2022学年江苏省苏北四市联考高三上学期期末化学试卷

1、2022学年江苏省苏北四市联考高三（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）雾霾对人类健康造成危害下列做法会导致雾霾加剧的是（）A给道路洒水，抑制扬尘B提倡市民开私家车出行C对裸露土地开展植树绿化D对建筑工地、烧烤等加强管理【分析】减少N、S的氧化物及固体颗粒物排放，可减少对环境的污染，有效减少雾霾发生，则应减少化石能源的使用，以此来解答【解答】解：A给道路洒水，抑制扬尘，减少固体颗粒进入大气层，可减少雾霾发生，故A不选；B提倡市民开私家车出行，增大化石能源的使用，N、S的氧化物及固体颗粒物排放加剧，则导致雾霾加剧，故B选；C

2、对裸露土地开展植树绿化，减少土壤沙漠化，减少固体颗粒进入大气层，可减少雾霾发生，故C不选；D对建筑工地、烧烤等加强管理，减少固体颗粒进入大气层，可减少雾霾发生，故D不选；故选B【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握环境污染物、环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为8的碳原子：CB氯化钙的电子式：CS2的结构示意图：D2溴丙烷的结构简式：（CH3）2CHBr【分析】A中子数为8的碳原子，质量数为68=14；B氯化钙为离子化合物，只含离子键，阴离子不能合并；CS2的质子数为16；溴丙烷中主

3、链含3个C，2号C上有Br原子【解答】解：A中子数为8的碳原子，质量数为68=14，原子为C，故A错误；B氯化钙为离子化合物，只含离子键，阴离子不能合并，氯化钙的电子式为，故B错误；CS2的质子数为16，则S2的结构示意图为，故C错误；溴丙烷中主链含3个C，2号C上有Br原子，则2溴丙烷的结构简式为（CH3）2CHBr，故D正确；故选D【点评】本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、结构示意图、结构简式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大3（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃BNaClO溶液显碱性，可用于

4、杀菌消毒CNH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂DCO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂【分析】A氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；B次氯酸根具有强的氧化性而具有漂白性；C大多数分解反应吸收热量；D二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳【解答】解：A氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可用于雕刻玻璃，与氢氟酸的弱酸性无关，故A错误；BNaClO溶液可用于杀菌消毒，是因为次氯酸根在的强氧化性，故B错误；CNH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂，故C正确；D二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，故D错误；故选：C【点评】本题综合考查元素化合物

5、知识，为高频考点，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大4（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的最高正化合价为2价下列说法正确的是（）A最高价氧化物对应水化物的酸性：WXBX、Y的单质均具有较高的熔沸点C原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）DZ、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，则X为C元素；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，主族元素的最外层电子数不能超过7，且原子

6、序数大于C的原子序数，则Y的核电荷数只能为7，则Y为N元素；金属元素Z的最高正化合价为2价，Z为Mg，则W为Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Mg，W为Cl，A非金属性WX，最高价氧化物对应水化物的酸性：WX，故A正确；BX为金刚石或石墨时熔点高，为分子晶体时熔点低；Y的单质为分子晶体，熔沸点较低，故B错误；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Y）r（X）r（W）r（Z），故C错误；DZ、W形成的化合物为氯化镁，只含有离子键，故D错误；故选A【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数推断元素为解答的

7、关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大5（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O4OHO2BNH4Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH：NH4OHNH3H2OC向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO322HCO2H2OD向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4IO24H2I22H2O【分析】A过氧化钠在离子方程式中不能拆开；B氢氧化钠少量，亚铁离子优先反应，铵根离子不反应；C碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；D酸性条件下碘离子易被空气中氧气氧化成碘单质【解答】解：A将Na2O2投入足量

8、H2O中生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O22H2O4OH4NaO2，故A错误；B氢氧化钠少量，亚铁离子优先反应，正确的离子方程式为：Fe22OH=Fe（OH）2，故B错误；C碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故C错误；D向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中碘离子被氧化成碘单质，所以一段时间后变蓝，反应的离子方程式为：4IO24H2I22H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要

9、保留化学式，检查是否符合原化学方程式等6（2分）实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A用装置甲制取Cu（NO3）2和NOB用装置乙收集NOC用装置丙吸收尾气D用装置丁蒸发结晶制Cu（NO3）23H2O【分析】ANO可从长颈漏斗逸出；BNO易被氧化；CNO、氧气反应后能被NaOH溶液吸收；D水解生成的硝酸挥发，不能蒸发制备晶体【解答】解：ANO可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，发生Cu与硝酸的反应生成硝酸铜、NO，故A错误；BNO易被氧化，不能利用排空气法收集，应选排水法，故B错误；

10、CNO、氧气反应后能被NaOH溶液吸收，则图中装置可吸收尾气，故C正确；D水解生成的硝酸挥发，不能蒸发制备晶体，应选冷却结晶法，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7（2分）下列说法正确的是（）A水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2具有催化作用CH2O2分解产生标准状况下，理论上转移电子数约为41023D常温下ol1木炭还原CO2制CO：C（s）CO2（g）2CO（g）H2=mol1焦炭还原

11、Fe2O3制CO：Fe2O3（s）3C（s）2Fe（s）3CO（g）H3=mol1A反应中化学能全部转化为热能B反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D反应Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g）H=mol1【分析】A燃烧中化学能转化为热能、光能等；BHTS0的反应可自发进行；C催化剂对平衡移动无影响；D由盖斯定律可知，3得到Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g）【解答】解：A燃烧中化学能转化为热能、光能等，则反应中化学能不能全部转化为热能，故A错误；BHTS0的反应可自发进行，则反应为吸热反应，

12、在高温下能自发进行，故B错误；C催化剂对平衡移动无影响，而移走部分CO，可提高Fe2O3的转化率，故C错误；D由盖斯定律可知，3得到Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g），H=（mol1）（mol1）3=mol1，故D正确；故选D【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大9（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AFeAlH2BMgCl26H2OMgCl2MgCNH3NONaNO2DSO2BaSO3（s）BaSO4（s）【分析】A、铝与氧化

13、铁反应生成氧化铝和铁，而铁与氧化铝不反应；B、氯化氢具有挥发性，氯化镁溶液蒸干得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁，所以必须在氯化氢氛围中，抑制水解；C、一氧化氮与氧化钠溶液不反应；D、盐酸酸性强于亚硫酸；【解答】解：A、铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，而铁与氧化铝不反应，所以铁与氧化铝无法转化为铝，故A错误；B、氯化氢具有挥发性，氯化镁溶液蒸干得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁，所以必须在氯化氢氛围中，抑制水解，得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到镁单质，故B正确；C、一氧化氮与氧化钠溶液不反应，所以无法实现一氧化氮转化为亚硝酸钠，故C错误；D、盐酸酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，无法

14、实现物质间的转化，故D错误；故选B【点评】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力10（2分）下列各图示与对应的描述相符合的是（）A图甲表示分别稀释ol杀鼠灵最多能与9molH2反应D能发生加成、取代、氧化反应【分析】由结构可知，与右侧苯环相连的C连接4个不同基团，分子中含碳碳双键、OH、COOC、羰基，结合烯烃、醇、酯、酮的性质来解答【解答】解：A只有与右侧苯环相连的C连接4个不同基团，则分子中有1个手性碳原子，故A正确；B不含酚OH，不能遇FeCl3溶液显紫色，

15、故B错误；C只有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基与氢气发生加成反应，则1mol杀鼠灵最多能与8molH2反应，故C错误；D含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含OH可发生取代、氧化反应，故D正确；故选AD【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯的性质及COOC不能加成，题目难度不大12（4分）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确

16、的是（）A加入过量氨水：Fe3、NH4、SO42、OHB加入过量H2O2溶液：Fe2、H、Cu2、SO42C加入过量NaOH溶液：Na、AlO2、SO42、OHD加入过量NaHCO3溶液：Na、Al3、SO42、HCO3【分析】孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Cu2、Fe3、Fe2、Al3、SO42、H，A铁离子与氨水反应；B双氧水能够氧化亚铁离子；C铜离子、铁离子、亚铁离子都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，铝离子反应生成偏铝酸根离子；D铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应【

17、解答】解：孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Cu2、Fe3、Fe2、Al3、SO42、H，A加入过量氨水后，Fe3与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应后溶液中不会大量存在Fe3，故A错误；B双氧水具有强氧化性，能够氧化Fe2，反应后溶液中不会大量存在Fe2，故B错误；C加入过量NaOH溶液后，Cu2、Fe3、Fe2反应生成难溶物，Al3反应生成AlO2，所以反应后溶液中存在离子为Na、AlO2、SO42、OH，故C正确；DAl3、HCO3之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二

18、氧化碳气体，所以反应后溶液中不会大量存在Al3，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的应用，为高考的高频题，题目难度中等，明确滤液组成为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论AAl2（SO4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一

19、定含有ClC将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀蔗糖未水解D室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksol/L）物质的平衡浓度（mol/L）CO2（g）H2（g）C2H5OH（g）H2O（g）C2H5OH（g）甲50000乙50000丙60000A该反应正反应为吸热反应B达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小C达平衡时，转化率：（CO2，甲）（C2H5OH，丙）1D达平衡时，甲、乙容器内：2c（CO2，甲）c（CO2，乙）【分析】对比甲、乙容器，起始浓度乙为甲的2倍，相当于在甲的基础

20、上压缩体积，增大压强，平衡正向移动，甲、丙两组数据在数值上相当，如温度相同，则为等效平衡，但丙温度较高，平衡时乙醇的浓度较小，相当于在甲的基础上升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，以此解答该题【解答】解：A由以上分析可知该反应的正反应为放热反应，故A错误；B乙的浓度比甲大，且温度相同，则乙的反应速率比甲大，故B正确；C如甲、丙温度相同，（CO2，甲）（C2H5OH，丙）=1，但丙温度较高，则升高温度平衡逆向移动，（C2H5OH，丙）较大，则转化率：（CO2，甲）（C2H5OH，丙）1，故C正确；D起始浓度乙为甲的2倍，如平衡状态相同，则2c（CO2，甲）=c（CO2，乙），但增大压强平

21、衡正向移动，则2c（CO2，甲）c（CO2，乙），故D错误故选BC【点评】本题考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握表中数据的分析和比较，掌握外界条件下对平衡移动的影响，难度不大三、非选择题16（12分）利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图1：（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF64NH3H2O2NaF4NH4FX2H2O工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与gL1表示），写出计算过程【分析】（1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，反应的化学方程式为：CH3CHOO2CH

22、3COOOH，结合学方程式定量关系计算；（2）酸性溶液中I将过氧乙酸还原为乙酸，碘离子被氧化为碘单质；加入过量KI溶液可以使过量过氧乙酸反应，过量的I与生成的I2反应生成I3，防止碘单质损失；CH3COOOH2I2H=I2CH3COOHH2O，I2H2OAsO33=AsO432I2H，关系式CH3COOOHI2AsO33【解答】解：（1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，反应的化学方程式为：CH3CHOO2CH3COOOH，标准状况下物质的量=，生成过氧乙酸物质的量，质量=76g/mol=38g，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸质量=95g，故答案为：95；（2）酸性溶液中I将过氧乙

23、酸还原为乙酸，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为：CH3COOOH2I2H=I2CH3COOHH2O，故答案为：CH3COOOH2I2H=I2CH3COOHH2O；A过量的碘化钾能使污水中的过氧乙酸充分反应，故A正确；B过量的KI溶液稀释了污水，不能防止被氧气氧化，故B错误；C过量的I与生成的I2反应生成I3，防止I2升华，提高了测定的准确度，故C正确；故答案为：AC；关系式CH3COOOHI2AsO33，n（CH3COOOH）=n（AsO33）=L1103L=105mol，污水中过氧乙酸的含量=L1，答：污水中过氧乙酸的含量为L1【点评】本题考查了物质组成、结构、含量测定等，主要是滴定

24、实验的定量关系和计算分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等19（15分）氯化铬晶体（CrCl36H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl36H2O的流程如图1：已知：Cr2O72H2O2CrO422H；CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解（1）碱溶的目的是，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式（3）使用下列用品来测定溶液的olB（OH）4中含有键的数目为mol（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为（5）NiCl26H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体写出该反应的化学方程式：【分析】（1）Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律书写；（2）根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，据此分析；（3）B（OH）4中B原子有4个