山西省临汾市井上中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市井上中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列四个变化：①KClO3→KCl；②N2→NO2；③Fe(OH)2→Fe(OH)3；④Na→Na2O2。其中不能通过一步反应实现的变化有A.1个 B.2个 C.3个 D.4个参考答案：A【详解】①KClO3可分解生成KCl，可一步生成，故①正确；②SiO2需要先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故②错误；③Fe(OH)2可与氧气反应被氧化生成Fe(OH)3，故③正确；④Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故④正确。综上，只有1个转化不能通过一步反应实现，A项正确；答案选A。2.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①参考答案：C略3.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（

）A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液参考答案：DA．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯，故A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，故C错误；D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，故D正确；故选D。4.下列物质的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：实验评价题．分析：A．酒精和水混溶，不能用作萃取剂；B．水易挥发，可用蒸馏的方法制取；C．金子的密度比较大，在沙子的底部；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离．解答：A．萃取剂应与水互不相溶，但酒精和水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；B．水易挥发，可用蒸馏的方法制取，故B正确；C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，故C正确；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键．5.原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（

）A．拉瓦锡

B．道尔顿

C．门捷列夫

D．波义耳参考答案：B略6.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

（

）A．胶体

B．溶液

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A略7.神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2参考答案：D略8.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）A．

可用于氯气的收集B．用于除去氯气中少量的氯化氢气体C．可证明氯气具有漂白性D．可用于实验室氯气的尾气吸收参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；B．HCl极易溶于水，氯气也能溶于水；C．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；D．氯气能和碱性物质反应生成盐．【解答】解：A．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，则导气管采用长进短出原则，故A错误；B．HCl极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的HCl，故B错误；C．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验能证明次氯酸有漂白性，故C错误；D．氯气能和碱性物质反应生成盐，可以用NaOH溶液吸收氯气，故D正确；故选D．9.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是A．太阳能分解水制取氢气B．开采可燃冰获取燃料C．新能源汽车燃料电池供电D．运载“嫦娥四号”的火箭发射

参考答案：B【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；故合理选项是B。

10.北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是（

）A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素D．铯137原子核内含有82个中子参考答案：D略11.下列表示化学反应速率的单位正确的是A.mol·h-1

B.mol/L·s

C.mol·L-1·min-1

D.mol·L-1参考答案：C通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，表达式：υ＝，因此常用单位是mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1，答案选C。12.对于ⅦA族元素，下列说法不正确的是A.可形成-1价离子

B.从上到下原子半径逐渐增大C.从上到下沸点逐渐降低

D.从上到下非金属性逐渐减弱参考答案：C

略13.人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C发生还原反应C．维C将Fe3+转化成Fe2+

D．亚硝酸盐被氧化参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误；C．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故C正确；D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．14.1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28参考答案：C略15.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（

）[来

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.强酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl－、SO32-D.强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。参考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)

(4)5.3

(5)错误

硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可)【分析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；（2）若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐，即碳酸钠与硅酸钠，据此分析作答；（3）烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的规格；根据m=cVM计算即可；（5）硝酸易挥发。【详解】（1）C、Si、S的非金属性从大到小为：S>C>Si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B为碳酸钠，C为硅酸钠，A为S元素对应最高价氧化物的水化物硫酸，所以其化学式分别为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根据强酸制弱酸的原理，可知，烧瓶内硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠与水，所以其实验现象为：生成气体(或有气体生成)；故答案为：生成气体(或有气体生成)；（4）容量瓶的规格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3，其质量为m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；（5）硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸，因此不能验证N、C、Si三元素的非金属性强弱，故答案为：错误；验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。【点睛】第（4）问是学生的易错点，需要强调配制一定浓度的标准溶液时，所用容量瓶的规格问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是

,Na2SO4·10H2O的摩尔质量是

，所含Na+的物质的量是

所含H2O分子的数目是

个。参考答案：（8分）1.5mol，322g/mol，3mol，

15NA（或9.03×1024）

每空2分略18.如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途

．（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为

，丁属于单质、酸、碱中的

；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是

，对应的离子方程式和化学方程式依次是

．（3）写出G→A+C的化学方程式：

．（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：

．（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为

．（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为

．参考答案：（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）1：2：4．解：其中A俗称铁红，化学式为Fe2O3；甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，C为H2O；I的颜色呈浅绿色，为亚铁离子的溶液，（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则依据转化关系得到，甲为强酸H2SO4；A为Fe2O3；氧化铁的性质分析应用和用途，铁红是非常重要的一种防锈颜料，绝大多数的涂料都开发有铁红防锈漆，如醇酸铁红防锈漆、氯化橡胶铁红防锈漆和环氧铁红防锈漆．甚至在某些环氧富锌底漆中，都以铁红作为重要辅助防锈颜料；故答案为：H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，判断乙为还原性气体CO，还原氧化铁为铁和二氧化碳气体，E为Fe，铁和丁反应生成亚铁离子证明丁为稀酸；亚铁离子和碱氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中会被迅速氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；反应的离子方程式和化学方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）G→A+C的化学方程式变化为氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水的反应；反应化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故答案为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）铁与水反应生成四氧化三铁与氢气，Fe失去电子，H得到电子，表示式为，故答案为：；（5）氧化铁中含有氧化铝，利用氧化铝的两性进行除杂，氧化铝溶于强酸强碱溶液，氧化铁溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液，加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解；反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2O