高三化学一轮复习 专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究 提升练习

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页专题15铜及其化合物的性质、制备与实验探究提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（2022·安徽·安庆一中高一期中）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32．（模拟）明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是A．青铜的硬度大于纯铜B．黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜C．在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出D．CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化3．（模拟）部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是A．d的代表物质高铜酸钾(KCuO2)具有强氧化性B．将c加入浓碱液中可制得e的胶体C．e→a的转化可用于检验葡萄糖D．存在b→c→e→b的转化关系4．（模拟）碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是A．FeCl3的作用是增强盐酸的氧化性B．加入少量CuO目的是为了除去Fe3+C．石灰乳可用纯碱代替D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2L空气5．（模拟）利用图示装置制备和收集气体，合理的是选项固体A试剂B试剂C制备和收集的气体A生石灰浓氨水水NH3BNa2SO370%硫酸饱和亚硫酸氢钠溶液SO2CMnO2浓盐酸饱和食盐水Cl2DCu浓硝酸水NO2A．A B．B C．C D．D6．（模拟）CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好是1:1B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③C．硫酸铜在1100℃分解反应的方程式可能为2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑D．Y为葡萄糖或甲酸甲酯，均可实现这一步的转化7．（模拟）“化干戈为玉帛”出自西汉·刘安<淮南子·原道训》：“昔者夏鲧作三仞之城，诸侯背之，海外有狡心。禹知天下之叛也，乃坏城平池，散财物，焚甲兵，施之以德，海外宾服，四夷纳职，合诸侯于涂山，执玉帛者万国”。干和戈都是古代常用兵器，玉帛原指玉器、丝绸。甲骨文和金文的“干”及西周青铜戈如图：下列从化学的角度所作分析或叙述错误的是A．装饰“干”的羽毛的主要成分是蛋白质，一定条件下能水解生成氨基酸B．制作“戈”的青铜属于金属材料，表面的绿色结晶锈中含有Cu2(OH)2CO3C．和田“玉”的主要成分Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2OD．灼烧“帛”时无明显气味，因为蚕丝的主要成分为纤维素8．（模拟）CuSO4在电镀、印染、颜料、农药等方面应用广泛。某实验小组用28.8g红色固体a(只含Cu或Cu2O中的一种)制备胆矾的路线如下：红色固体a蓝色溶液+红色固体b蓝色溶液胆矾下列推断正确的是A．红色固体a可能是CuB．反应I中参与反应的H2SO4的物质的量为0.2molC．试剂X一般选择稀盐酸和稀硝酸的混合物D．步骤III一般在坩埚中加热并灼烧9．（模拟）学习小组设计如下实验探究Cu与浓硝酸反应混合液呈绿色的原因。实验Ⅰ：向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体，溶液变为绿色，将溶液分成两份于两支小试管中。实验Ⅱ：向其中一支小试管中加入铜粉，振荡，充分反应，溶液变为蓝色。实验Ⅲ：将另一支小试管稍微加热，放出红棕色气体，溶液变为蓝色。实验Ⅳ：取2g硫酸铜溶于蒸馏水中，溶液为蓝色，继续加入无色的亚硝酸钠溶液，混合后溶液变为绿色。下列说法错误的是A．铜与浓硝酸反应生成B．实验中溶液为绿色是因为硝酸铜浓度变大C．向实验绿色溶液中加入蒸馏水可能发生反应D．Cu与浓硝酸反应过程中可能产生不稳定的亚硝酸铜导致溶液呈绿色10．（模拟）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．Cu2+将H2O2还原为O2C．H2O2既表现氧化性又表现还原性D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O11．（2022·浙江温州·模拟预测）下列物质主要成分的化学式正确的是A．黄铁矿：CuFeS2 B．漂粉精：NaClOC．金刚砂：SiC D．孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)212．（模拟）室温下，某同学用下图中装置在通风棚中进行如下实验：实验现象试管Ⅰ中开始无明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上方出现红棕色气体，溶液呈蓝色。试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色：之后向溶液中持续通入，溶液又变为蓝色。下列说法不正确的是A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，由铜还原硝酸生成B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的更少C．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有D．蓝色的呈平面四边形结构，中心离子不可能为杂化13．（模拟）焊接两根漆包铜线(铜线表面有绝缘油漆)的操作是：①先把漆包铜线放在火上灼烧，②立即在酒精中蘸一下，③然后焊接铜线头。有关叙述正确的是A．①中只有铜发生了氧化反应B．②中的乙醇做溶剂C．经历①②的变化后铜线的质量不变D．长期使用后的酒精会有香味二、非选择题，共5小题14．（模拟）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()以及少量的金()，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时，发生的反应为：(1)元素在元素周期表中的位置为___________，该元素最高化合价___________。(2)煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。(3)浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为___________极。(4)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示：通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。(5)测定产品中含量的方法如下：称取试样配成溶液，取置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。若三次实验消耗标准液的体积平均为，则所得产品中的纯度为___________。15．（2022·吉林·抚松县第一中学模拟预测）填空(1)以某锑矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图1所示。已知：As2O3微溶于水，Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。①“浸出”时少量Sb2O3转化为SbOCl，为“滤渣I”的成分，向“滤渣I”中加入氨水，SbOCl可再转化为Sb2O3，该反应的离子方程式为_______。②“除砷“时，转化为H3PO4，该反应的离子方程式为_______。(2)工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图2所示。①“浸取1”中金属Ag发生反应的离子方程式为_______。②“浸液2”中溶质的主要成分是，则“浸取2”中生成的离子方程式为_______。16．（2022·黑龙江·佳木斯一中三模）氯化亚铜CuCl是一种无机物，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化成Cu2(OH)3Cl。制备方法如下：Ⅰ.途径一，以海绵铜(主要成分是Cu和少量的CuO)为原料，回答下列问题：(1)海绵铜在溶解之前进行“预处理”操作以去除表面的矿物油污，可以选择_______。A．纯碱溶液浸泡

B．NaOH溶液浸泡

C．酒精清洗(2)溶解步骤温度控制在60℃的原因是_______。(3)反应步骤的离子方程式_______。Ⅱ.途径二，以刻蚀废液(主要成分是FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，回答下列问题：(4)刻蚀废液进行“预处理”时，先加入合适的氧化剂，再加入Na2CO3溶液。加入Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性的原因是_______。(5)析出的氯化亚铜晶体要立即水洗后醇洗，在真空干燥机内于60℃干燥2小时，冷却后真空包装，否则会发生反应的化学方程式为_______。Ⅲ.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6(6)通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因_______。(7)若用Zn替换Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_______。17．（模拟）用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：___________。______________________工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是___________。(2)在实验室，操作X的名称为___________。(3)滤渣Y的成分有Ag2O、_____(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+→R2Cu+2H+，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____溶液。(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为___________mol；常温下，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3，Ka2=1.0x10-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是___________。(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。名称电位/V0.3450.7700.740则SeO、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________，在0.740V时Fe3+优先被还原，其还原反应(半反应)式为___________。18．（2022·四川广安·一模）氯化亚铜(CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，的约为。(1)“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：第一步为；第二步为___________；其中，滤渣的成分为___________(填化学式)。(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中___________。在分离出沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是___________。(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为___________；若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将agCuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，得到CuSO4溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液VmL。已知：、。①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是___________。②滴定终点的判断依据是___________。答案第=page1919页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。2．B【详解】A．青铜为铜的合金，合金的硬度一般大于其金属单质，A正确；B．黄铜是铜、锌合金，B错误；C．ZnCO3与稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体，C正确；D．CuSO4·5H2O和CuSO4为两种不同的纯净物，所以CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化，D正确；综上所述答案为B。3．B【详解】A．由图可知，d的代表物质高铜酸钾(KCuO2)中的铜元素具有最高价，化合价容易降低，具有强氧化性，A正确；B．c为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不会形成胶体，B错误；C．葡萄糖具有还原性，在碱性环境中可以二价铜转化为一价铜，故ea的转化可用于检验葡萄糖，C正确；D．氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，存在bceb的转化关系，D正确；故选B。4．B【详解】A．最终产物中不含Fe元素，FeCl3与Cu反应后，又被O2氧化成FeCl3，FeCl3起催化剂的作用，故A错误；B．加入CuO调节溶液pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而除去，故B正确；C．纯碱代替石灰乳可能会生成碳酸铜或碱式碳酸铜，故C错误；D．未说明气体是否在标准状态，无法进行计算，故D错误；故答案为B。5．B【详解】A．氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B．Na2SO3固体与70%硫酸发生复分解反应，制取SO2气体，且SO2不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，所以可用排饱和亚硫酸氢钠溶液的方法收集SO2气体，B正确；C．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，不能制取氯气，C不正确；D．NO2易与水发生反应生成NO气体，不能用排水法收集，D不正确；故选B。6．A【详解】A．途径①涉及反应3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO由硝酸提供，做氧化剂，H+由硝酸和硫酸共同提供，每个硝酸可以提供1个H+，所以还需要6个H+由硫酸提供，需要3个H2SO4，所以H2SO4与HNO3物质的量之比最好是3:1，A错误；B．途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途径③涉及反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；若生成1mol硫酸铜，途径①消耗1mol硫酸，途径②消耗1mol硫酸，途径③消耗2mol硫酸，所以三个途径中，生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③，B正确；C．据图可知，CuSO4在1100℃分解产生Cu2O和混合气体X，Cu2O为化合价降低的产物，则混合气体X中一定有化合价升高的产物，则一定含有O2，根据原子守恒，CuSO4在1100℃分解的方程式可能为2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，C正确；D．葡萄糖或甲酸甲酯中均含有-CHO结构，可以还原新制氢氧化铜生成Cu2O，D正确；综上所述答案为A。7．D【详解】A．装饰“干”的羽毛的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸，故A正确；B．制作“戈”的青铜属于金属材料，含有铜、锡、铅等，铜在潮湿的空气中生成铜锈Cu2(OH)2CO3，故B正确；C．硅酸盐结构复杂，通常用金属氧化物和二氧化硅的组合形式表示其组成，和田“玉”的主要成分Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故C正确；D．帛即白色的丝绸，蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有羽毛烧焦的气味，故D错误。综上所述，答案为D。8．B【分析】某实验小组用28.8g红色固体a(只含Cu或Cu2O中的一种)制备胆矾，该红色固体和足量稀硫酸反应后得到蓝色溶液和红色固体，则该固体为Cu2O，以此解答。【详解】A．若红色固体a是铜，铜不与稀硫酸反应，步骤I不能得到蓝色溶液，A项错误；B．Cu2O的物质的量为=0.2mol，反应I为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，则参与反应的H2SO4的物质的量为0.2mol，故B正确；C．如果用稀硝酸和稀盐酸的混合物溶解铜，会引入杂质，C项错误；D．在坩埚中加热并灼烧，会失去结晶水，得不到胆矾，D项错误；故选B。9．B【详解】A．铜与浓硝酸反应生成、硝酸铜和水，故A正确；B．根据实验Ⅳ可能是生成了亚硝酸铜而变为绿色，因此实验中溶液为绿色不是因为硝酸铜浓度变大，故B错误；C．向实验绿色溶液中加入蒸馏水可能发生反应二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应方程式为，故C正确；D．根据实验Ⅳ说明Cu与浓硝酸反应过程中可能产生不稳定的亚硝酸铜导致溶液呈绿色，故D正确。综上所述，答案为B。10．B【详解】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；B．H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；Cu2+将H2O2氧化为O2，B错误；C．根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明+2价的Cu2+被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，C正确；D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，D正确；故合理选项是B。11．C【详解】A．黄铁矿的主要成分为FeS2，A错误；B．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，B错误；C．金刚砂即为碳化硅，化学式为SiC，C正确；D．孔雀石为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，D错误；综上所述答案为C。12．A【详解】A．试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO，然后NO与氧气反应生成浅红棕色气体NO2，A错误；B．3molCu消耗8mol稀硝酸，1molCu消耗4mol浓硝酸，则等质量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO3更少，B正确；C．二氧化氮为红棕色气体，则II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2，C正确；D．蓝色的呈平面四边形结构，中心离子应是sp2杂化，D正确；故选A。13．D【分析】焊接两根漆包铜线操作中，①先把漆包铜线放在火上灼烧，油漆燃烧，Cu和氧气反应变为氧化铜，②立即在酒精中蘸一下，氧化铜和酒精反应生成Cu、乙醛和水，以此来解析；【详解】A．①先把漆包铜线放在火上灼烧，油漆燃烧，Cu和氧气反应变为氧化铜，A错误；B．②立即在酒精中蘸一下，氧化铜和酒精反应生成Cu、乙醛和水，乙醇作反应物，B错误；C．经历①②的变化后，Cu的量不变，但铜线表面油漆燃烧，铜线质量减小，C错误；D．乙醇和CuO反应生成乙醛，乙醛氧化会生成乙酸，长期使用后乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，酒精会有香味，D正确；故选D。14．(1)

第五周期VIA族

+6(2)(3)

CuSO4

阴(4)低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小(5)

49.0%【分析】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)

以及少量的金(Au)，工业上以电镀污泥为原料，用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等。根据工艺流程图，煅烧时Cu2Te与氧气发生反应，反应方程式为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；碲化亚铜转化为CuO和TeO2；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，金不溶，CuO转化为CuSO4，TeO2转化为TeOSO4；电解后铜离子放电生成铜；TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。(1)Te在元素周期表中与氧元素同主族，且核外有5个电子层，所以位置为第五周期ⅥA族；其最外电子层有6个电子，所以其最高化合价为+6；答案为：第五周期ⅥA族；+6；(2)煅烧时，Cr2O3被空气中的氧气氧化生成Na2CrO4，化学方程式为。答案为：；(3)沉渣中加入稀硫酸，CuO转化为CuSO4，TiO2转化为TeOSO4，所以还含有CuSO4。电解沉积过程中，Cu2+在电解池的阴极得到电子被还原为Cu，析出单质铜的电极为阴极。答案为：CuSO4；阴；(4)冷却结晶，能析出大量K2Cr2O7，说明在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小，因此通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7，答案为：在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小；(5)滴定过程中，Fe2+被氧化为Fe3+，转化为Cr3+，发生反应的离子方程式为；由离子方程式，可建立如下关系式：～6Fe2+，取出的25.00mL溶液中所含的n(Fe2+)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为答案为：；49.0%。15．(1)

(2)

【分析】锑矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等杂质)中加入盐酸，Sb2O3、CaO、PbO、As2O3分别生成SbOCl、SbCl3、CaCl2、PbCl2、AsCl3，过滤后，滤渣Ⅰ为SbOCl，滤液为SbCl3、CaCl2、PbCl2、AsCl3；往滤液中加入Na2S，CaCl2、PbCl2分别生成CaS、PbS沉淀，成为滤渣Ⅱ的主要成分；往滤液中加入NaH2PO2，AsCl3转化为As；电解滤液生成Sb，用Cl2氧化生成SbCl5，与HF氟化，生成SbF5。【详解】（1）①加入氨水，SbOCl转化为Sb2O3，同时生成等，该反应的离子方程式为。②“除砷“时，转化为H3PO4，As3+转化为As，该反应的离子方程式为。答案为：；；（2）①“浸取1”中金属Ag被KClO3氧化为Ag+，再与Cl-结合为AgCl，发生反应的离子方程式为。②“浸取2”中，AgCl被氨水溶解，生成，离子方程式为。答案为：；。【点睛】浓盐酸清洗阳极泥时，将Sn转化为SnCl2。16．(1)C(2)防止温度过高导致铵盐分解(3)Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+(4)溶液中含有铜离子，若溶液碱性过强，则会生成氢氧化铜沉淀(5)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl(6)已知：①Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；②CuClCl-+Cu+Ksp(CuCl)=2.0×10-6；则①-2×②得：Cu+Cu2++2Cl-2CuCl，此反应的平衡常数为，说明此反应进行程度很大，能够完全进行(7)若pH过低，锌会与溶液中氢离子反应【分析】海绵铜预处理后加入硝酸铵、硫酸，反应得到硫酸铜、硫酸铵，过滤后滤液加入亚硫酸铵、氯化铵，将二价铜转化为一价铜并生成氯化亚铜沉淀；刻蚀废液预处理后，加入亚硫酸钠将二价铜转化为一价铜，再加入氯化钠生成氯化亚铜沉淀；氯化亚铜过滤分离出来水洗、醇洗后烘干得到氯化亚铜。（1）矿物油污为烃类不是酯类不能用碱性物质清除，应该选择酒精溶液预处理；故选C；（2）解步骤温度控制在60℃的原因是防止温度过高导致铵盐分解，使得浸取效率下降；（3）亚硫酸根离子具有还原性；反应步骤中铜离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成亚铜离子和硫酸根离子，亚铜离子又和氯离子生成氯化亚铜沉淀，故总的离子方程式为；Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；（4）刻蚀废液加入氧化剂后亚铁离子转化为铁离子，溶液中含有铁离子、铜离子，调节pH生成铁的沉淀除去铁；若溶液碱性过强，则会生成氢氧化铜沉淀导致铜元素损失；（5）空气中氧气具有氧化性，已知：CuCl在潮湿空气中可被迅速氧化成Cu2(OH)3Cl；则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；（6）已知：①Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；②CuClCl-+Cu+Ksp(CuCl)=2.0×10-6；则①-2×②得：Cu+Cu2++2Cl-2CuCl，此反应的平衡常数为，说明此反应进行程度很大，能够完全进行，故上述除Cl-的反应能完全进行；（7）用Zn替换Cu，若pH过低，锌会与溶液中氢离子反应，导致除Cl-效果下降。17．(1)

232222

增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)(2)过滤(3)

、Au和Pt

(4)

2

(5)

、、(或)

【分析】铜阳极泥，主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等。Cu2Se、Ag2Se中的Se高温下会被氧化为或；水浸后过滤得到含、Na2SeO4和的滤液和主要含、Au、Pt和Ag2O的滤渣；向滤液中加适量的还原Na2SeO4，然后再控电位还原的到Se单质；向滤渣中加适量的硝酸，和Ag2O转化为、Ag+而溶于水，再次过滤的到不溶于硝酸的Au和Pt；向溶液中加萃取剂萃取分液得到含的有机相和水相，向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液和有机相。据此分析可得：（1）“烧结”时中的Se失去6被氧化为，所以根据得失电子守恒可得2mol失去12mol，需要3mol得到电子，则其方程式为232222；采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，可使氧气与铜阳极泥充分接触，加快反应速率，故答案为：232222；增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)；（2）实验室采用过滤法将难溶性的固体也液体的分离，故答案为：过滤；（3）Ag2Se在“烧结”时可转化为难容的Ag2O和易溶的、Na2SeO4，由于铜阳极泥出含Cu2Se、Ag2Se外还含不与氧气反应的金和铂，所以滤渣的主要成分为、Au、Pt和Ag2O；由于向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液，所以反萃取剂应选，故答案