高一上学期化学期中考试试卷练习

1、PAGE PAGE 5高一上学期化学期中考试试卷练习本文导航1、首页2、非选择题【摘要】高一的同学们有适应高中的生活吗？马上就要期中考试了，希望大家好好复习。小编为大家整理了高一上学期化学期中考试试卷，希望大家喜欢。1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于A族元素C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：MD.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2.依据元素周期律，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3H2CO3B.热稳定性：H

2、2SeH2SH2OC.碱性：CsOHCa(OH)2 D.若离子半径：R2-M+，则原子序数：R M3.2020年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到 ，还检测到了极微量的人工放射性核素 、 。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A. 、 互为同位素B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C. 与 的中子数相同D.单质铯的金属性比单质钠弱4.下列顺序不正确的是A.热稳定性：HF HCl HBr HIB.微粒的半径：Cl- Na+ Mg2+ Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl CH3COO

3、H NaHCO3D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注H小于0是放热反应，H大于0是吸热反应)I2(g) + H2(g) 2HI(g)H =-9.48 kJ?mol-1I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJ?mol-1下列说法正确的是A.的产物比的产物稳定B.I2(s) = I2(g)H= +17.00 kJ?mol-1C.的反应物总能量比的反应物总能量低D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化

4、钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO48.(2021浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.Z与X形

5、成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为129.(2021北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A.原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC.还原性：As3-S2-C1-D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.(2021福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性

6、：Q WC.原子半径：T Q RD.含T的盐溶液一定显酸性11.(2021广东高考)图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12.(2021四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313.(2021全国高考)反应A+Brarr;C(H0)分两步进行：A+Brarr;X(H0)，Xrarr;C(H0)