2023年山西省临汾市曹村中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2023年山西省临汾市曹村中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构） A1种 B3种 C4种 D,5种参考答案：D略2. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD略3. 下列物

2、质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ）氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴水A全部 B C D参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中氯水、溴水中的次卤酸见光易分解，浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，氨水具有挥发性，所以要密封保存，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法

3、4. 表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是A放电时，氧化石墨烯作正极 B放电时，负极电极反应式为Lie=LiC充电时，该电池是将电能转化为化学能 D充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到阳极参考答案：D解析：A放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；B放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Lie=Li，故B正确；C充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；D充电时，电解质溶液中的阳离子Li从阳极极迁移到阴极，故D错误；故答案选D 5. 下述实验不能到达预期目

4、的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：AD略6. 只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质参考答案：A略7. 下列离子方程式正确的是 ()A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlOH2

5、B钠与水的反应：Na2H2ONa2OHH2C铜片跟稀硝酸反应：CuNO4HCu2NO2H2OD将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl22Fe32Cl参考答案：D略8. 向含大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、Br、CO32- BAl3、H、MnO4- CNH4+、Fe3、SO42- DAg、Cu2、NO3-参考答案：A9. 下列叙述正确的是（ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B氢氧化铁胶体是纯净物C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加参考答案

6、：D略10. 同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是: （ ） A含相同的分子数和原子数 B含相同的分子数和电子数 C含相同的质子数和中子数 D所含分子数和质量均不相同参考答案：A略11. 下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性， 参考答案：A12. 已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定

7、低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略13. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是（ ）A反应方程式横线处物质为NO，且a=3b=5c=2d=1e =9B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C若反应中生成02molHNO3，则反应共转移02moleD反应中NF3是氧化剂

8、，H2O是还原剂参考答案：A解析：A、NF3中氮元素的化合价为+3，部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，方程式为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故A正确；B、氮元素的化合价部分升高部分降低，反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2，故B错误；C、根据反应若生成1molHNO3，则转移2mol 电子 ，若反应中生成02molHNO3，则反应共转移04mole，故C错误；D、反应中只有氮元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂也是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。故答案选A14. 已知将C12通人适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl0

9、3，且的值与温 度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是 ( )A参加反应的氯气的物质的量等于去1/2 a molB改变温度，产物中NaCl03的最大理论产量为a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：D若某温度下，反应后参考答案：B知识点:有关范围讨论题的计算，氧化还原反应的计算 答案解析:B 解析：A由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由钠离子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5a mol

10、，正确；B氧化产物只有NaClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6 a mol，错误；C氧化产物只有NaClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由钾离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6 n（NaOH）=1/6a mol，转移电子最大物质的量为：1/6 a mol5=5/6 a mol，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根据钠离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（N

11、aClO）=1/2n（NaOH）=1/2a mol，转移电子最小物质的量=1/2a mol1=1/2a mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：1/2a molne5、6a mol，故C正确；D设n（ClO-）=1mol，反应后c(Cl?)/ c(ClO?)=11，则n（Cl-）=11mol，电子转移守恒，5n（ClO3-）+1n（ClO-）=1n（Cl-），即：5n（ClO3-）+11mol=111mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/ c(ClO3?)=1/2，正确。思路点拨:本题考查了氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题

12、培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力15. 下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B二、实验

13、题（本题包括1个小题，共10分）16. (08黄埔区4月模拟)“碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(1) 该实验的目的是_。(2) 显色时间t1_。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。a22.

14、0 s b22.0 s44.0 s c44.0 s d数据不足，无法判断(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_。参考答案：答案：(1)研究反应物I与的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3) a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08东莞调研)有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为06molL1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，

15、达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。 （4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物 质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。参考答案：18. （2002上海

16、卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。写出a和b的关系式在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%

17、）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。参考答案：（1）308（2）52（3）设SO2为X（体积分数），则有4（11+0.0800）10.0800XX0.0932（4）13b=20010a略19. （2000京皖卷）33.已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下： 2KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的。通过计算(忽略氧在水中的溶解)回答：(1)该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。(2)若固体是混合物，指出它的可能组成(物质的量之比)。参考答案：(1) 4NO2+O2+2H2O=4HNO32AgN