2022-2023学年湖南省岳阳市学院路中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省岳阳市学院路中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B. Fe2+、K+、SO42-、NO3?C. Ba2+、 K+、Cl?、 NO3? D. Fe3+、K+、SCN-、Cl?参考答案：CA. 酸性溶液中HCO3?不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中Fe2+能被NO3?氧化，二者不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl?、 NO3?之间不反应，可以大量共存，C正确；D.

2、 Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误，答案选C。2. 下列离子方程式正确的是（） A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl参考答案：D略3. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族参考答案：A略4. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.

3、 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液参考答案：A分析：根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，比铁的活泼性弱的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此判断。详解：A铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，A正确；B铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，B错误；CZn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误

4、；DCu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D错误；答案选A。5. 检验试剂级Na2CO3中是否含Cl-、SO42-，选用的试剂及加入的先后次序是A. HCl、BaCl2、AgNO3 B. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3C. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 D. AgNO3、HCl、BaCl2参考答案：BA按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯离子会干扰氯离子的检验，故A错误；B按照此顺序加入试剂HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是

5、否含有氯离子，故B正确；C按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子，故C错误；D按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，再加入盐酸后干扰氯离子的检验，故D错误；故选B。6. 下列叙述正确的是( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略7. 营养学专家

6、告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B. 维生素C具有还原性C. 维生素C在反应中作还原剂 D. 含砷物质发生了还原反应参考答案：A【分析】虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原性，做反应中的还原剂。【详解】A.维生素C

7、具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误；B. 维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确；C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；D. 无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；所以本题答案为A。【点睛】无毒的+5价的砷（As）元素被维生素C还原为+3价的砷,生成了有剧毒的As2O3。8. 将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：(A)反应物 （B）催化剂 （C）氧化剂 （D）还原剂参考答案：B9. 将1molSO2和1molO2通入一容积不变的

8、密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下 发生反应 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为A等于0.3mol B等于0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol参考答案：C10. 设CCO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N23H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为A同时减小 B同时增大Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大参考答案：B略11. 下列叙述正确的是 A

9、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C12. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（ ） A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（Lmin）C、该反应为放热反应D、F点表示收集到的CO2的量最多参考答案：BC略13. 下列说法中正确的是 AH2SO4的摩尔质量是98g B标准状况下，2.24 L水的质量是1.

10、8gC16gO3比16gO2所含的氧原子数多D22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数参考答案：DA.摩尔质量的单位是g/mol,错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.它们都是氧原子构成的单质，质量相同，氧原子数相等，错误；D.正确，选D。14. 下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料参考答案：C略15. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ANH4+、A

11、l3+、SO42、NO3 BK+、Fe2+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、ClO、NO3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_（选填序号）。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱（2）装置F中发生反应的化学方程式是_。（3）B装置的作用_；E装置的作用_。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参

12、加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_mol-1 （用含a、b的代数式表示）。参考答案：(1)C (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (3)干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 (4)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl b/2a解析：本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O ；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的C

13、l2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价1价，转移电子的数目为a2NA=b，NA=b/2a。点睛：本题的易错点在问题（4）有关氧化还原反应方程式的书写，应先判断反应物和生成物，生成物根据信息，与NH3生成白烟，此白烟为NH4Cl，另一种产物是空气的主要成分之一，因此为N2，其反应式为NH3Cl2NH4ClN2，N的化合价由3价0价，化合价升高3价，Cl的化合价由0价1价，化合价降低1价

14、，共降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他，即反应方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，