探究影响化学反应速率的因素

1、探究影响化学反应速率的因素教学设计授课教师：衡南二中化学组 苏秋中教学目标 1 知识与技能（1）理解催化剂、浓度、温度、反应物状态、反应物表面积等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能运用实验的方法探究浓度、温度、表面积和催化剂等条件对化学反应速率的 影响。2过程与方法（1）实验探究浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对反应速率的影响；（2）通过学生实验，提高学生的动手能力，培养从实验中挖掘化学知识的能力。3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2）通过目前催化剂研究的励志事迹，激发学生投身科学的激情。教学重点、难点（1）：重点：影响化学

2、反应速率的外界因素。（2）：难点：学生通过实验来探究影响化学反应速率的因素，并得出相应的结论。教学过程播放视频：2007感动中国人物-闵恩泽投影讲述：2007年，国家主席胡锦涛为闵恩泽颁发了国家最高科技奖，奖金500万，闵恩泽在研究石油裂化的催化剂的领域中为国家做出了杰出贡献，从而获得此殊荣。那么催化剂真有这么大的魔力？真能影响化学反应速率吗？让我们来亲身感受一下。投影：如图 在三支试管中，分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，第一只试管留作对照，第二支试管中滴加3-5滴FeCl3溶液，第三支试管中用药匙的末端加少量的MnO2粉末；观察现象。投影：温馨提示：1：为了自己和他人的安全，请规范操作2

3、：为了保护环境，请注意试剂的用量3：实验的同时，请及时将实验现象和结论写在学案上讲述：下面开始实验。板书：探究化学反应速率的影响因素学生实验中讲述：好，请一位同学汇报一下实验结果。给予评价，并了解其他学生的结果。讲述：我们想想，FeCl3 和MnO2在过氧化氢的分解中的作用是什么？对，催化剂！那么通过实验，你得出了什么结论？学生交流得出结论：1：催化剂能影响化学反应速率，加入催化剂能加快化学反应速率。 2：不同的催化剂，催化效果不一样。板书：1：催化剂-加入催化剂能加快化学反应速率，不同的催化剂，催化效果不一样。讲述：刚才的实验中，我们注意到取过氧化氢做实验的时候，是“等体积等浓度”，从这些用

4、语中，你能体会出什么结论吗？研究化学反应速率速率的影响因素时，必须要控制好条件，也就是说，我们在研究的时候，只能改变一个条件，其他条件要相同，这样实验才能有说服力！那么除了催化剂能影响反应速率以外，还有哪些因素影响化学反应速率呢？让我们继续从生活中学化学。投影：资料1：食物保鲜 资料2：酸雨对建筑物的影响资料3：做实验时，我们常常将块状固体研磨成粉末或者配制成溶液 从这些资料中，你体会到还有哪些因素能影响化学反应速率呢？请把你的结论写在学案上。请一到两位学生说说结论，并及时评价。板书：2：浓度：浓度越大，化学反应速率越快 3：温度：温度越高，反应速率越快4：反应物表面积：表面积越大，反应速率越

5、快5：其它：压强，反应物状态等讲述实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来检验刚才的结论，在我们桌面上准备了一些实验药品和仪器，由于时间的原因，请同学们从中选取一些实验用品，来检验一个你最想验证的结论。投影：实验药品和仪器：过氧化氢， FeCl3 溶液， MnO2， 6mol/lHCl, 1mol/lHCl, CaCO3固体， CaCO3粉末， Zn粒， 稀硫酸， 小试管， 药匙温馨提示：观察 哪些试剂可以反应？ 思考 你想利用哪个反应？ 你最想检验哪个因素对化学反应速率的影响？ 实验 观察现象并记录在学案上学生分组实验中学生实验完成后，请记录好现象和结论。请做不同实验的学生分别展示实验成

6、果。课堂检测：1：判断正误：（1） 增加物质的量，一定可以加快反应速率 （ 错 ）（2） 催化剂一定能加快反应速率 （ 错 ）（3） 在改变温度一定能改变化学反应速率 （ 对 ）2：在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强        升高温度        通入CO2        增加碳的量        降低压强A &

7、#160;      B        C        D 3：将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与 时间的关系可由右图表示。（1）写出离子反应方程式 （2）在下列因素中H的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有_（填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因 ；（4）解释图中1时刻后速率变小的原因 。答案：（1）（2） （3）镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快；（4）反应进行，盐酸浓

8、度减小，反应物浓度减小，反应速率减慢。讲述生活中还有哪些实例可以说明外界条件影响化学反应速率呢？学生交流投影除垢剂的使用主要成分：超浓缩柠檬酸. 使用方法：一般情况下直接与水的配兑，比例为1:20 水垢特别严重时，请用温水配兑，比例为1:5讲述生活中并不缺少化学知识，只是缺少发现知识的眼睛，所以，在以后的学习过程中，希望同学们细心的观察生活中的细节，说不定有一天你也能研究出改变某个化学反应速率的方法，为人类造福，那你也有机会获得国家最高科技奖。课堂小结：通过今天这节课的学习，我们收获了哪些知识？你还有哪些不清楚的？请你写在学案上。课后练习：1.下列措施对加快反应速率有明显效果的是A、 Na与水

9、反应时，增加水的用量B、AL与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C、Na2SO4与BaCL2两种溶液反应时，增大压强D、大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状2.向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是3.下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg，0.13mol·l-1硫酸10ml60BMg，0.13mol·l-1盐酸10ml60CFe，0.13mol·l-1盐酸10ml60DMg，0.13mol·l-1硫酸10ml504.用Cu与HNO3反应制取NO，已知该反