电解池 金属的电化腐蚀与保护

关于电解池金属的电化腐蚀与保护第1页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五1.钠作为极活泼的金属，是通过什么方法获得的？ 2.氢氧化钠和氯气是重要的化工原料，工业上是如何制得它们的？请同学们思考以下问题：3.请设计电解装置实现反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2第2页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五2．电解池的组成和工作原理电极名称与电极反应：与电源正极相连的为

，发生

反应，电极反应式：与电源负极相连的为

，发生

反应，电极反应式：阳极氧化4OH－－4e－→O2↑＋2H2O阴极还原2Cu2＋＋4e－→2Cu石墨+--第3页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五1．阴、阳极的判断必备知识小结第4页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五

2.离子放电顺序（离子在电极表面得到或失去电子

的过程叫做放电）常见阳离子的放电顺序：

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+Au+

得电子由难到易常见阴离子的放电顺序：含氧酸根OH-Cl-Br-I-S2-失电子能力由难到易第5页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子第6页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五3.MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

___________。若电解电路中通过2mol电子MnO2的理论产量为

。4.以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

__________________________。镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是

。

第7页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五2Al-6e－

+3H2O=Al2O3+6H+第8页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO41.电解时,应以

作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会

,

2.阳极反应式为

,

3.总电解反应式为

.

答案:Fe增大MnO42—_e-

=MnO4—2K2MnO4+2H2O=====2KMnO4+2KOH+H2↑通电第9页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五一、电解原理及相关计算3．(2012·安徽理综，11)某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(

)D

结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第10页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五一、电解原理及相关计算

5．[2012·重庆理综，29(3)]人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。(1)电源的负极为___(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为___________________________。(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。B

2Cl－－2e－==Cl2↑；CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O==N2＋CO2＋6HCl

不变7.2结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第11页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五二、电解原理的应用6．(2012·福建理综，24)(1)电镀时，镀件与电源的_____极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用_____(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：____________________。负

还原剂调节溶液pH在8～9之间结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第12页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五第13页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五第14页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五三、金属的腐蚀与保护7．(2012山东理综13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(

)·

A．图a中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的B

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)A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋、脱水形成铁锈B

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1.用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是(

)A．Na2SO4

B．NaOHC．NaClD．AgNO3A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(

)解析：根据电解规律，电解Na2SO4和NaOH的稀溶液实质是电解水，Na2SO4溶液pH不变，NaOH溶液pH变大；电解NaCl溶液生成NaOH，pH变大，电解AgNO3溶液生成HNO3，pH变小。D

A

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)B解析：A、D项中Fe为电解池的阳极，加快Fe的腐蚀。B项中Fe为电解池的阴极被保护；C项中Fe为原电池的负极，易被腐蚀。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第18页，共21页，2022年，5月20日，12点3分，星期五课堂达标训练