选修4第二章复习

第二章化学平衡复习知识回顾及知识准备：⑴有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。⑶活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量一个反应经历的过程回顾

典例导析

知识点1：有效碰撞及影响化学反应速率的内因的考查

例1下列说法中正确的是()A．活化分子碰撞即发生化学反应B．增大浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

答案

D化学反应速率和化学平衡

知识点:化学反应速率化学平衡基本概念表示方法影响因素有关计算平衡状态的建立平衡状态的移动平衡状态的标志平衡状态的特征有关平衡的计算

化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量一、化学反应速率例1:反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：①vA=0.6mol/(L·min) ②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min) ④vD=0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()

（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A定义：3.单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-12.表达式：①浓度仅指溶液或气体的。②固体、纯液体无浓度可言。V=△c△t——2.同一反应用不同物质的浓度变化来表示，反应速率的数值可能不同。但它们的速率之比一定等于其化学计量数之比。注意:1.同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。判断化学反应速率的快慢

例2反应：A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1，②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1，③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1，④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，该反应进行的快慢顺序为________________(填序号)。答案④＞②＝③＞①

跟踪练习2甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率()A．甲快 B．乙快C．相等 D．无法确定

答案

D

知识点3：化学方程式的推断例3某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。则由图中数据分析可知：该反应的化学方程式为____________________；反应开始至2min时，用Z表示的平均反应速率为________________________。浓度对反应速率的影响规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。注意：①对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

②对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。二、影响化学反应速率的因素----外因2.压强对反应速率的影响

规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。

注意：①对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。

压强对化学反应速率影响的考查

例3对于在密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是()A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne

答案B

跟踪练习3在恒温恒容的容器里进行反应N2＋3H22NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率的变化是()A．变大 B．变小C．不变 D．无法判断

答案

C3.温度对反应速率的影响规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。

②对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反应速率增大（或减小）的程度不同。4.催化剂对反应速率的影响规律：在许多反应中，催化剂能大大加快反应速率。影响因素浓度增大压强增大温度升高催化剂体积不变体积缩小分子能量增加降低反应所需的能量单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加大思考题2使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A．增加活化能B．降低活化能C．降低活化分子百分数D．降低反应所需的能量

答案

B

三、其他因素对反应速率的影响

除了上述几种方法之外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法，例如通过光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。三、化学平衡状态1、定义：

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量（或浓度）保持恒定的状态。称为化学平衡状态，简称化学平衡。2、化学平衡状态的特征逆、等、动、定、变3、可逆反应达到化学平衡状态的标志时间速率正反应速率逆反应速率相等化学平衡建立用V-t图表示达到化学平衡的标志：①速率关系：

v正＝v逆（要特别注意在不同的表述形式中去判断是否体现这一点）②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n异边同向，同边异向，比例计量【练习１】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度相等D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AB例2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）

反应容器内压强不随时间变化

P和S的生成速率相等反应容器内P、Q、R、S四者共存反应容器内总物质的量不随时间变化例3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC三、影响化学平衡的条件其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动1、浓度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向图象

增[反应物]正反应方向减[反应物]逆反应方向增[生成物]逆反应方向减[生成物]正反应方向ABABAB

生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。CV缩V增DV增V缩条件改变平衡移动方向图象增压气体缩小反应方向减压气体扩大反应方向CD2、压强对化学平衡的影响例4：对于密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，温度不变时：①若容器体积不变，通入N2，则平衡

移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡

移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡

移动。

如反应改为H2+I22HI,则上述结论又该如何？结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向降温放热反应方向FV放V吸EV吸V放3、温度对化学平衡的影响4、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂Ｖ正＝Ｖ逆t1时，

平衡

移动。t2时，

平衡

移动。t3时，

平衡

移动。t4时，

平衡

移动。【练习1】对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

(正反应放热)增大反应物浓度正向升温逆向减小压强逆向不使用催化剂tV正V逆t1t2t3vV逆V正V逆V正t4三、平衡移动原理（勒夏特列原理）

如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平衡的体系。条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化恒温恒压呢？D

例5、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡后C的浓度为wmol/L，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）

A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molDAD2例6、在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3

当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0,b=0,则c=_____________

(2)若a=0.5，则b=

c=

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c):

0.251.5a+c=2，2b+c=2五、化学平衡的图像问题(1)解题步骤①看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。③作判断：将图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。【练习2】有一化学平衡：ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｇ)

pC(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)，如图所示是A的转