人教版初三化学教案下册教案_图文

1、课题1金属材料引入:在前几个单元,我们已经学习了碳氧等非金属的性质和用途,本单元我们将研究金属和金属材料。一、板书课题:金属材料二、出示目标1、认识合金的概念,知道铁和刚等重要合金2、了解常见金属的物理性质,知道物质的性质和用途间的关系。三、先学(一自学指导请同学们认真默读P2-P6的内容,思考:1、金属材料包括_和_。2、铝的应用比铜和铁晚得多,但由于铝的_和_等优良性能,现其产量已超过了铜。3、结合图83说出纯金属共有的物理性质。4、结合表8-1提供的信息和生活经验,分析P3“讨论”题,思考物质的性质是决定其性质的唯一因素吗?如果不是,还需考虑哪些因素?5、什么叫合金?合金与组成它们的纯金

2、属的性质有什么不同?6分钟后会回答上述问题,并会利用上述知识解决与金属材料相关的实际问题。(二检查自学效果1、在下列物理性质中,铁、铜、铝三种金属都具有的是(1银白色(2延展性(3导热性(4导电性(5被磁铁吸引A 、(1(2(3 B、(2(3(4 C、(3(4(5 D、(1(52、根据你的生活经验和表81提供的信息回答:(1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?(2、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?(3银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?由此归纳在考虑物质的用途时,首先考虑什么?还需考虑哪些因素?3、下列物质属于合金的是(A、铅 B铜 C汞 D钢4、请你设计实验,比较黄

3、铜片(铜锌合金和铜片、焊锡(锡铅合金和锡的硬度。四、后教第一题、学生回答后归纳:常见金属多是银白色、有光泽的固体,但也有例外,比如:铜呈紫红色,金呈黄色;在常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是固体,但温度计中的汞却是液体,金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等性质也有较大的差别。第二题、学生回答后边归纳边展示课件1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液,也能显示出不同的颜色。如下表所示:黄色无色无色皱菊黄色黄色黄色万寿菊蓝色红色紫色紫罗兰绿色橙色粉红色大红花碱溶液中酸溶液中酒精中上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的有(填名称。小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中,他看到的现

4、象为。万寿菊溶液变为橙色第三题、正确,追问为什么?提出合金的概念。问:合金中各成分一定都是金属吗?学生回答后指出:生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金,生铁的含碳量为24.3,钢的含碳量为0.032,除含碳外,生铁中还含有硅、锰等,不锈钢中还含有铬、镍等,由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳铬、镍等,这种组成的改变,使得合金的性能也随之发生改变,例如,纯铁较软,而生铁比纯铁硬,因此,日常生活、工农业生产和科学研究中,大量使用的不是纯金属而是他们的合金。第四题学生回答后放视频 比较黄铜和铜片的硬度。归纳合金和组成它们的纯金属性质上的差别。五、作业课题2 金属的化学性质 (1学习目标1、 掌握

5、铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。2、 掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,能根据反应的剧烈程度判断它们活动性的强弱。 教学过程引入:铜锌合金俗称黄铜,其颜色、外形与黄金极为相似,所以一些不法商贩常以黄铜冒充黄金,要想更好地使用金属,就需要了解金属的各种性质,上节课我们学习了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质。一、 板书课题二、 出示目标三、 先学1、 自学指导:请同学们认真默读P9的内容。思考:(1、铝的化学性质很活泼,为什么铝却有很好的抗腐蚀性能?(2、根据哪些现象能说明镁、铝、铁、铜、金中镁、铝最活泼,铁、铜次之,金最不活泼。3分钟后比谁能正确回答上述问题,并能利用知识解决相

6、关的实际问题。2、检测题(1、铝和金都有很好的抗腐蚀性能,但原因不同,分别是什么?四、后教学生回答:铝表面能形成一层致密的氧化物保护膜,从而阻止铝进一步被氧化。金的化学性质很稳定,即使在高温的条件下也不与氧气反应。过渡:我们知道,镁在空气中就能燃烧且发出耀眼的白光,而铁丝在空气中却不能燃烧,(展示图片 金即使在高温下也不能和氧气反应。金属能否和氧气反应及反应的剧烈程度,可反映金属的活动性,在这里,镁>铝>铁>金。很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸、稀硫酸反应,金属与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度,也可反映金属的活泼程度,即金属活动性。五、引导实验教师演示:在试管中

7、分别放入铜片、铁钉、锌粒和镁条,分别加入稀盐酸、稀硫酸,比较:哪些金属能和盐酸、稀硫酸反应?反应的剧烈程度如何?哪些金属不能和盐酸、稀硫酸反应?由此可得到怎样的结论呢?学生回答:不同的金属和盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同,展示图片 讨论:观察此图,你有何看法?活动性镁>锌>铁>铜过渡:你能写出发生的化学方程式吗/六、先学1、自学指导请同学们认真默读P11“我们已经知道”之前的内容,(1.模仿镁、锌、铁和盐酸反应的化学方程式,写出它们和稀硫酸反应的化学方程式。(2.从反应物和生成物的类别的角度分析,这些反应有什么特点?这类反应与化合反应、分解反应有什么不同?3分钟后会默写方程式

8、,会判断反应类型。2、检测题(1、写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。Zn+HCl_= Fe+H2SO4=Al+O2=H2O2=(2、判断反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2是不是置换反应?并说明子理由。列举两个以前学过的置换反应的例。七:后教第一题:(1若正确,追问为什么?归纳置换反应的特点(2分析对比置换反应、化合反应、分解反应的特点。(3强调铁和稀硫酸反应生成的是+2价的铁离子而不是+3价。第三题、若不正确请同学纠正,若正确,说明理由(不符合置换反应的定义、反应物中没有单质,尽可能多地让学生举出置换反应的例子。如:H2+CuO= C+CuO=Fe+CuSO4= C+Fe2O3=

9、八、作业课题2 金属的化学性质(2学习目标1、通过对Al和CuSO4溶液、Cu和AgNO3的溶液、Cu和Al2(SO43溶液的反应的探究,归纳出Al、 Cu、 Ag活动性顺序。a熟记金属活动性顺序,能利用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。教学过程引入:(教师演示把光亮的铁丝放入CuSO4溶液中,一段时间后,铁丝表面有紫红色的铜生成,说明铁比铜活泼,它可以把铜从CuSO4中置换出来,这也是比较金属活动性的依据之一,今天我们就通过类似的实验,来探究Al、Cu、Ag的活动性强弱,进而掌握常见金属的活动性顺序。一、板书课题二、展示目标三、引导实验 4通过上述实验你能得出铝、铜、银的活动性的强弱吗?

10、铝>铜>银过渡:经过了许多类似上述实验的探究过程,人们进行了认真的取伪纯真、由表及里的分析,归纳和总结出了常见金属的活动 金属活动性顺序有哪些应用呢?四、先学1、自学指导请同学们认真默读P12_P12的内容,在熟记金属活动性顺序的基础上,掌握金属活动性顺序的三点应用,3分钟后比一比谁能熟练运用金属活动性顺序解决问题。2、检测题(1、比较下列各组金属活动性的强弱。Mg _ Fe Cu_ Al Cu_ Ag(2、下列反应能否发生?不能发生的说明理由,能发生的写出反应的化学方程式。铁和盐酸铜和稀硫酸铜和硫酸亚铁溶液铝和硝酸银溶液综合应用(1、波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂,它是由硫酸铜

11、、石灰加水配制而成,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?(2、黄金饰品中的假货常鱼目混珠。黄铜(铜锌黄金与黄金外形很相似,我们可以用什么方法鉴别它们呢?五、后教第一题、若不正确,请同学纠正,若正确,追问为什么?学生回答后归纳:金属的位置越靠前,它的活动性就越强。第二题、若不正确,请同学纠正,若正确,追问为什么?学生回答后归纳:(1位于氢前面的能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,说明:氢在这里起分界线的作用,强调:氢不是氢气。(2位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液里置换出来。易错点:误认为CuO是溶液,强调:溶液;与氢没关系,如Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag 能发生反应,而

12、铜和银都排在氢的后面。综合应用第一题、因为铁制容器会与硫酸铜溶液起化学反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.第二题、(1灼烧,变成黑色的是黄铜,不变的是黄金;(2比较硬度,硬度大的是黄铜;(3放在酸中,有气泡产生的是黄铜,没气泡产生的是黄铜。(4放在硫酸铜溶液中,表面有红色物质生成的是黄铜,没变化的是黄金。(5比较密度,密度大的是黄金,密度小的是黄铜。六、作业课题三金属资源的利用和保护生铁的冶炼第一课时炼铁的原理杂质的计算教学目标:1.知道一些常见金属铁、铝、铜的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。教学过程:一、板书课题二、

13、展示目标三、自学指导:认真看课本P15P18“二”之前的内容,同时解决一下问题。1、自然界的金属大多以什么形式存在?为什么金、银以单质形式存在?2、地壳中含量最多的金属是什么?其次是什么金属?3、炼铁的原题理是什么?图8-20中,玻璃管和试管中出现的现象分别是什么?炼铁高炉里发生的主要反应是什么?从出铁口出来的是纯铁吗?4、认真看P28的例题,注意解决一下问题。1根据题目中铁矿石和氧化铁的关系,求氧化铁的质量。2根据化学方程式,由氧化铁的质量求生成纯铁的质量。3根据纯铁的质量与含杂质生铁的质量关系,求生铁的质量。7分钟后比一比谁能灵活运用上述知识解决问题。四、先学1.学生自学,教师巡视2.检查

14、自学效果检测题:1.下列说法正确的是(A、地壳中含量最多的金属是铝B、地壳中的金属都是以化合物的形式存在C、铁的冶炼中冶炼出的是纯铁2、图8-2是一氧化碳还原氧化铁的装置图,其反应原理用化学方程式表示为,反应过程中色粉末逐渐变色,反应的气体使澄清的石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为,实验装置尾部的酒精灯的作用:,3、用200t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少?五、后教第一题:地壳中含量最多的金属是铝,其次是铁,其中大多数以化合物的形式存在,只有少数如:金以单质形式存在。组织学生看一氧化碳还原氧化铜的录像。第二题:关于尾气的处理,用投影显示。过渡:工业上是怎样炼

15、铁的?其中都发生了那些化学反应?看光盘:高炉炼铁。强调:炼出的是生铁,不是纯铁。第三题:1.易错点:用200t代入计算;用112t*96%;2.边归纳,边板书步骤:求氧化铁的质量,求铁的质量,求生铁的质量。六、作业1.熟记也炼铁的原理2.教材P22 3 4 5课题三金属资源的保护和利用教学目标:1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法2.知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属和金属资源保护的重要性教学过程:引入:我们每年都要向自然界索取大量的金属矿物资源,但另一方面,每年又有大量的金属材料被腐蚀,金属被腐蚀后,在外形,色泽,机械性等方面都将发生变化,造成设备破坏,管道泄露,产品污染

16、,酿成爆炸等事故,因此研究金属的腐蚀机理,采取防护措施对经济建设有着十分重要的意义。一、板书课题二、展示目标三、指导自学请大家认真默读P18 (二P21的内容,注意:1.铁制品锈蚀的过程,实质上是的过程。2.铝的化学性质比铁的活泼,为什么铝的抗腐蚀性能比贴好呢?3.如何防止铁制品生锈?4.怎样保护金属资源?5分钟后比一比谁能正确回答上述问题,并能利用上述知识解决问题。四、先学1、学生自学,教师巡视。2、检查自学效果检测题:选择1光亮的铁定在下面几种情况下,最不易生锈的是(2下列关于自行车保护的说法正确的是(A、车架表面喷涂油漆B、钢圈表面镀防护金属C、露天放置日赛雨淋D、链条表面涂机油3通过对

17、铁制品锈蚀条件的探究,你对防止铁制品锈蚀有什么建议?4某同学晚上帮妈妈做饭,切丸青菜的菜刀放在砧板上,第二天早上发现菜刀生锈?1.菜刀为什么会生锈?2.为了防止这把菜刀生锈,该同学应该怎么做?五、后教第一题:体现铁制品锈蚀的条件(有水和氧气第二题:体现:防止铁生锈的原理,破坏生锈的条件。第三题:尽可能的让学生提出多种方法,师生归纳归类。1.保持其表面洁净、干燥2.隔绝氧气,涂油、刷漆、镀金属。3.改变金属的成分,如:不锈钢。第四题:用菜刀切青菜,菜刀上必沾水,放在木板上又与空气接触,满足铁生锈的条件。洗净、擦干,放在干燥处六、作业1、熟记铁生锈的条件及防治铁生锈的方法2.教材P22 1 2 6

18、第九单元课题1溶液的形成教学目标:1.认识溶解现象,理解溶液、溶质、溶剂的概念2.知道一些常见到乳化现象教学过程:引入:我们已经用过的硫酸铜溶液(蓝色、氯化铁溶液(黄色、高锰酸钾溶液(紫红色、稀盐酸(无色,那么,什么是溶液呢?溶液是怎么形成的?这正是我们本节课要学习的内容。一、板书课题二、出示目标三、引导实验教师演示9-1,在20ml水中加入蔗糖,用玻璃棒搅拌,观察发生的现象-蔗糖消失过渡:把蔗糖放在水中,为什么很快就消失了呢?四、自学指导请同学们认真默读P26-P27的内容,注意:1.能从分子的角度解释蔗糖消失的原因?2.理解溶液、溶质、溶剂的概念,能指出实验中的溶质、溶剂和溶液。3分钟后,

19、会回答上述问题。五、学生自学,教师巡视。六、检查自学效果检测题;1.蔗糖溶液和氯化钠溶液中的溶质和溶剂分别是什么?2.在化学实验中,我们曾用过或见过哪些溶液?3.联系生活中的实际,谈谈溶液的用途。七、后教第一题,若不正确,请别的同学继续纠正若正确,可追问:为什么?引出溶质、溶剂的概念,并归纳溶液的组成和性质。第二题:如:稀盐酸,澄清的石灰水,AgNo3溶液。第三题:可结合图9-3过渡:刚才举的几个例子溶剂都是水,是不是只有水才能做溶剂呢?不同的物质在同一溶剂中的溶解性怎样呢?请看下面实验:演示:实验9-2师生归纳:1 汽油也可做溶剂,2不同物质在同一溶剂中的溶解性不同,3同一物质在不同溶剂中的

20、溶解性不同。过渡:前面谈到的溶质都是固体,那么,溶质是否还有别的状态呢?师:演示实验9-3 (溶质是液体师:你能举一些溶质是气体的例子吗?生:汽水,稀盐酸过渡:用汽油可以吧衣服上的油污洗去,那是因为,油污能溶解在汽油中,还有别的方法洗去油污吗?教师演示:实验9-4 边演示,边口述过程现象。问:把液体倒掉后,为什么加洗涤剂的试管干净,而不加洗涤剂的试管不干净呢?八:自学指导2看P29-P30“二”之前的内容,思考:用汽油或加洗涤剂的水都能洗去衣服上的油污,二者的原理有什么不同?3分钟后回答上述问题。九:讨论、,更正汽油:油污溶解在汽油中形成溶液,洗涤剂,乳化功能。十、熟记本课知识点。十一、作业

21、1、2、3/、5溶解时的吸热和放热现象教学目标:1知道物质在溶解时,常常伴随着温度的变化,2能从微观角度理解放热与吸热。引入:教师演示趣味实验:向烧杯底部用石蜡粘一玻璃片,注入半烧杯水,再加三匙NaOH 搅拌。现象:拿起烧杯时,烧杯底部的玻璃片掉下来,为什么会出现这种现象呢?本节课就来探究其中的奥秘。一、板书,课题二、展示目标三、引导实验:请大家认真默读P30-P31的内容,根据“活动与探究”中提供的器材和药品,设计实验方案,在练习本上画出实验简图,5分钟后以小组为单位交流,之后,请三位同学上台演示,比谁操作快捷、准确、现象明显。四、先学1、学生看书,教师巡视。2、小组交流3、指名演示,其余同

22、学观察,注意出现的错误,可能出现的错误:(1加溶质前,没测水的温度,(2用玻璃棒搅拌(3温度计接触烧杯底部4、分析温度升高或降低的原因五、后教第1题体现正确操作不能用玻璃棒搅拌,应先测水温,第2题体现NaOH溶于水时,放热NH4NO3溶于水时,吸热六、作业课题2 溶解度饱和溶液与不饱和溶液教学目标1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念,2、知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化教学过程一、板书课题二、出示目标过渡:在一定温度下,物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢?请看下面实验:三、引导实验:P33-P34实验,教师边演示边口述过程。学生:观察实验现象,分析由实验现象说明什么问题?生:

23、在一定温度下,一定量的水中,NaCL、 KNO3并不能无限制的溶解下去。过渡:在一定温度下,在一定量的溶剂里,NaCL 、 KNO3不能无限制的溶解下去呢?为什么在增加溶剂或升高温度时,原来未溶解的溶质又能继续溶解呢/?四、自学指导:请大家认真默读P34-P35二之前的内容,思考:1、什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?上述实验中,哪些是饱和溶液?哪些是不饱和溶液?2、什么叫结晶?结晶的方式有哪两种?3、哪些方法可以使不饱和溶液转化为饱和溶液?哪些方法能使饱和溶液转化为不饱和溶液?5分钟后,比一比谁能正确回答上述问题,并会利用上述知识解决相关问题。五、先学1、学生看书,教师巡视。2、检查自学效果

24、检测题:1、怎样确定一瓶硝酸钾溶液是不是饱和溶液?2、用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液?3、判断下列说法是否正确1饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液(2一种溶质的饱和溶液也一定不能再溶解其他溶质(六、后教第1题:若正确,追问为什么?体现饱和溶液与不饱和溶液的定义当溶质不能再溶解时所得溶液是饱和溶液,不能继续溶解的是不饱和溶液。第2题:体现饱和溶液与不饱和溶液的转化第3题:(1教师演示(2g NaCL 02 g Ca(OH2放入10ml水中前者未饱和,却浓,后者饱和,却稀应当:相同温度下,同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓,(2教师演示向KNO3饱和溶液中加入 KMn

25、O4,变红。说明:当溶质不能再溶解时所得的溶液是这种溶质的饱和溶液七、熟读课文,熟记本课所学知识点八、作业课题2 溶解度(二教学目标1、理解溶解度的涵义2、溶解度曲线表示的意义3、知道气体的溶解度与温度、压强的关系教学过程我们已经知道,在相同条件下,有些物质易溶解在水里,而有些物质很难溶解,也就是说,各种物质在水中的溶解能力不相同,在许多情况下,仅仅知道物质的溶解性是不够的,还需精确知道在一定温度下,一定量的溶剂里,最多能溶解多少溶质,这就是我们今天所学的课题。一、课题板书溶解度二、出示目标三、自学指导请大家认真默读教材P35-P38的内容,边看边思考:(1什么叫溶解度?20时氯化钠在水中的溶

26、解度是36g表示什么意义?(2列表法表示溶解度有哪些优点和缺点?(3分析9-12/9-13,从中可以看出固体物质的溶解度与温度有什么关系?(4分析9-15,可以看出,气体的压强和温度之间有什么关系?5分钟后会回答上述问题,并会利用上述知识解决相关问题四、先学1、学生自学,教师巡视2、检查自学效果检测题:1.60时,硝酸钾的溶解度是110g,这说明在_时_g硝酸钾溶解在_g水中恰好形成饱和溶液。2.根据课本P37图回答固体物质的溶解度和温度有什么关系?3.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,喝了汽水以后会打嗝,以上现象说明气体的溶解度与温度、压强之间有什么关系?五、后教第一题:可能出现的错误:10

27、g硝酸钾溶解在100g水中板书:一定温度 100g溶剂饱和单位:g追问:为什么要强调一定温度,100g溶剂呢?原因:1、同一物质在不同温度下溶解度不同2、用一个统一的标准思考:用一杯水和一盆水分别溶解蔗糖和实验,你能判断蔗糖和实验哪个溶解度大吗?如果都用过一杯水呢?第二题:注意两种特殊情况氯化钠-受温度影响不大氢氧化钙溶解度随温度升高而减小第三题:多举生活实例1、烧水时,水未开就有气泡2、天气闷热时,鱼塘中的鱼喜欢在接近水面附近游动六、熟记本节知识点七、作业 6/7/8/10课题三溶质的质量分数教学目标:1、掌握溶液组成的表示方法溶质的质量分数,会进行溶质质量分数的计算2、学会配制一定质量分数

28、一定的溶液教学过程引入:教师演示实验9-5比较三种硫酸铜溶液的颜色,据此判断其浓稀过渡:对于有颜色的溶液来说,根据颜色的深浅可以曲飞飞呢溶液是浓还是稀,但这种方法还比较粗略,怎样准确的表示一定量溶液中所含溶质的多少呢?一、板书课题:溶质的质量分数二、出示目标三、自学指导请同学们认真默读P42-P44的内容,要求:1.掌握溶质质量分数的计算方法,并填P42下面的空栏2.认真分析例1和例2的解题思路的每一步的解题依据5分钟后,会做与例题类似的习题四、先学1.学生自学教师巡视2.检查自学效果检测题:P45 1 2 4五、后教第一题:若正确,扮演公式若不正确,分析原因第二题:两种设未知量的方法I、稀释

29、后溶液的质量分数为XII、加水的质量为X说明:溶质的质量分数是质量比,不能将体积直接代入公式计算,涉及体积时,溶质质量等于溶液的体积乘于溶液的密度乘于质量分数第三题:归纳配制溶液的三步:计算称量溶解六、作业课题1 常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂引入:(教师边口述边展示课件1、2“酸”对你来说一定不陌生。食醋有酸味,是因为食醋中含有醋酸;一些水果有酸味,是因为水果中含有各种果酸。“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉,其实你也曾遇到过,石灰水中含有氢氧化钙,炉具清洁剂中含有氢氧化钠,它们都是碱。酸和碱不仅是生活中常见的物质,也是化学中两类常见的两类重要物质,在生活中可以通过品尝辨别一些物质,而化学试剂

30、是不允许品尝的,我们怎样来确定物质是酸还是碱你?这就是本节课学习课题1“常见的酸和碱”的第一课时“酸碱指示剂”。一、板书课题二、展示目标1、了解酸碱指示剂的概念,熟记石蕊、酚酞等指示剂遇酸碱溶液的变色情况,2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(教师边展示课件紫色小花便口述我们已经做过CO2与水的反应实验,并且知道H2CO3过渡:能使紫色石蕊溶液变红,除碳酸外,我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能否使紫色石蕊溶液发生变化呢?三、先学(一演示实验1、在试管内分别加入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液,向其中滴加23滴紫色石蕊溶液,观察颜色的变化(教师边演示,边展示课件思考:1、根据上述实验现象和信息

31、,试分析这4种物质中,哪些可能是酸溶液哪些可能是碱溶液?2、你认为紫色石蕊有什么作用?讲述:像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂称为酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。演示实验2: 在试管内分别加入食醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液,再滴入2-3滴酚酞溶液,观察颜色的变化(教师边演示,边展示课件小结;无色酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。过渡 :石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂,在生活中是否也有用于检验溶液酸碱性的物质呢?我们知道紫色石蕊溶液可用来检验溶液的酸碱性,那么紫色的花是否也可用来检验溶液的酸碱性呢?下面看一段视频。(波义耳的故事讲述:为什么

32、紫色的花遇酸或碱会呈现不同的颜色呢?花瓣内含有一些植物色素,这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色,用花瓣来检验物质,使用和保存都不方便,你能想出简便的方法吗?我们可以提取花瓣的汁液,制成酸碱指示剂,(色素易溶解在酒精中,可用酒精浸泡,得到提取液活动与探究 自制酸碱指示剂(师生同步P49并将现象用课件显示出来。交流实验结果,比较所制得的指示剂中 哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显?你认为这些汁液有什么用途?讲述:化学与我们的生活息息相关,在我们的生活中处处充满了化学,色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力,你知道为什么会有万紫千红的花?花儿为什么这样红?”首先有它的物质基础。不论是红花还是

33、红叶,它们的细胞液里都含有由葡萄糖变成的花青素。当它是酸性的时候,呈现红色,酸性愈强,颜色愈红。当它是碱性的时候,呈现蓝色,碱性较强,成为蓝黑色,如墨菊、黑牡丹等是。而当它是中性的时候,则是紫色。万紫千红,红蓝交辉,都是花青素在不同的酸碱反应中所显示出来的。(二检测题1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液,也能显示出不同的颜色。如下表所示:黄色无色无色皱菊黄色黄色黄色万寿菊蓝色红色紫色紫罗兰绿色橙色粉红色大红花碱溶液中酸溶液中酒精中上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的有(填名称。小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中,他看到的现象为。万寿菊溶液变为橙色2、某无色溶液能使无色

34、酚酞试液变红,则该溶液能使紫色石蕊试液变(A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色3、市售的瓶装汽水含有一种酸,向该汽水中滴加紫色石蕊试液,则该溶液变为(A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色C B 4、失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液,能把它们一次性区分开的5某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液,根据你所学的知识设计两种检测碱性废液的方法。四、后教第1题:若正确,追问为什么?(在酸性、中性、碱性溶液中万寿菊汁液都显黄色第2题:能使酚酞溶液显红色,说明该溶液显碱性,而石蕊遇碱显蓝色。第3题:同上第4题:若正确,追问为什么?(过程、现象、结论,并

35、说明不选A、课题1 常见的酸和碱(2-常见的酸教学目标:1.知道浓盐酸的挥发性,浓硫酸的吸水性和腐蚀性2.会正确稀释浓硫酸3.掌握盐酸和硫酸的化学性质教学过程引入:工人师傅在焊接时,通常先用稀盐酸或者稀硫酸对焊接面进行清洗,以使焊接后的接头更加牢固。为什么要用盐酸或硫酸清洗而不用水清洗呢?学完本节内容,我们就会明白其中的道理。过渡:本节课我们将从4个方面进行探究实验探究1 探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质实验步骤:(1、观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态(2、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味学生回答,并将现象记录在课本上。分析:浓盐酸白雾挥发性检测题:看课本P50P51的内容,结

36、合刚才的实验回答:敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,一段时间后,其质量有什么变化?为什么?浓盐酸:质量减少-挥发性硫酸:质量增加吸水性干燥剂实验探究2浓硫酸的腐蚀性将纸、木条、布放在玻璃片上做实验,观察发生的现象。学生回答,并将现象记录在课本上。检测题:1、通过上面的实验探究,你有什么启示?2、如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或者衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液,如果稀硫酸沾到皮肤或者衣服上,是否也要进行这样的处理?为什么?过渡:我们平时使用的硫酸多是稀硫酸,而实验室准备的多是浓硫酸,怎样稀释浓硫酸呢?实验探究3 浓硫酸的稀释教师演示104现象:发烫分析:浓硫酸溶于水时放出大量的热师:能否将水

37、注入浓硫酸中呢?教师演示10-5现象:浓硫酸液滴飞溅强调:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁把注入水中实验探究4 稀盐酸和稀硫酸的化学性质实验步骤:1、在白色滴板上进行实验,并观察现象。生观察、记录;师生归纳结论。2、将方程式填在书上,师生归纳结论。过渡:生活中见到或者用过哪些除去铁锈的方法?砂纸打磨物理方法。在化学生产中,人们用什么化学原理除去铁锈呢?3、将一根生锈的铁丝分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中,过一会取出,用水洗净,观察铁丝表面和溶液的颜色有什么变化?学生回答观察到的现象。思考:1、利用上述方法除去铁锈时,能否将铁制品长时间浸在酸溶液中?易错点:铁和盐酸反应时生成氯化铁;氧化铁和

38、盐酸反应生成氯化亚铁。根据实验现象归纳盐酸和硫酸的化学性质。二、自学指导:细读P50-P54的内容,根据实验和讨论归纳下列问题的答案:1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途2、浓硫酸的腐蚀性3、稀释浓硫酸的正确操作4、盐酸和稀硫酸的化学性质要求:5分钟后,会利用上述知识解决相关问题。2、检测自学效果(见基础训练四、后教第一题:浓盐酸的挥发性,减少的是溶质浓硫酸增加的是溶剂第二题:浓硫酸的腐蚀性第三题:可能出现的错误1.现象不完整2.方程式错了,份不清氯化亚铁和氯化铁教师归纳在什么情况下生成氯化亚铁,在什么情况下生成氯化铁。五、作业课题1 常见的酸和碱(3-碱教学目标:1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物

39、理性质和用途2、掌握碱的化学性质教学过程氢氧化钠和氢氧化钙是生活中常见的碱,这一节就来学习它们的性质,并以此来探究碱的化学性质一、板书课题二、出示目标三、引导实验师:演示实验10-6 实验10-7分别将氢氧化钠和氢氧化钙配制成溶液,备用。过渡:氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,它们还有哪些相同或者不同的性质呢?四、自学指导请同学们认真默读P54P56的内容,思考:1、氢氧化钠具有强烈的_,所以俗称_,_,_.2、氢氧化钠的物理性质和用途。3、氢氧化钙俗称_,它是由生石灰和水反应生成的,反应的方程式_.4、碱溶液能使紫色石蕊溶液变_色,使无色酚酞变_色。5、氢氧化钠和氢氧化钙分别和二氧化碳反应的化学方程

40、式。5分钟后会回答上述问题,并会利用上述知识解相关问题。2、检查自学效果检测题:1.下列物质在空气中敞口放置一段时间后,因发生化学变化而使其质量增加的是(A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?3.基础训练 P137 19六、后教第一题:若选B,提示:浓硫酸吸水性,物理变化。若选C,追问为什么?第二题:学生设计实验方案,教师演示。拓展:鉴别二氧化碳用石灰水二不用氢氧化钠的原因。第三题:教师演示 B C想象:软塑料瓶变瘪,气球变大原因:二氧化碳和氢氧化钠反应,气体减少,压强变小。七、作业 2 4 5课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标:1、知道酸和

41、碱之间发生的中和反应,了解中和反应的实质。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际生活中的应用3、会用PH试纸检测溶液的酸碱度,了解酸碱度在实际生活中的应用。教学过程:一、板书课题二、出示目标三、实验引导无色的盐酸和无色的氢氧化钠溶液混合,看不到明显的现象发生,那么,酸和碱之间是否发生反应了呢?如果反应生成的是什么?怎样通过实验验证二者确实发生了化学反应呢?四、自学指导请同学们认真默读P58P60的内容,思考:1、氢氧化钠溶液和盐酸,氢氧化钙溶液和盐酸反应的化学方程式。2、二者反应后的生成物有何特征?由此归纳什么叫盐?3、举例说明中和反应在实际生活中的应用?4、PH和溶液酸碱

42、度之间的关系。5、怎样测定溶液的PH?6、了解溶液的酸碱度有何意义?7分钟后,会回答上述问题,并会利用上诉知识解决相关问题。五、先学1、学生自学,教师巡视2、检查自学效果检测题:1、下列反应属于中和反应(2、把熟石灰加入酸性土壤中的主要目的是(A、中和土壤酸性B、作为土壤肥料C、杀死微生物D、增加土壤中Ca2+含量3、有些胃药中含有Al(OH3,它在人的胃内起什么作用?并写出反应的化学方程式。0.81.5 4.胆液 6.87.4,其中酸性最强的是(A、1B、2C、3D、45、1、小张欲测定洗发剂和护发剂的PH,其操作方法是:用玻璃棒蘸取待测液,滴在_上,将变化后的颜色跟_比较。2、测得洗发剂的

43、PH略大于7,则洗发剂显_性。六、后教第一题:若正确:追问为什么?1、体现中和反应2、体现盐第二题:中和反应的应用第三题:人的胃液中含有少量的盐酸,帮助消化,如果过多,则造成消化不良,应服用一些含有碱性药物以中和过多的胃酸第四题:PH越小,酸性越强;PH越大,碱性越强。第五题:本题考查的是PH的测定方法及溶液酸碱性与PH的关系。七、作业第十一单元盐和化肥课题1 生活中常见的盐(1教学目标:1、了解氯化钠的组成、用途、分布。2、学会蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。教学过程:一、板书课题二、出示目标三、自学指导请同学们认真默读P68-P70的内容,思考:1、生活中所说的盐常指什

44、么物质?它和化学中的“盐”有何不同?2、氯化钠是化学式_,俗名_。3、氯化钠在生活、医疗、工业等方面的用途4、氯化钠在自然界主要存在于_地方?如何制取?5、粗盐提纯的主要步骤:_,_,_;过滤、蒸发时应注意哪些问题?上述各步都用到玻璃棒,分别起什么作用?5分钟后回答上述问题。四、先学1、学生自学,教师巡视2、检查自学效果检测题:1、下列物质不属于盐的是(2、下面有关氯化钠的说法正确的是(A、医疗中用于配制生理盐水B、消除公路积雪C、盐都能食用,故称为食盐D、氯化钠广泛分布于海水及盐湖、盐井和盐矿中3、粗盐提纯的主要步骤:(1、溶解:用玻璃棒不断搅拌,其作用是_,(2、过滤:a一贴二低三靠分别指

45、什么?B过滤后溶液仍浑浊,可能原因有哪些?(3、蒸发用玻璃棒不断搅拌,其作用是_,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将多余的水分蒸发掉。五、后教第一题:应注意区分日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分氯化钠,如:请往菜里加点盐特指氯化钠而化学中的盐是指一类组成中含有金属离子和酸根例子的化合物,如:氯化钠、碳酸钠、硫酸钠。第二题:请同学们分别说明理由。A.生理盐水-0.9%的氯化钠的水溶液。B.氯化钠可以降低水的凝固点C.亚硝酸钠有毒D.看光盘第三题:学生边回答教师边演示(1、加速溶解(2、教师演示:一低、二贴、三靠(3、防止局部温度过高而造成液滴飞溅。六、熟记本课所有知识点课题1 生

46、活中常见的盐(2教学目标:1、知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和用途2、了解复分解反应,能判断某些反应是不是复分解反应3、检验碳酸根离子的检验方法教学过程:一、板书课题二、出示目标三、引导实验过渡:在学习CO2的制取时,我们已经知道碳酸钙可以喝盐酸反应,生成CO2气体,那么碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢?教师演示实验11-1 、11-2,学生口答观察到的现象。过渡:碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠还具有哪些性质呢?四、自学指导认真默读看P70-P71的内容,思考:1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙各有哪些用途?2、结合实验11-1,分析如何鉴别CO32-?3、举例说明什么叫复分解反应?5分

47、钟后会回答上述问题,并会利用上述知识解决相关问题。五、先学1、学生自学,教师巡视2、检查自学效果检测题:1.下列物质的名称,俗称,化学式三者相符的是(A.苛性钠食盐NaClB.氧化钙消石灰 CaOB.碳酸钠纯碱 Na2CO3 D.碳酸钠小苏打 Na2CO32.在发酵面团中加入某种物质糅和,既能使蒸出的面包疏松多孔,又能除去面团中的酸,该物质可能是(A.白糖B.碳酸氢钠C.氢氧化钠D.氯化钠3、写出除去杂质的化学方程式(1NaCl (Na2CO3(2NaOH (Na2CO3(3Na2CO3 (NaOH4、教材P75 35、教材P75 1六、后教第一题:熟记常见物质的名称、俗称、化学式。第二题:若

48、选B,追问为什么?碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳第三题:(1选择盐酸或者氯化钙(2若选择盐酸,指出盐酸能和碳酸钠反应,又能和氢氧化钠反应。第四题:光盘演示第五题:若选择C,追问为什么不是?并问为什么ABC是,提出复分解反应的概念。七、作业:熟记本节课的所有知识点第3课时复分解反应发生的条件教学目标:根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。教学过程:一、板书课题二、出示目标三、做一做,一下都是复分解反应,请写出反应的化学方程式1.氢氧化钠和盐酸2.氢氧化钠和硫酸3.碳酸钠和盐酸4.碳酸钙和盐酸5.氢氧化钠和硫酸铜6.氢氧化钙和碳酸钠过渡:是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢?请同学们认真看课本P72中间的内容,分析上面的复分解反应分别满足了什么条件?2分钟后,会判断物质间能否发生复分解反应。四、先学1、学生看书,教师巡视2、检查自学效果检测题:根据复分解反应发生的条件,利用课本附录提供的有关酸碱盐溶解的信息,判断下列各组物质能否发生反应,若能,写出反应的方程式。1、硫酸和硝酸钡2、硫酸和氢氧化钠3、硫酸和碳酸钾4、硝酸钡和氢氧化钠5、硝酸钡和碳酸钾6、氢氧化钠和碳酸钾五、后教1、若正确,追问为什么?归纳“有沉淀”生成,同理归纳出“有气体生成”“有水生成”的能发生复分解反应,否则,不能发生复分解反应。