高一离子反应练习及答案

1、高一离子反应练习及答案 / 5高一离子反应练习及答案 / 5化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错号的是+()_+A NaHCO3 =Na + +H+ +CO32B NaHSO4 =Na + +H+ +SO42C MgCl 2 =Mg 2+ +2ClD B a( OH )2 =Ba 2+ +2OH2、离子方程式 CO32 + 2H+ = H2O + CO2 T中的CO32一代表的物质可以是()CaCO3NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42 =BaSO 4 JA. Ba(NO) 2+HSO=BaS矶 +2HNO.BaCl2+

2、NaSO=BaSO； +2NaClC. BaCOHSO=BaSO； +HO+C6.BaCl2+HSO=BaSQj +2HC14,下列各组离子反应可用H + OH -H2O表示的是（A.氢氧化钢和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（A、盐酸与碳酸钢反应B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液C、硝酸银溶液中加入铜粉D、铁与稀盐酸反应)CO32-+2H+=CO2 f +H2OBa2+2OH -+Cu2+SO42=BaSO4 J +Cu(OH) 2 JAg +Cu=Cu 2+Ag J2Fe+6H+=2Fe3+3H2 T6、下列离子方程式书写正确的是

3、（）A、氧化铜与盐酸反应O2 +2H =H 2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 TC、硫酸氢钠溶液与 NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42D、石灰石溶于硝酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2 f7.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A .向硝酸银溶液中加盐酸 Ag +C1 =AgCl JB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2TC.盐酸跟氢氧化镁反应：H + OH =H2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+=Mg2+ + H2O+CO2T.下列离子方程式中，正确的

4、是A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应B稀盐酸和碳酸钙反应C碳酸钠溶液与醋酸反应D大理石溶于醋酸的反应Ca(HCO 3)2+2H+=Ca2+2H 2O+2CO 2 TCO32 + 2H + = CO2 T + H2OCO32 + 2H+ = CO2 T + H2OCaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH 3COO-+CO 2 T +H2O下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钢溶液和稀硫酸 Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4J +2H2OB 、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2OD

5、、少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH = HCO 3 + H2O10 下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH 3 = CH 3COO +NH4+B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3 J +2H2O+MgCO 3 JC、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 T11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、 H+、 SO42、 OHB Na+、 Ca2+ 、 CO32、 NO3C Na+、 H+、 CO32 ClD N

6、a+、 Cu2+ 、 Cl、 SO4212、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、 K+、 Cu2+、 NO3-、 SO42-B、 K+、 Na+、 Cl-、 CO32-C、 Zn2+、 NH4+、 NO3-、 Cl-D、 K+、 Na+、 MnO 4-、 SO42-13、在PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.Al3+、Ag +、NO3、ClB .Mg2+、NH4，NO3、ClC.Ba2+、K+、S2、ClD.Cu2+、Na+、NO3、SO42 TOC o 1-5 h z 14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A.Ba2+,Fe3 + , B

7、r,NO3B .Na+,Ca2+, HCO 3, NO3C.Al3+,NH4+, SO42, Na+D.Na+,K+, NO3 , SO4215、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A Mg2、 H、 C1、 OHB Na、 Ba2、 CO32 、 NO 3C、 Na、 H、 Cl、 CO32D K、 Cu2、 NO3 、 SO42 、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、 Fe3+、 K+、 Cl、 MnO 4B、 Ag+、 Na+、 NO3、 ClC、 Zn2+、 Al 3+、 SO42、 ClD、 Ba2+、 NH 4+、 Cl、 HCO317、巳知某溶

8、液中存在较多的A. Al3+、CH3c00、ClMg2+、Cl、IH 、 SO42 、 NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是B . Mg2+、Ba2+、BrNa+、NH4，Cl18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、 Ag+、 NH 4+、 Mg2+、 SO42、 Cl、 NO3、HCO3 等离子。经检测废水呈明显的碱性， 则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 （）A. Ag+、K+、NO3、HCO3B . K+、NH4+、NO3、SO42C. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3D. K +、Mg2+、SO42、Cl19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽

9、略)，能引起离子浓度减小的是()A、HCO3B、ClC、OHD、Cu2+二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。Cuf+2OH=Cu(OH) J_+- -一H+OH=HO2H+CaC3=Ca+HO+COT4、2H+C(32-=+h!O+C25. Cif+Fe=Fe+Cu三.写出下列反应的离子方程式：(1)用稀硫酸清洗铁锈(FeQ)(2)碳酸钠溶液与盐酸混合(3)硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(5)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应(6)锌与硫酸铜反应(7)硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液(8)氢氧化铜和稀盐酸反应四填空.电解质溶液之间的反应，实质上是 之间的反应。这

10、类离子反应发生的条件，实质 上就是 反应发生的条件， 只要生成物中有 、或 物质生成，反应就能够发生。.盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该 反应的离子方程式是 。3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：C、OH S2-、CO32 SO32 SO42 0(1)当溶液中有大量的 H+存在时，则不可能存在： (2)当溶液中有大量 Ba2+存在时，则不可能存在： (3)当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。.某无色透明溶液中可能大量存在Ag + , Mg, Cu2.中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(

11、2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ,有关的离子反应式为(3)取(2)的滤液加入过量 NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子 有。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A D中的(填序号) 。A. ClB . NO3C. CO32D. OH高一离子反应练习及答案 / 5高一离子反应练习及答案 / 55除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。SO42 (CO32 )，所加试剂： ,离子方程式 Cl(SO42 工所力口试齐U： , 离子方程式 Fe2+(Cu2+ ),所加试剂： ,离子方程式 BaC

12、l2 (HCl ，所力口试齐U： , 离子方程式 6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只恰好完全反应。 中(如图)。在此实验过程(1)烧杯里观察到的试验现象有:(2)写出实验过程中的离子方程式 7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag +、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B 一白色沉淀B+ D 一白色沉淀C+D 一蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是 、。8向NaHSO4溶液

13、中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式五、利用图1-13的装置来做下面的实验:在烧杯里盛半杯 Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着 H2SO的滴入，电灯就渐渐变暗，滴 至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入 H2SQ电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入 观察到溶液里有什么现象发生？如果用 H2SO,能观察到同样的现象吗？为什么?H2SO的同时，能HCl溶液代替E1-13液体导电性的实验装置离子反应答案选择题1231 45678910ACCcdBBADBA111213141516171819BDBCBdDCDCADk ?1、CuSO4 +2Na

14、OH=Cu(OH )2 J+Na2SO42、NaOH +HCl =H2O +NaCl3、2 HCl +CaCO3 =Ca2+ +H2O +CO2 T4、2 HCI +Na2CO3 =H2O +CO2 T+2NaClCuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu三、(1) 6H+ +Fe2O3 =2Fe3 +3H2OCO32 +2H+ =H2O +CO2 TCu2+ +SO42 +Ba2+ +2 OH =Cu(OH)2 ； +Ba SOU2OH +CO2 =CO32 +H2OFe3+ +3 OH =Fe(OH)3 ；Zn +Cu2+ =Zn 2+CuSO42 +Ca2+ =Ca SOHCu(O H)2

15、 +2H+ =Cu2+ +H2O离子，复分解，水、气体、沉淀2H+ +CO32 =H2O +CO2 TSO42OHS2CO32SO32 (2) S2 CO32SO32 Ba2+ /H+ ,Ag+(1)Cu2 (2) Ag+ Ag+ +Cl =AgCl J(3)Mg2 (4) BH2SO42H+ +CO32 =H2O +CO2 TBaCl2Ba2 + +SO42 =Ba SO4 ； FeFe +Cu2+ =Fe2 + +Cu Ba(OH)2H+ +OH =H2O(1)溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低Ba2+ +2 OH +2H+ +SO42 =Ba SO4 J +2 H2OA AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH2H+ +SO42 +Ba2+ +1OH =Ba SO4； +2 H2O(1)因为 Ba(OH)