 D 842，在，在2A+3B=C+4D中，已知中，已知68gA与与40gB恰好完全反应，生成了恰好完全反应，生成了24gC,若若A的相对的相对分子质量是分子质量是136，则则D的相对分子质量是的相对分子质量是（ ）A 42 B 84 C 120 D 48五单元题型：五单元题型：1，鉴别题：能一次鉴别出稀，鉴别题：能一次鉴别出