四川省广安市复盛中学高二化学测试题含解析

1、四川省广安市复盛中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是ABa2、Mg2、NO、CO BNa、Al3、Cl、AlO2CBa2、K、Cl、HCO DNH、Fe3、Ba2、Cl参考答案：C略2. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。pH=11的溶液中：CO3 2-、Na+、AlO2、NO3；无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42- ；含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN；酸性溶

2、液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl；使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、CO32-、NO3、SO42- 。 A. B. C. D.参考答案：A3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、ClA B C D参考答案：C略4

3、. 某人胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗A阿司匹林 B青霉素 C麻黄碱 D胃舒平参考答案：D略5. 下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇 B.苯甲醇和对甲基苯酚C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 乙二醇和丙三醇参考答案：D略6. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 溴化氢比碘化氢稳定C. 水的熔点比干冰的熔点高D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式参考答案：B略7. 目前上海机动车正逐步采用压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）两类清洁燃料。这两类燃料的主要成分都属于 A烷烃 B烯烃 C卤代烃

4、 D醇类参考答案：A略8. 在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列结论错误的是 （ ）A溶液的质量将增大 B溶液的颜色由棕黄色变成浅绿色C溶液中的金属离子全部是Fe2+ D溶液中的金属离子既有Fe3+，又有Fe2+参考答案：D略9. 不属于氮的固定的变化是（）A豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B氮气和氢气在适宜条件下合成氨C氮气和氧气在放电条件下生成NOD工业上用氨和二氧化碳合成尿素参考答案：D【考点】氮的固定【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程游离态是指氮气单质主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时N2转化为NO）、工业固氮（合成

5、氨）两大类，据此分析解答【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程A大豆的根瘤菌将空气中的氮转化为氨，符合单质转化为化合物的特点，属于氮的固定，故A正确；B工业上合成氨：N2+3H22NH3，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于工业固氮，故B正确；C氮气和氧气在放电条件下生成NO，将空气中的氮气转变为氮的化合物NO，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NO符合氮的固定定义，故C正确；D工业上用氨和二氧化碳合成尿素，2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，均为化合态的氮，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮故D错误故选D10. 在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是A苯的硝

6、化反应 B乙酸乙酯水解 C乙醛与Cu(OH)2反应 D醛的银镜反应 参考答案：C略11. 关于下列装置说法正确的是（）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 分析：A盐桥中的K+移向原电池的正极；Bb为阳极，生成氯气；C电镀时，镀层金属为阳极；D酸性条件下发生析氢腐蚀解答：解：A锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；Bb为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；C电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；D酸性条件下发生析

7、氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误故选C点评：本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大12. 下列说法中正确的是()A中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高参考答案：B解析：为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一

8、小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，选项A错误；很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且防止散热的效果更好，选项B正确；中和热测定的原理是首先根据公式Qcmt求出反应过程中放出的热量，然后再根据HQ/n(H2O)计算中和热。式中t表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C错误；在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，需保证酸和碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量，选项D错误。13. 现有三组

9、溶液，汽油和氯化钠溶液； 乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略14. 下列反应中，CO2作氧化剂的是ACa(OH)2CO2CaCO3H2O BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2 DC2H2O2H2CO2参考答案：B15. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是 ACH4和C4H10 BC. 乙酸和甲酸甲酯 D 和参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀

10、锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：（1）操作步骤是 。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH 。（4）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2；加

11、入过量的FeCl3溶液；用已知浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是 。参考答案：(1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2）SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（3）防止Sn2+被氧化 （4）Sn2+ + CO32- =SnO + CO2 （5）Sn2+ + H2O2 +2H+ =

12、 Sn4 + + 2H2O （6）75.00% （4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知常温下化合物FE的KSP=610-18,常温下将1.010-5 mol/L的Na2E溶液与FS04溶液等体积混合。若有沉淀FE生成,则所需FS04的最小浓度为_。（忽略混合后溶液体积的变化）参考答案：2.410-12mol/L 略18. （1）一定条件下，在体积为4L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 降低温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）一定温度下，将3mo

13、l A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）若容器体积固定为4L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol?L1x= 平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是 参考答案：（1）增大；（2）4；50%考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）平衡常数表达式等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；根据温度对甲醇质量的影响判断平衡移动方向，可判断平衡常数的变化；（2）依据化学平衡三段式劣势计算分析 3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol） 3 1 0变化量（mol）

14、 1.2 0.4 0.4x2min量（mol） 1.8 0.6 0.4xc（C）=0.4mol/Lx=4，依据化学平衡三段式列式计算分析，C的体积分数为50%，设反应的B物质的量为y 3A（g）+B（g）?4C（g）起始量（mol） 3 1 0变化量（mol）3y y 4y2min量（mol） 33y 1y 4y=0.5y=0.5mol转化率=100%=100%=50%解答：解：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，故答案为：；从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行平衡

15、常数增大；故答案为：增大；（2）3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4x2min量（mol） 1.8 0.6 0.4xc（C）=0.4mol/Lx=4，故答案为：4；C的体积分数为50%，设反应的B物质的量为y 3A（g）+B（g）?4C（g）起始量（mol） 3 1 0变化量（mol）3y y 4y2min量（mol） 33y 1y 4y=0.5y=0.5mol转化率=100%=100%=50%；故答案为：50%点评：本题考查了化学平衡的计算分析，平衡三段式的计算应用是解题关键，题目难度中等19. AG都是有机物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：60g化合物E完全燃烧生成88gC0和36gH0，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为 。（2）A为一取代芳烃，B中含