元素周期表课时三

第一章

物质结构元素周期律第一节（3）1复习：

1、元素：

2、原子的构成:

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子

每个质子带1个单位正电荷相对质量为1中子

不带电，相对质量为1

核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电中性每个电子带1个单位负电荷相对质量为1/18362

质子的相对质量＝

1个质子的质量1个12C原子的质量612＝1.6726×10－27kg1.993×10－26kg12＝1.007•1个中子的质量＝1.6749×10－27kg中子的相对质量＝１.008

质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。A=Z+N3思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数中子数原子名称原子符号

1

0氕Ｈ

11氘Ｈ或Ｄ

12氚Ｈ或Ｔ同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。1121314三、核素1、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）65

2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。同位素的应用：见P.106例1：下列各组粒子属于同位素的是（）A.Cl和Cl B.K和CaC.O2和O3 D.H2O和D2OA7例2:镁有三种天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占镁元素的原子百分数为78.70%，又知镁的相对原子质量是24.324，求26Mg在自然界镁元素中的原子百分数。解:设26Mg的原子百分含量为x则:24×78.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325x=0.112=11.2%答：26Mg原子占镁元素的原子百分数为11.2%。8例：硼有两种天然同位素10Ｂ和11B,硼元素的相对原子质量为10.80,则对硼元素中10Ｂ质量分数的判断正确的是Ａ20%B略小于20%C略大于20%D80%解析：设10B的原子个数百分含量为Ｘ，则10.80=10X+11(1-X),

解得Ｘ＝20%.因此:10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80)×100%=18.5%，选B．9例:氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3:1，相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(

)

A．5:2:1

B．5:2:2

C．9:3:1

D．9:3:2

解:相对分子质量为70、72、74的氯气应分别是35Cl2、35Cl－37Cl、37Cl2，设其物质的量分别是x、y、z，故35Cl物质的量为(2x+y)