《2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件

1、2.2.1酸、碱、盐在水水溶液中的电离第二节 离子反应化学反应的分类方法化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：前后物质种类的多少分为：zxxk二、根据反应中是否有离子参加分为：二、根据反应中是否有离子参加分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应离子反应、非离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、溶液、Cu、熔融、熔融NaCl。 小

2、结小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电自由移动的电子子存在。存在。 2、盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液、熔融熔融NaCl能导能导电，因为它们有电，因为它们有自由移动的离子自由移动的离子存在。存在。一、电解质和非电解质在水溶液里在水溶液里或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。在水溶液里在水溶液里和和熔融状态熔融状态下都不导电的下都不导电的化合物化合物。电解质电解质:非电解质：非电解质：想一想：想一想： 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？质？ 哪些能导电？哪些能导电？

3、金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：1 1、能够导电的物质不一、能够导电的物质不一 定是电解质。定是电解质。2 2、是电解质的物质不、是电解质的物质不一定能导电。一定能导电。启示：启示：2 2、BaSOBaSO4 4是不是电解质？为什么？是不是电解质？为什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？于水都能导电，他们是电解质吗？Zx.xk 氯化氢和盐酸都

4、叫电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 注意事项：注意事项： 电解质与非电解质都指化合物，单质及混电解质与非电解质都指化合物，单质及混 合物既不是电解质也不是非电解质合物既不是电解质也不是非电解质； 电解质与非电解质的本质区别是看化合物电解质与非电解质的本质区别是看化合物 自身在熔融或在水溶液中能否电离自身在熔融或在水溶液中能否电离 ；例如；例如: 氨气氨气 二氧化碳二氧化碳 二氧化硫是非电解质；二氧化硫是非电解质； 硫酸钡硫酸钡 氯化银是电解质；氯化银是电解质；3、 为什么电解质在水溶液中能导电？为什么电解质在水溶液中能导电？氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否

5、导电？为什么？如果加热到熔融状态否导电？为什么？如果加热到熔融状态呢？呢？Zxx.k电解质导电的原因电解质导电的原因电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。以自由移动的离子。离子离子浓度浓度越大，导电能力越越大，导电能力越_。强强v电离和导电的关系电离和导电的关系定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子某物质的溶液某物质的溶液电离电离外电场外电场导电导电？1、电离：物质离解成自由移动离子的过程、电离：物质离解成自由移动离子的过程表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 二、电离方程式：二、

6、电离方程式：如如:NaCl = Na+Cl-Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaOH NaOH书写常见酸、碱、盐的电离方程式书写常见酸、碱、盐的电离方程式HClHClHNOHNO3 3CuSOCuSO4 4 NH NH4 4ClCl思考思考：你能从电离的角度概括出酸，碱，盐你能从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质吗？并给它们下定义的本质吗？并给它们下定义酸、碱、盐的定义（酸、碱、盐的定义（本质本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部凡电离时生成的阳离子全部 是是H H+ +的化合物。的化合物。碱碱：凡电离时生成的阴离子全部是：凡电离时生成的阴离子全部是OHOH- -离子的化合物。离子的化合物。盐盐：凡

7、电离时生成金属阳离子（或：凡电离时生成金属阳离子（或NHNH4 4+ +）和酸根阴离子的化合物。）和酸根阴离子的化合物。 巩固练习巩固练习 1下列物质中，能够导电的电解质是下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） ACu丝丝 B熔融的熔融的MgCl2 CNaCl溶液溶液 D蔗糖蔗糖 2下列物质中下列物质中,不能电离出酸根离子的是不能电离出酸根离子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKClBB 三、强电解质与弱电解质 强电解质：强电解质：是指在水溶液中能完全电离是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。

8、在电离方程式中用电离后产生的离子。在电离方程式中用“”连接。如：连接。如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH 弱电解质：弱电解质：是指在水溶液中只有部分发是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用方程式中用“可逆号可逆号”表示表示 强弱电解质的判断：强弱电解质的判断：强电解质：强电解质：强酸强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数以及绝大多数盐盐（包

9、括（包括难溶性的盐难溶性的盐，如，如BaSO4）弱电解质：弱电解质：弱酸、弱酸、 弱碱以及水。弱碱以及水。书写下列常见物质的电离方程式：书写下列常见物质的电离方程式： Ba(OH)2 、 Fe2(SO4)3、 H2SO4、 NaHSO4、 NH3H2O、 CH3COOH、H2CO3 从电离的角度对化合物分类从电离的角度对化合物分类化合物化合物电解质电解质非电解质：非电解质：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水非金属化合物，氨气，大多数有机物非金属化合物，氨气，大多数有机物练一练：练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（下列各组化合物中，均

10、为弱电解质的是（ ），均为强电），均为强电解质的是（解质的是（ ）。）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。）。A.弱电解质弱电解质 B.强电解质强电解质 C.非电解质非电解质 D.不能确定其类型不能确定其类型C 3对电解质的叙述正确的是对电解质的叙述正确的是 （ ） A溶于水后得到的溶液能导电的物质溶于水后得到

11、的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质熔融态能导电的物质 C电解所得到的物质电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 4下列物质属电解质的是：下列物质属电解质的是： ； A熔融的氯化钾熔融的氯化钾 B干冰干冰 C硫酸钡硫酸钡 D酒精酒精 E铜片铜片 F硫酸铜溶液硫酸铜溶液 G硫酸硫酸 H氢氧化钙氢氧化钙DACGH 5固体氯化钠中存在着钠离子（固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有物质能导电，必须具有 ，金属能够导电，金属能够导电是由于含有是由于含有 ，电解质溶液导电是由于，电解质溶液导电是由于有有 ，一般而言，温度对金属导体与电解，一般而言，温