广东省佛山市儒林初级中学高一化学测试题含解析

1、广东省佛山市儒林初级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是同质量、不同密度的N2和CO 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 同密度、同体积的N2和O2A. B. C. D. 参考答案：C【详解】同质量、不同密度的N2和CO，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数相同，故正确；同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 分子数相等，故正确

2、；同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。2. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) AK+、SO42-、CO32-、Na+ BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-CFe3+、Cu2+、K+、OH- DMnO4-、K+、SO42-、Na+参考答案：B试题分析：A在强酸性溶液中CO32-与酸 反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；CFe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；DMnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。3. 下列反应中

3、，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是 A.Ca(OH)2和NH4Cl反应 B.钢铁生锈 C. H2与CuO高温反应 D.乙醇与O2的燃烧反应 参考答案：A略4. 下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案：C略5. 下列物质的电子式书写正确的是 Ca（OH）2 H2S OHAl3+ Al3+ N2 CO2A. B. C. D. 参考答案：D【详解】氢氧化钙为离子化合物，电子式：，故正确；硫化氢为共价化合物，其电子式为：，故错误；氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故

4、错误；铝离子电子式为：Al3+，故正确；氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故错误；二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故错误；故答案为D。6. 下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（）A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物参考答案：A【考点】化石燃料与基本化工原料【分析】A、石油的馏分仍然是混合物；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量；C、石油裂解

5、常用石油分馏产品（包括石油气）作原料；D、石油是碳原子数在150的多种烷烃和环烷烃的混合物【解答】解：A、石油的馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的沸点，故A错误；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、在石油化工生产过程里，石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，故C正确；D、石油是碳原子数在150的多种烷烃和环烷烃的混合物，其中主要成分是液态烃，其中还溶有气态烃和固态烃，故D正确故选A7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2NAB. 高温条件下，16.8g

6、铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8NAC. 室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5NAD. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA参考答案：BA. 将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，若氯气与石灰乳完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，则转移的电子数为NA，A不正确；B. 16.8g铁粉的物质的量为0.3mol，高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应可以生成0.1mol四氧化三铁和0.4mol H2，所以，转移的电子数为0.8NA，B正确；C. 46gNO2的物质的量为mol，46g N2O4的物质的量是0

7、.5mol，它们均含有1mol N，故46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA，C不正确；D. 8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA，理论上只消耗0.4 mol HCl。现只有0.4molHCl的浓盐酸，浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应停止，故转移电子的数目小于0.2 NA，D不正确。本题选B。8. 下列说法正确的是A. 由两种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键B. 由两种元素的原子构成的共价化合物中，所有化学键都是极性键C. 离子化合物中的化学键都是离子键D. 凡是含有非极性键的分子必为非极性分子参考答案：A略9. 有NaCl、FeCl

8、2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B10. 如右图所示每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4参考答案：D略11. 标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2为()A. 1mol B. 2 mol C. 4mol D. 5 mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物

9、的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。

10、12. 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（ ）6和16 12和17 20和9 7和8A B C D参考答案：B6和16分别是C和S，可以形成共价化合物CS2，正确；12和17分别是Mg和Cl，二者形成离子化合物氯化镁，错误；20和9分别是Ca和F，二者形成离子化合物氟化钙，错误；7和8分别是N和O，二者形成共价化合物NO2，正确，答案选B。13. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸

11、泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性参考答案：AA、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。14. 20时，将10mL 0

12、.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A40s B15s C30s D20s参考答案：D15. 下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (除标注外，每空1分，共11分).从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg

13、2+、SO42，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名

14、称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_。参考答案：.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl，BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（共3分）(4)圆底烧瓶.分液漏斗萃取解析:.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2Na2CO3NaOHHCl(或BaCl2NaOHNa2CO3HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的

15、试剂(含OH-和CO32)。.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_；B_；C_。（2）反应中，属于取代反应的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_，反应的化学方程式为_（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，下列说法正确的_a.该分子中所有原子可能在同一平面上b.它与足量的H2加成后得到的产物的一溴代物有5种c.该物质能发生氧化反应和加成反应 （5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)与水反应可得到羟基乙酸(HOCH2-COOH)，羟

16、基乙酸与反应的产物过氧乙酸互为_（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）；羟基乙酸与乳酸CH3CH(OH)COOH的混合物，在浓硫酸作用下脱去一分子水可得到_种链酯。参考答案：(1)CH3CH2OH CH3CHO CH3COOCH2CH3 (2) (3)CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (4)ac (5)同分异构体 4解析：乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加成，和水加成生成A是CH3CH2OH，与O2发生氧化反应后得到B为CH3CHO，氧化成乙酸，乙醇与乙酸发生反应生成C为CH3COOCH2CH3（1）由以上分析：A、CH3CH2OH，B、 CH3CHO

17、，C、 CH3COOCH2CH3 ；（2）的反应类型为加成、氧化、氧化、取代、氧化、取代，则属于取代反应的为；（3）乙醇和氧化铜反应生成乙醛，方程式为 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O ；反应的方程式为：；（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，a.该分子中所有原子可能在同一平面上，苯和乙烯的所有原子能共面，所以a正确；b.它与足量的H2加成后得到的产物的一溴代物有6种，故b错误；c.该物质中碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，故c正确；故选ac。（5）羟基乙酸(HOCH2-COOH)与过氧乙酸（CH3COOOH）互为同分异构体；羟基乙酸与乳酸CH3CH(OH)COOH的混合物，在

18、浓硫酸作用下脱去一分子水可得到4种酯，2分子羟基乙酸、2分子乳酸各形成一种酯，乳酸和羟基乙酸各一分子形成两种酯，共4种。18. 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）Na的原子结构示意图为_。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_、_（写化学式）。参考答案：(1)1 (2) (3)2NaOHSi

19、O2 = Na2SiO3H2O NaCl NaClO解析：（1）3He是高效核能原料，其原子核内质子数为2、中子数为1。（2）Na的质子数为11，其原子结构示意图为。（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为2NaOHSiO2 = Na2SiO3H2O。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl和NaClO。19. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_性。（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色、环保”理念的是_（填序号）。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu（NO3）2（3