2022届贵州省黔西南州重点中学中考化学押题试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：二氧化碳 氧气 空气 氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）A或B或C或D或2材料与人类生活密切相关。下列关于材料的说法错误的是（ ）A玻璃钢是一种复合材料B塑料是一类有机高分子材料C不锈钢是一种金属材料D玻璃是一种纯净物3下

2、图所示的实验不能达到实验目的的是A量取液体读数B测定空气成分C证明CO2密度比空气大D证明分子是在不断运动4下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙大Bt2时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液Ct2时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%D可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液5动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A分子 B元素 C原子 D单质6下列有关叙述不正确的是A不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味B没有规定取用液体药品的用量时，应取试管容积的1/3C实验剩余的药品不能放回原瓶D固体药品通常放在广口瓶里7根据

3、右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7A酸性变弱B碱性变弱C酸性变强D酸性不变8科学家正在研究如下图所示的循环体系。根据图示分析得出的下列结论中，正确的是根据上图得出的下列结论中，正确的是该技术符合低碳经济的理念；无机物和有机物可以相互转化；该过程所用的催化剂就是二氧化锰；该技术有助于缓解全球面临的能源危机；该体系有一种可循环利用的物质是氢气；二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。ABCD9下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是A赤铜矿(Cu2O)B辉铜矿(Cu2S)C斑铜矿(Cu5FeS4)D孔雀石 Cu2 (

4、OH)2CO310下列溶液中，pH最小的是（）A使酚酞试液变红的溶液 B使石蕊试液变红的溶液C使石蕊试液变蓝的溶液DpH等于7的溶液11城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”，说法正确的是A“中水”是一种饮用水B利用“中水”有利于节约水资源C“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同D将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏12实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100 g溶质质量分数为14. 6%的稀盐酸加入烧杯中

5、，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的质量是90. 8g，则原混合物中氧化铜的质量为（假设氯化铜溶液为中性）（）A4gB8gC12gD16g13往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是A只有银B铁和银C银和铜D铁、银和铜14下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发C除去铁制品上的铁锈加入过量稀硫酸，使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中D证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应向含有酚酞的

6、氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸AABBCCDD15除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（）序号物质除杂试剂ACaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水BFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量镁粉CNa2SO4（CuSO4）溶液过量NaOH溶液DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共6分）16空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源空气中稀有气体的体积分数大约为_因为氮气具有_的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐二氧化碳能用于灭火的原因是_.用微粒的观点解释：气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是_；气态二

7、氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。纯碱属于_（填“酸”“碱”或“盐”）。有人认为“联合制碱法”有以下优点，正确的是_。A生产过程中部分产物可作为原料使用B副产品是一种氮肥C反应均不需要加热，可节约能源第步反应中加入的是磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_。25时，将a g碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数

8、为_，此温度下碳酸钠的溶解度为_g（用含a的代数式表示）。18（8分）.请结合下图回答问题。写出图中有标号仪器的名称： _。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为_（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是_，用此装置制取O2的化学方程式是_；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是_（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式_。.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。CuCl2溶液与NaOH溶液反应可

9、生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。Cu(OH) 2在60开始分解生成两种氧化物，100分解完全。碱式氯化铜在300开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400分解完全。蓝绿色固体可能是：Cu(OH)2；Cux(OH)yClz晶体；_。猜想的理由是：_（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100出现黑色固体。则猜想 _不正确。继续加热到400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。 最终得到剩余固体24.00g；与硝酸银溶液反应得到

10、的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；浓硫酸装置中数据如表。加热前100400100g280g360g（得出结论）猜想成立，且碱式氯化铜中XY：Z = _。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_改进（选填序号）。a实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c实验应该在80的水浴中进行四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是_。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说

11、明氢氧化钠已经变质。若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验_（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。久置的氢氧化钠变质的原因是_（用化学方程式表示）。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。2、D【解析】A. 玻璃钢由玻璃纤维材料复合而成，是一种

12、复合材料，此选项正确；B. 塑料是一类有机高分子材料，此选项正确；C. 金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，不锈钢是铁的合金，是一种金属材料，此选项正确；D. 玻璃由多种物质组成，属于混合物，此选项错误。故选D。3、B【解析】试题分析：量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫，不能用于测定空气中氧气的含量；C中蜡烛由低到高依次熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C烧杯中，A中的酚酞变红

13、，证明分子是不断运动的，C中氨气分子通过运动进入A。考点：实验方案的设计与评价4、D【解析】试题分析：从图示看：温度大于t1时甲的溶解度比乙大，,t2时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克130克100%。故选D.考点：溶解度及其曲线5、B【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。6、B【解析】A、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇

14、动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意；B、没有规定取用液体药品的用量时，应取最少量 ，符合题意；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污原瓶药品，要把它放到指定容器内，不符合题意；D、固体药品通常放在广口瓶里，方便取用，而液体要放在细口瓶中，不符合题意。故选B。7、A【解析】由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。8、A【解析】该技术通过技术创新减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳经济”的理念，说法正确；二氧化

15、碳和氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油、甲醇等有机物，液化石油气、汽油、甲醇等燃烧可得到二氧化碳，故无机物和有机物可以互相转化，说法正确；该过程所用的催化剂不是二氧化锰，说法错误；该技术通过分解水产生氢气，然后氢气和二氧化碳在复合催化剂的条件下生成液化石油气等，可以缓解全球面临的能源危机，说法正确；该体系中二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故该体系中可以循环利用的物质是二氧化碳，不是氢气，说法错误；二氧化碳与氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油等两种以上物质，属于混合物，说法正确。故正确的是；故选A。9、D【解析】A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；B、辉铜矿

16、中含有铜元素和硫元素两种元素；C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素；D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；故选：D。10、B【解析】利用酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7的知识，结合指示剂与酸碱溶液的变色情况解答此题。【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性，使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。故选：B。11、B【解析】A、“中水”水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，不是一种饮用水，故A错误；B、利用“中水”有利于节约水资源，故B正确；C、“中水”中水分子的构成与

17、蒸馏水中水分子的构成相同，故C错误；D、将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附，不需要蒸馏，故D错误。故选B。12、B【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O， CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应生成水的质量90.8g-（100g-100g14.6%）=5.4g。参加反应的盐酸的溶质（HCl）的质量为100g14.6%=14.6g。设：与氧化铜反应的HCl质量为x，生成水的质量为y，参加反应的氧化铜的质量为z；与氢氧化钠反应的HCl质量为(14.6g-x)，生成水的质量为(5.4g-y

18、) 。 联列，解得x=7.3g，y=1.8g； z=8.0g。故选B。13、D【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来分析问题。在金属活动性顺序中，铁氢铜银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜，所以，D正确，A、B、C错误，故选D。考点：考查金属活动性顺序及其应用14、B【解析】A、碳酸钠能与氢氧

19、化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钙溶液是过量的，过滤后得到的是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，且不能再得到碳酸钠，故实验方案不能达到实验目的；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的；C、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故实验方案不能达到实验目的；D、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸，反应后得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，不能证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应，故实验方案不能达到实验目的。故选B。【点睛】除杂

20、（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。15、D【解析】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。【点睛】除杂时应遵循以下原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能

21、与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、0.94% 化学性质稳定 密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧 气态时分子间间隙大 构成它们的分子相同 【解析】（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；（2）因为氮气具有常温下化学性质稳定的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐；（3）二氧化碳密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧，能用于灭火。（4）因为分子之间有间隔，且气态时分子间间隙大，因此气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中；气态二

22、氧化碳和液态二氧化碳构成它们的分子相同，同种物质的分子性质相同。【点睛】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、盐 AB 加快反应速度，并使食盐反应充分 2a 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐；（2）由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反应是需要加热的，故选AB；（3）因增大反应物的接触面积可以加快反应速率

23、，则反应中加入的磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快，故填：加快反应速度，并使食盐反应充分；（4）25时，将a g碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为；由溶解度的定义可知，某温度下，100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度，题目水为50g，溶解的溶质质量为ag，且恰饱和，故此温度下的100g水中最多能溶解2ag碳酸钠达到饱和，即此时其溶解度为2ag；故填： ；2a。18、 分液漏斗 AE 能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 2H2O2 2H2O+O2 BD HCOOH H2O+CO Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物 Cu

24、Cl2 +2NaOH=Cu(OH)2 +2 NaCl 甲 XY：Z= 23：1 a b（少写、多写、错写不给分）【解析】.（1）仪器是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；（3）用甲酸溶

25、液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH H2O+CO；. 【猜测】蓝绿色固体可能是：Cu（OH）2；Cux（OH）yClz晶体；Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl；【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想不正确；继续加热到400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu（OH）2CuO+ H2O 80 18 w 2.80g-1.00g80w=18251.80g-250.00g w=8.00g则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.0