山西省临汾市联办中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山西省临汾市联办中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是A.加热

B.降温C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44g

B．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023

D．摩尔质量为44g/mol参考答案：D略3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O参考答案：C略4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2N==M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，逆反应速率大于正反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D5.下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（

）A

冰、干冰、氯化钠、金刚石

B

汞、钠、烧碱、二氧化硅

C

NaCl、KCl、CsCl

D

H2O、H2S、H2Se、H2Te参考答案：B略6.下列说法正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定C．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1D．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%参考答案：BD7.下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(

)

A．都能在O2中燃烧生成过氧化物

B．都是强还原剂，与水反应能均生成碱

C．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

D．碱金属单质的密度从锂到铯呈递增趋势参考答案：A略8.已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是A、该反应为吸热反应B、1molCO（g）与1molH2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）与1molH2（g）所具有的总能量C、反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量参考答案：B略9.有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X__________，Y___________，Z____________。(2)写出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式______________________。参考答案：(1)HOCl

(2)HClH2O(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO10.下列能源属于二次能源的是

﹙

﹚A．煤

B．风力

C．电力

D．石油参考答案：C略11.下列分类标准不正确的是()A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)参考答案：B解析：分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池中电极b是正极B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC．该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O参考答案：B试题分析：A．燃料电池中，通氧气的一极为正极，故b为正极，故A正确；B．外电路中电子由负极到正极，所以由电极a通过导线流向电极b，故B错误；C．该电池的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正确；D．氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，该电池的总反应：2H2+O2=2H2O，故D正确；故选B。【名师点晴】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水；氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中，据此分析解题。13.肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A.194

B.391

C.516

D.658参考答案：B根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752"kJ/mol?534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。14.将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱

B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒

D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳参考答案：A略15.下列物质中酸性最强的是A.H3PO4

B.HNO3

C.H2CO3

D.H3BO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/mLHCl质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的盐酸溶液①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是__________。A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容时俯视容量瓶刻度线D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中参考答案：(1)12

(2)①10

6.3

②250

④胶头滴管

(3)B解析：(1)溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c===12mol/L，故答案为：12；(2)①配制240mL0.3mol/L的盐酸溶液，需要选用250mL的容量瓶。盐酸在稀释前后溶质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积为V，则12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，应该选择10mL的量筒量取，故答案为：10；6.3；②实验室没有240mL的容量瓶，应该选用250mL的容量瓶进行配制，故答案为：250；④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，故答案为：胶头滴管；(3)A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对实验结果无影响，错误；B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，浓度偏小，正确；C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大，错误；D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，错误；故选B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是

，非金属性最强的是

．（填元素符号）．（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，热稳定性差的是

（用化学式表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为．（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程

．（5）B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

．（用化学式表示）．（5）将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）Na；Cl；

（2）PH3（写成H3P也给分）；（3）；（4）3H?+→；（5）HClO4；（6）2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，也满足条件，据此进行解答．【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；通过验证，H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，满足要求，（1）五种元素中，原子半径最大的为Na元素；非金属性最强的为Cl元素，故答案为：Na；Cl；

（2）由A和D形成的化合物为PH3，A和E所形成的化合物为HCl，非金属性Cl＞P，则热稳定性：PH3＞HCl，故答案为：PH3（写成H3P也给分）；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（4）氨气为共价化合物，用电子式表示其形成过程为3H?+→，故答案为：3H?+→；（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性：Cl＞N＞P，则酸性最强的是高氯酸，分子式为：HClO4，故答案为：HClO4；

（6）将少量E（Cl2）的单质通入足量碘化亚铁溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故答案为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．18.已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：（1）Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。

参考答案：（1）SO3；

H2SO3；

形成酸雨

（2）①②

（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl

略19.（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCD

3E

FG

HI

4

K

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。（2）E2D2的电子式为：___________________，GD2形成晶体的类型为：___________________。（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_________________步骤二：分别向试管1、试管2中加少量____________________(填试剂)，振荡。...试管2中的现象是__________________①试管1的作用是____________________。试管2中反应的离子方程式为：_________________，此实验的结论是_________________。

参考答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)

(2)

原子晶体

(3)3SO2+2H2O+2NO3—=4H++3SO42—+2N