化学平衡移动以及图像

1、化学平衡移动以及图像第1页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一注意:影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；原理适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。 第2页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一化学平衡状态正=逆正逆改变向右移动不 移 动向左移动外界条件改变（1）从正、逆反应速度是否相等判断：正=逆正逆正逆3平衡移动方向

2、的判断：第3页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 V逆 平衡向正反应方向移动；(1)浓度的影响第4页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一速率-时间关系图增大反应物浓度减少生成物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度图象为什么连续?画一画第5页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一结论：在其他条件不变， 增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。减小生成物

3、浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义：第6页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 2、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度增加氧气的浓度 第7页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化

4、学平衡_。例：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，改变下列条件平衡如何移动：（1）加入FeCl3粉末（2）加入NaOH固体（3）加入KCl固体向右移动向左移动不移动不移动注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。第8页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一二、压强对化学平衡的影响：N2 十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压体积缩小浓度增大正反应速率增大 逆反应速率增大

5、 V正V逆平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4第9页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一1.前提条件：2.结论： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多说明:第10页，共53页，2022年，5月20日，23点26

6、分，星期一V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大压强3.速率-时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第11页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一a + b c压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g) 画出增大和减小压强时的速率-时间关系图第12页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一V正 = V逆V正 = V逆a + b = c压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g) 画出增大和减小压强时的速率-时间关系图第13页，共53页，2022年

7、，5月20日，23点26分，星期一练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)第14页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大

8、到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A第15页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改变才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响的注意事项第16页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一(3)温度的影响注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。2NO2 (g) N2

9、O4 (g) H、=)p+q。增大逆T2;tA的转化率T1T20P1P2;tB的转化率P1P20正反应吸热m+nP2C%tP1P20m+n=p+q第39页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q第42页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%3002000

10、正反应吸热第43页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%A、DPY1002003000四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：第44页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。第45页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一T0在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应

11、A(s)2B(g) 2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示A.若C是气体，正反应是放热反应B.若C是气体，正反应是吸热反应C.若C是非气体，正反应是放热反应D.若C是非气体，正反应是吸热反应第46页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一五、其它：正反应吸热正反应吸热正反应放热m+np+q对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%4500PA%P10第47页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)； H

12、0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A B第48页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一例1. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（ ）。 . .点,v正v逆;点,v正v逆.点比点

13、反应速率快分析、点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点正、逆的大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。A、C第49页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一(2007年高考上海化学卷)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。 减小 mol(Lmin)

14、1 第50页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一(2007年高考上海化学卷)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 bc 第51页，共53页，2022年，5月20日，23点26分，星期一(2007年高考上海化学卷)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体