高中化学高考二轮复习 第四单元化学实验通用

专题限时集训(十三)[专题十三化学实验基础](时间：40分钟)1．下列有关实验操作的说法正确的是()A．可用25mL碱式滴定管量取mLKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的eq\f(2,3)，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是()A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中3．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是()A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡4．下列有关实验操作中正确的是()A．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．用100mL量筒量取mL的液体D．焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧5．下列化学实验叙述正确的是()A．实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D．钠的焰色反应实验可用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸6．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色待测液不含钾元素(续表)选项实验操作现象解释或结论BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质7.下列实验误差分析错误的是()A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用量筒量取10mLNaOH溶液时，俯视刻度，量出的体积大于10mLC．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称量结果可能是准确的D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()eq\a\vs4\al(A.制备氢氧化亚,铁并观察其颜色)B．气密性检查eq\a\vs4\al(C.制备并检验,氢气的可燃性)D．浓硫酸稀释图Z13­19．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是()A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、Na2CO3C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl210．下列有关试剂保存的说法错误的是()A．液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封B．少量的碱金属单质均应保存在煤油中C．FeCl3溶液存放时应加少量盐酸D．AgNO3溶液和KMnO4溶液均应存放在棕色试剂瓶中11．图Z13­2表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是()图Z13­2A．若含X的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液B．若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4C．若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子12．氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图Z13­3所示：图Z13­3(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为____________________________________________________。(2)图Z13­4是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图Z13­4(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________________________________________。(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。图Z13­5是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。图Z13­5装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是______________________________________________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是____________________________________________________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是______(选填装置中提供的装置字母代号)。13．某工厂以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO4·5H2O)，其生产流程如图Z13­6所示：图Z13­6已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分别如下表所示：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2回答下列问题：(1)弃渣的主要成分是________，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是__________________________。(2)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的________，反应的离子方程式为__________________________________。a．Na2O2b．H2O2c．Cl2d．(3)根据图Z13­7有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在______________________，氧化时间为________h左右。图Z13­7(4)操作Ⅰ中溶液的pH应控制在________范围内。(5)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定mLA的溶液，用去0mol·L－1KMnO4溶液mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋的浓度为________________。

专题限时集训(十四)A[专题十四化学实验综合](时间：40分钟)1．有如下四个实验装置，下列表述中合理的是()图Z14­1A．装置(a)可用于NH4Cl分解制备NH3B．装置(b)可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC．装置(c)可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D．装置(d)可用于碳酸氢铵的分解实验2．利用表中的实验装置，能得出相应实验结论的是(不考虑可能存在的干扰)()①②③实验结论A浓盐酸MnO2KBr溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2BBr2的苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应C硫酸Na2SO3KMnO4SO2能使KMnO4溶液褪色D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si3.实验室用CuO来制取单质铜时有两种基本途径：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu，②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu。若按实验原则进行操作，当制得的单质铜质量相等时，下列有关说法正确的是()A．消耗的硫酸一样多B．消耗的CuO一样多C．转移电子总数一样多D．充分反应时生成的铜②比①中更纯净些4．用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是()编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)NaCl溶液蒸发溶液得到晶体5.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是()(a)(b)(c)(d)图Z14­2A．用图(a)装置比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性B．用图(b)装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)装置实现铁制品上镀锌D．用图(d)装置测量CO2的体积6．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性所致7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()(a)(b)(c)(d)图Z14­3A．用图(a)的方法不能检查此装置的气密性B．用图(b)所示装置分离苯萃取溴水后已分层的有机层和水层C．实验室用图(c)所示装置制取少量氨气D．图(d)洗气瓶中的白色沉淀为BaSO48．某溶液含有下表Ⅲ中的离子，现欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，其中能够进行成功检验的是(在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()选项ⅠⅡⅢA稀氨水Al3＋Mg2＋B稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2＋Fe3＋D稀盐酸、BaCl2溶液SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)9.下列实验不能达到目的的是()A．鉴别胶体和溶液B．构成原电池C．实验室制备乙烯D．排空气法收集H2图Z14­410．下列有关实验的操作或叙述错误的是()A．用NaOH溶液滴定盐酸时，既可借助酚酞也可用pH计来确定滴定终点B．在实验室中从海带里提取碘单质的过程：灼烧→溶解→过滤→萃取C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变为血红色说明溶液已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3时，应先将混合物在较高温度下溶于水得到浓溶液，再冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥就可获得KNO3晶体11．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)，下列说法正确的是()ABCDE图Z14­5A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．若实验中使用到C且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性12．某研究性学习小组欲利用如图Z14­6所示的仪器完成NH3的制备、氨的催化氧化及某些产物的验证实验(仪器数量能满足要求)。图Z14­6(1)若气流方向是从左向右，则仪器的连接顺序为A→E→________________，下列试剂中，可以用于填充在与A相连接的E中的是________。a．碱石灰b．无水CaCl2c．P2O(2)若要通过A装置得到两种气体，则平底烧瓶中的固体最可能是________；分液漏斗中的液体是__________(填名称)。(3)NH3催化氧化反应的化学方程式为__________________________________________，用于检验是否有含氢物质生成的试剂是__________________，C中的现象是______________。(4)D的用途是__________________________________，写出其中可能发生反应的离子方程式(若不止一个，则只写一个)：______________________________________________________。图Z14­713．对硝基甲苯(H3CNO2)是一种重要的有机合成中间体，应用极为广泛。实验室可用发烟硝酸为硝化剂，与甲苯反应制取它(催化剂为固体NaHSO4)，制备装置如图Z14­7所示。请回答下列问题：(1)写出有关仪器名称：a______，c______，b的用途是________________，冷却剂应从________(填“下”或“上”)口进入b中。(2)制备对硝基甲苯时，依次向a中加入NaHSO4固体、CCl4(溶剂)、发烟硝酸，再通过c加入甲苯，控制反应温度为40℃，反应时间为2h。控制反应温度为40℃的方法是____________________，(3)反应结束后，过滤，滤液分多次用5%的NaHCO3溶液洗涤至中性，得粗产品。①过滤的目的是______________________________。②滤液用5%的NaHCO3溶液洗涤的目的是____________________________。③滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________(填“上”或“下”)层。(4)粗产品中主要含有对硝基甲苯和邻硝基甲苯，以及少量的间硝基甲苯，提纯对硝基甲苯应采取的方法是______________。若实验中加入的甲苯是184g，最后得到的纯品目标产物200

专题限时集训十四(B)[专题十四化学实验综合](时间：40分钟)1．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBreq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HBrCH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2O有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm－3)沸点/℃59图Z14­8(1)A中放入沸石的作用是____________________，B中进水口为________(填“a”或“b”)口。(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为________________________________________。(3)写出氢溴酸与浓硫酸混合加热时发生反应的化学方程式：________________________________。(4)加热A的目的是________________________，F接橡皮管导入下水道的目的是________________________。(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水、乙醇等杂质，滴加硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约①分液漏斗在使用前必须________。②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。2．碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重。实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。可供选择的仪器和药品如图Z14­9所示(酸溶液限选6mol·L－1盐酸或6mol·L－1硫酸，其他试剂任选)。图Z14­9回答下列问题：(1)仪器乙的名称为________。(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为____________________(按气流方向，用接口字母表示)；选用的酸溶液是________________________________________________________________________。(3)有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的()A．科学性B．安全性C．可行性D．简约性(4)x与y的关系式是________________(用等式表示)。(5)通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g·mol－1。实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.6603．某研究性学习小组设计了如图Z14­10所示的装置制备ClO2气体(加热装置用“△”表示)，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率ABC图Z14­10已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点为－59℃，沸点为②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。(1)配平制备ClO2的化学方程式：KClO3＋____H2C2O4——____KHCO3＋____ClO2(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是________，B装置的作用是______________。(3)C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)小组成员收集资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成沉淀的成分进行探究。①提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：______________________________。②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1mol·L－1H2SO4溶液、mol·L－1HCl溶液、mol·L－1KMnO4溶液、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入____________________________________________________________________________步骤2：另取少量沉淀于另一试管中，加入____________________________________________4.某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，有关装置如图Z14­11所示(其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出)。请根据实验步骤，回答下列问题：图Z14­11(1)E的名称为____________，其作用是____________，冷凝水应由________口进入。(2)制备操作中，加入少量的水，其目的是________。(填字母)a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂(3)该实验装置中________装置可防止倒吸，中学化学实验中______________(填实验名称)用此方法防止倒吸。(4)理论上，上述反应的副产物还可能有乙烯、乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)、溴化氢等。检验副产物中是否含有溴化氢的实验操作如下：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、________。(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________。a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl5．研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水的体积之比为1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。图Z14­12(1)D中的实验现象是____________________________，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2的________、________性质。(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。(3)研究小组发现B中有白色沉淀，为了确认沉淀的组成，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是__________，形成该沉淀的反应的化学方程式有：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图Z14­13为了进一步验证沉淀形成的原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却，及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置(如图Z14­13所示)，再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是________(填序号，不定项选择)。A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO(4)SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaCl2①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。

专题限时集训(十三)1．C[解析]碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管量取，A项错误；pH试纸测定溶液pH时不能用蒸馏水润湿，否则相当于稀释原溶液，可能会导致数值不准，B项错误；金属钠与水反应的实验时用小刀将钠切成小块，金属钠研成粉末时会导致金属钠完全氧化甚至燃烧，很不安全，D项错误。2．B[解析]蒸发皿不能用于给固体加热，A项错误；AlCl3溶液显酸性，C项错误；测量液体沸点的实验中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，D项错误。3．D[解析]氧化铜和炭粉均不溶于水，硝酸钾和氯化钠均溶于水，均无法按题述操作顺序分离，A、B项错误；水和酒精相互溶解，无法按题述顺序分离，C项错误；碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，D项正确。4．A[解析]由于沉淀在过滤器的湿滤纸上面，故只能采用直接加水(千万不要搅拌)法进行洗涤，A项正确；苯的密度比水小，分层后苯层在上面，溴的苯溶液应该从分液漏斗上口倒出，B项错误；用100mL的量筒来量取mL的液体误差过大，应该使用10mL的量筒来量取，C项错误；焰色反应中使用的酸是盐酸，D项错误。5．D[解析]实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样→灼烧→浸取→氧化(将I－氧化为I2)→萃取，A项错误；将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3沉淀，B项错误；所加的银氨溶液会和稀硫酸反应，C项错误。6．D[解析]焰色反应中钠离子的颜色(黄色)可以掩盖住钾离子的颜色(紫色)，A项错误；如果溶液中c(Cl－)很大，使得c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp(AgCl)，那么溶液中会有白色沉淀出现，但无法得出AgCl比AgBr更难溶的结论，B项错误；铁丝插入稀硝酸中，生成的气体是NO，C项错误；向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中存在OH－，因此可知CN－发生了水解，所以HCN是弱电解质，D项正确。7．B[解析]碱液被稀释后碱性减弱，pH变小，A项正确；俯视刻度时，看到的液面在实际液面的上面，量筒的刻度从上到下变小，B项错误；当不使用游码时，对称量结果无影响，C项正确；将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，D项正确。8．B[解析]由于Fe(OH)2极易被氧化，因此制备时应使用长胶头滴管，并将滴管插入液面以下，A项错误；因导管液面高于瓶中液面，表明不漏气，B项正确；点燃H2前必须验纯，以防爆炸，C项错误；稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D项错误。9．C[解析]CaCO3、BaSO4均不溶于水，A项错误；NaCl、Na2CO3溶于水时现象没有区别，B项错误；NaCl、CuSO4均能溶于水且分别得到无色、蓝色溶液，CaCO3不溶于水，C项正确；NaCl、KNO3、BaCl2均溶于水得到无色溶液，D项错误。10．B[解析]液溴易挥发，用水液封后可减轻其挥发，A项正确；锂的密度比煤油的小，不能存放在煤油中，B项错误；FeCl3易水解，加少量盐酸可防止其水解，C项正确；AgNO3溶液和KMnO4溶液见光易分解，D项正确。11．C[解析]CCl4密度比水的大且不溶于水，分层后应在下层，A项正确；尽管硝酸能氧化亚硫酸盐，但因为实验的目的是得到BaSO4，故B项正确；C项中加入的试剂应该是饱和Na2CO3溶液，C项错误；D项中Al能溶解在NaOH溶液中而铁不能，X是铁，与Cl2反应时生成FeCl3，D项正确。12．(1)2CuCl2＋Na2SO3＋H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl(2)蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿(3)蒸馏水向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(4)除去CO中的CO2杂质检验CO中的CO2杂质是否除净F[解析](1)根据流程图中的提示可知CuCl2被还原为CuCl，Na2SO3被氧化为Na2SO4，同时有H2O参与反应，还生成HCl。(3)洗涤沉淀用蒸馏水，检验氯化亚铜是否洗涤干净，可以检验洗涤液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)。(4)装置A、B、C、D、E、F分别盛装NaOH溶液、澄清石灰水、浓硫酸、氧化铜、澄清石灰水、CuCl的盐酸溶液，其作用分别除去CO2、检验CO2是否除净、干燥、反应装置、检验CO2、吸收有毒气体CO。13．(1)SiO2除去晶体表面附着的杂质(2)b2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O(3)80℃，pH＝(4)≤pH<(5)酸mol·L－1[解析](1)孔雀石中只有SiO2不与稀硫酸反应，故弃渣是SiO2。因要获得纯净的晶体，而晶体表面有杂质，故洗涤的目的是除去杂质。(2)由表中数据知，应先将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH使Fe3＋与Cu2＋分离开，因H2O2的还原产物是水，这样不会引入新杂质，故最好的试剂是H2O2，反应中溶液中的H＋参与反应。(3)由图知，温度为80℃，pH＝时Fe2＋转化率较大，当时间达到4h后，再延长时间，Fe2(4)由表中数据知，当pH＝时Fe(OH)3可完全沉淀，当pH<时，Cu(OH)2还不能形成形成沉淀，故pH应控制在到之间。(5)KMnO4有强氧化性，应用酸式滴定管取用。由得失电子守恒得：mol·L－1×16mL×5＝mL×c(Fe2＋)×1，c(Fe2＋)＝mol·L－1。

专题限时集训(十四)A1．B[解析]NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，获得的NH3很少，A项错误；Cu与稀HNO3在烧瓶内反应可以得到NO，B项正确；Zn与浓硫酸反应时生成的气体是SO2，C项错误；NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应向略向下倾斜，D项错误。2．C[解析]浓盐酸与MnO2之间的反应需要在加热条件下才能进行，A项错误；溴易挥发，Br2遇AgNO3溶液也能产生相应的沉淀，B项错误；硫酸与亚硫酸钠作用可产生SO2，C项正确；利用酸性强弱比较元素的非金属性强弱时，应该使用最高价氧化物对应的水化物形成的酸，D项错误。3．B[解析]为防止爆炸，H2还原氧化铜过程中，加热氧化铜及停止加热后均要通入一段时间的H2，故①和②消耗H2SO4的量不同。4．D[解析]用足量NaOH溶液将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤，缺少漏斗，并且没有药品使其复原，A项错误；利用酸的酸性强弱比较元素的非金属性强弱时，应该利用最高价氧化物形成的含氧酸，B项错误；C项中缺少碱式滴定管、锥形瓶及指示剂，C项错误。5．A[解析]图(a)中内管温度低于外管，当与内管相通的澄清石灰水变浑浊时，表明NaHCO3热稳定性肯定比Na2CO3差，A项正确；图(b)中NH4Cl会全部分解，B项错误；电镀时镀件应与电源负极相连，C项错误；CO2溶于水，D项错误。6．B[解析]SO2有还原性而Na2O2有强氧化性，二者之间有可能发生氧化还原反应，A项探究有意义；B项中预期的产物中，只有氧化产物没有还原产物，这是不可能的，B项无意义；由B项分析可知C项探究有意义；氯气遇水可得到盐酸及具有漂白性的HClO，故此探究有意义。7．D[解析]用图(a)的方法检查装置的气密性时，只要a、b管内的液面能形成高度差，就能证明装置不漏气，A项错误；B项，苯的密度比水小，有机层位于水的上层，B项错误；向下排空气法收集NH3的试管不能封闭，C项错误；D项，SO2溶解于水呈酸性，在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)能氧化SO2生成H2SO4。8．D[解析]加稀氨水后，Al3＋和Mg2＋均生成白色沉淀，且碱过量沉淀不溶解，A项错误；AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀，当AgCl和AgI混在一起时，观察不出AgCl的白色，B项错误；KSCN溶液遇Fe3＋显血红色，不能验证是否还有Fe2＋，C项错误；BaSO4不溶于稀盐酸，而BaSO3溶于稀盐酸，故加稀盐酸后当发现有沉淀不溶解，则可说明溶液中还有SOeq\o\al(2－,4)，D项正确。9．B[解析]胶体能产生丁达尔现象，溶液无此现象，A项正确；B中左边烧杯中的电解质溶液应为FeCl2溶液，右边烧杯中的电解质溶液应为FeCl3溶液，B项错误；实验室用乙醇和浓硫酸加热制备乙烯时温度计应插入液面以下，C项正确；用D图所示的装置收集密度比空气小的氢气时，应短管进氢气，长管排空气，D项正确。10．B[解析]海带中的碘是I－，故过滤后应先加氧化剂将I－氧化成碘单质后再萃取，B项错误；已变质的FeSO4溶液中含有Fe3＋，Fe3＋遇SCN－会显红色，C项正确；KNO3的溶解度随温度变化大，NaCl的溶解度随温度变化小，D项正确。11．B[解析]为确定氯气有无漂白性，就需要进入到B中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水，为防止E中水蒸气进入B中，在B、E之间还应加装一个A，尾气用NaOH溶液吸收，A、C项错误，B项正确；由装置B中的现象可判断Cl2有无漂白性，湿润有色布条褪色是氯气与水反应生成的HClO引起的，D项错误。12．(1)B→E→C→Da(2)Na2O2浓氨水(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O无水硫酸铜有红棕色气体生成(4)吸收尾气，防止污染空气NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O或2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O[解析]制备的NH3中会含有水蒸气，E是用于干燥NH3的，干燥剂不能用酸性干燥剂及无水CaCl2；从A中得到的两种气体成分为NH3、O2，故A装置中的固体物质应该是Na2O2，液体应该是浓氨水，生成的气体经E干燥后进入填盛有催化剂的B中进行催化氧化，得到的产物先经过填充有无水硫酸铜的另一个E装置中，然后气体进入C中，NO在C中与空气反应使C中出现红棕色气体，最后用D装置吸收尾气。D中发生的反应包括NO、NO2与NaOH发生的价态归中型氧化还原反应，还可能有NO2与NaOH间发生的歧化型氧化还原反应。13．(1)三颈瓶滴液漏斗冷凝回流下(2)水浴加热CH3＋HNO3eq\o(→,\s\up7(催化剂))CH3NO2＋H2O(3)①回收NaHSO4或分离出NaHSO4②除去没有反应完的HNO3③下(4)蒸馏73%[解析](1)反应过程中会有一定量的苯、硝酸气化，故b的作用是冷凝气化了的物质，使它们重新回到a中进行反应。(3)因NaHSO4不溶于苯，故过滤的目的是分离出NaHSO4；用NaHCO3溶液洗涤的目的是除去没有反应完的HNO3。(4)混合物是由三种液态同分异构体组成的，它们的沸点会有所不同，故可利用蒸馏法分离开它们。184g甲苯的物质的量是2mol，若完全转化为对硝基甲苯，则可得到274g对硝基甲苯，故产率为eq\f(200g,274g)×100%≈73%

专题限时集训(十四)B1．(1)防止暴沸b(2)平衡压强，使浓硫酸顺利滴下(3)2HBr＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋Br2＋2H2O(4)加快反应速率，蒸馏出溴乙烷将挥发出的有毒气体溴乙烷、SO2排出实验室，防止中毒(5)增大溴乙烷的产率(或减少溴乙烷的挥发)(6)①检漏②%[解析](2)滴液漏斗可使漏斗中液面上方的压强与烧瓶中的压强相当，有利于液体顺利滴下。(3)浓硫酸具有较强的氧化性，可以将HBr氧化成溴单质，本身被还原成SO2。(4)加热可提高反应速率，并使生成的卤代烃气体逸出。由于反应中有有毒物质产生(SO2、卤代烃等)，将F放入下水道中，可将这些有毒成分排出实验室，避免实验室中毒。(5)C放入水面下，有利于产品溴乙烷的液化，减小其挥发量。(6)加入的乙醇质量为7.9g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理论上应该生成18.72gCH3CH2．(1)圆底烧瓶(2)a→e，f→g，h(或h，g)→i6mol·L－1硫酸(3)取少量末次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净(合理即可)D(4)x＋2y＝18(5)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O[解析](2)实验的目的是测量生成的CO2，故需要解决的问题是，首先要排除装置中空气中的CO2的影响，最后还需要将装