四川省绵阳市石桥中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市石桥中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A中析出16 g S时转移1 mol电子B中MnO2和H2SO4都是氧化剂C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环利用参考答案：B略2. 下列有机物命名正确的是 （ ）A2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷 B2， 5-二甲基-4-乙基己烷C3

2、-甲基-4-乙基戊烷 D2，3-二甲基-4-戊烯参考答案：AB略3. 有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的（ ）AC4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHBC4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHCC4H8O3为羟基丁酸DC4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略4. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为 C3N3(OH)3 3H

3、NCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（） AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂参考答案：答案：C5. 下列物质中含原子个数最多是（ ） A0.4molO2 B5.6LCO2（标准状况） C4时5.4mLH2O D10gNe参考答案：C6. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ） A B C D

4、参考答案：D设五等份中 NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量为 x、y mol,可列出方程式组2 x=a，x+ 2y= b 则可解出n(Na+)= b- a/2 ,从而可求出该混合溶液中c(Na+)为，D项正确。7. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性:HIHBrHCl熔沸点NaMgAl 酸性：HNO3H2CO3HClOA. B. C D.参考答案：B略8. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参

5、考答案：C略9. 下列电离方程式，书写不正确的是ANaHSO4=Na+H+SO42- BHF+H2OH3O+F-CNaHS=Na+HS- DHCO3-+H2OH2CO3+OH-参考答案：D10. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：C略11. 下列除杂质的方法不可行的是（）A 用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：答案：A12. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A

6、放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略13. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：+2H2O。下列有关说法不正确的是 A上式中的x为S4O26 B该反应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3 C当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol D当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol参考答案：D略14. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X

7、和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略15. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/

8、L的NaOH溶液A B C D参考答案：C解析：筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50 mL量筒量取5 mL稀硫酸，错误；苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确； 溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误； 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫

9、尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下： 试回答下列问题：(1)步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理 (2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机 (3)步骤4

10、中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ，理论上制得的莫尔盐的质量为 。（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：_ _ _；(2)判断该反应到达滴定终点的现象为 ；(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L 参考答案：（一）（6分）(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分) (2) 浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分

11、）(3) 在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ； 7（m1m2）g （1分）（二）(共5分)(1)酸式（1分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O（2分） (2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分） (3)1/V（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)(1)A的类别是 ，能与Cl2反应生成A的烷烃是 。B中的官能团是 。(2)反应的化

12、学方程式为 (3)已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是 。(4)已知：，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为 。(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。(只写一种)参考答案：卤代烃，CH4或甲烷。CHO或醛基。苯甲酸钾1244 或18. （15分）有机化学基础香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副

13、产物已略去）：已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢；B可与FeCl3溶液发生显色反应；同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为 ；（2）由甲苯生成A的反应类型为 ，A的化学名称为 ；（3）由B生成C的化学反应方程式为 ；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组蜂的有 种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式）；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 （写结构简式）。参考答案：（15分）（1）（2）每空1分，其余2分（1）C9H6O2 （2）取代

14、反应；邻氯甲苯（3） （4）4；2 （5）4 略19. （1）今有盐酸醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol/L时，C（H+）： （填“”、“”或“=”，下同），中和等量NaOH时消耗积： ；与足量的Zn反应，开始时产生H2的速率 （2）反应 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）一定温度下能自发进行（G0）则反应的H 0 （填、=）（3）现根据下列3个热化学反应方程式Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ?mol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ?mol1Fe3O4（s）+CO

15、（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ?mol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 参考答案：（1）；=；（2）；（3）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）c（CH3COOH）；酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等；根据开始时氢离子浓度判断生成氢气速率；（2）根据G=HTS0时，该反应能自发进行

16、，结合S来判断；（3）根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理解答：解：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是；两种酸的浓度相等，又盐酸和醋酸都是一元酸，则完全中和物质的量均相同的两份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等；等体积等浓度的两种酸中，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则开始时氢离子浓度，所以开始时产生H2的速率也是；故答案为：；=；（2）当G=HTS0时，该反应能自发进行，由2NO+2CO?2CO2+N2 S0，但G0，所以H一定小于0，故答案为：；（3）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/mo