2022年广东省深圳市龙岗区中考一模化学试卷（期末）

1、2022年广东省深圳市龙岗区中考一模化学试卷（期末）下列说法正确的是 A Na2SO4B Na2SO4 中 C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的氧化铁，说明氧气具有氧化性D CO2：“2如图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有说法正确的是 甲 乙A甲粒子是阳离子B乙粒子是原子C两种粒子属于同种元素D甲粒子的化学性质比乙粒子稳定下列实验设计或操作，能达到实验目的是 A. 干燥氢气B. 检验氧气是否集满C. 检验 X 溶液中是否含有 SOD. 验证 Zn 、 Fe 、 Cu 的活动性强弱下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是 A取少量溶液样品

2、，滴入氯化钡溶液，有红褐色沉淀生成B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤可除样品中的杂质下列说法正确的是 A锰原子的核外电子数为 25，相对原子质量为 25，则锰原子的核内中子数为 80 B Na2MoO4 是 Mo 元素的重要化合物，其中 Mo C澄清石灰水久置于空气中，会发生化学变化而使溶液质量减小D能一步实现：CuOCu(OH)小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是 甲乙A A B

3、 B C C D D 下列叙述完全正确的是 A除去 CO2 中少量的 COB 5g 镁与 3g 氧气反应点燃时可生成 8C乙酸乙酯（C4H8OD研究氢氧化钠溶液和稀盐酸是否完全发生中和反应时，向反应后的溶液中滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，确认滴加的盐酸已经过量在一定条件下，一个密闭的容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示，对表中未知数计算正确的是 物质aA为 22g B为 8g C为 12g D为要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水硝酸铵和水ABCD甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A

4、 t3B t2C C t1C 时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉D分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t3C AH 和 X 都是初中化学中常见物质，其中 A 、 D 是无色气体，B 、 E 是红色固体，F 为白色沉淀，H 为红褐色沉淀，它们的转化关系如图所示。(1) 写出化学式：A ，H ，X 。(2) 写出反应的方程式： 。(3) 写出反应的化学方程式： ，该反应的反应类型是 。如图为实验室常用的实验装置，请回答问题。(1) 写出装置的名称： ， 。(2) 组装装置完毕，装药前要 ；若用 AC 装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡 时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式： 。

5、(3) 二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是 （填字母），收集二氧化硫选用的是 F 装置，因此可知二氧化硫的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F 装置中的氢氧化钠溶液要足量，其作用请用化学方程式表示 （用方程式表示）。某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20C 时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m(1) 生成 CO2(2) 该纯碱样

6、品中 Na2(3) 根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。A.该纯碱样品中 NaCl 的质量分数B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数C.反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数D.反应生成水的质量答案1. 【答案】D【解析】A、 Na2SO4B、 Na2SO4 中 SC、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的四氧化三铁，不是氧化铁，故选项说法错误。D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故 CO2 中的 22. 【答案】B【解析】A、甲中质子数 =8 电子数 =10，为阴离子，故选项说法错误。B、乙中质子数 =10= 核外电子数 =10，为原子，故选项说法

7、正确。C、决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为甲乙的核内质子数不相同，甲、乙不属于同种元素，故选项说法错误。D、甲乙的最外层电子数都是 8，都达到了稳定结构，故选项说法错误。3. 【答案】D【解析】A、除杂质是要遵循长进短出，所以应从长端进气，故A错；B、验满必须放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故B错；C、检验 X 溶液中是否含有硫酸根离子不能加入氯化钡，应该加入硝酸钡和稀硝酸，因为氯化钡中有氯离子，如果溶液中没有钡离子有银离子也行，故C错；D、金属与盐能反应，说明金属排在盐中金属的前面，如果不反应，说明金属排在盐中金属的后面，锌能与硫酸亚铁反应说明锌排在铁的前面，铜与硫酸亚铁不反应

8、，说明铜排在了铁的后面，故D正确。故选D。4. 【答案】D【解析】A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀，而不是红褐色沉淀生成，故A错误；B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述错误；故B错误；C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠；故C错误；D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂

9、质；故D正确。5. 【答案】C6. 【答案】B【解析】A、烧碱、氢氧化钾都属于碱，但纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A说法正确，不符合题意；B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B说法错误，符合题意；C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，不符合题意；D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D说法正确，不符合题意。故选：B。7. 【答案】A【解析】A一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以除去了杂质一氧化碳，故正确；B.即当镁和氧气质量为为 3:2 时恰好完全反应。 5g 镁在

10、3g 氧气中反应，其中镁是过量的，所以生成的氧化镁的质量肯定小于 C相对分子质量的单位不是“g”而是“1”D氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入硝酸银有白色沉淀生成，不能说明盐酸过量，故错误。8. 【答案】D【解析】 a 反应前 20g，反应一段时间变为 12g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-12g=8g；b 反应前 20g，反应一段时间变为 4g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-4g=16A.根据质量守恒定律可知 d 必须是生成物，且生成的质量为：8g+16g-6g=18g，所以生成 B.根据上边的 a 与 b 参加反应的质量

11、比为：8g:16g=1:2；因为 b 由 4g 变为 0 说明消耗了 4g，所以 a 消耗的质量为 2g，原来是 12g，消耗了 2g，还剩C.根据参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以生成 c 和 d 的质量总和与参加反应的 a 与 b 的质量总和相等，a 与 b 的质量总和：4g+2g=6g 所以 c 和 d 的质量总和也是 6g，又因为生成的 c 和 d 的质量比为 6g:18g=1:3，所以 c 占 14 所以 c 的质量为 6g14=1.5g；d D.为：18g+4.5g=22.59. 【答案】B【解析】石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生

12、成，能使装置中的小气球鼓起来。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来。故能使图中装置中的小气球鼓起来。10. 【答案】C【解析】A、甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以 t3CB、 t2C 时，甲和乙的溶解度相等，所以相同质量的溶剂中含有相同的溶质，所以 t2C、 t1C 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以 10g 水中溶解的乙比溶解的甲多，所以 t1D、从 t3C 降到 t故选C。11. 【答案】(1) CO；Fe(OH)3；(

13、2) CO(3) Fe【解析】(1) 据 AH 和 X 都是初中化学中常见物质，其中 A 、 D 是无色气体，由 D 是气体能与石灰水反应生成 F 为白色沉淀，所以 D 是二氧化碳；B 、 E 是红色固体，气体 A 能与红色固体 B 反应生成 C 和气体 D 二氧化碳，C 能够和 X 溶液反应产生红色固体 E，红色固体有铜和氧化铁，因此 A 可以是一氧化碳，B 是氧化铁，生成的 D 是二氧化碳，则 F 是碳酸钙；而铁和铜盐，如硫酸铜可以反应产生铜；根据”H 为红褐色”，则推测 H 为氢氧化铁，带入验证符合题意，因此：根据分析，可知 A 、 H 、 X 的化学式：CO，Fe(OH)3，(2) 反

14、应二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：CO(3) 反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式为：Fe12. 【答案】(1) 分液漏斗；集气瓶(2) 检查装置的气密性；连续均匀冒出；2KMnO(3) B；大于；SO【解析】(2) 组装装置完毕，装药前要先检查装置的气密性，排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出再收集，高锰酸钾制取氧气的化学反应方程为：2KMnO(3) 亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气的大，溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO13. 【答案】(1) 8.8g(2) 80% (3) ABCD【解析】(1) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 172.5g答：生成二氧化碳的质量 8.8g(2) 设：样品中碳酸钠的质量为 x。 Na 10644=x则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 21.2g答：该纯碱样品中 Na2CO3(3) A.利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质