广东省清远市新塘中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

广东省清远市新塘中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

甲乙A稀硫酸和铜片浓氨水和SO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNaHCO3溶液和苯酚NaOH溶液和Cl2DH2O和NH3NaOH和SO2

参考答案：B2.下列化学用语表达正确的是A．HClO的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．Ar原子的结构示意图：D．某种和田玉的化学成分为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O参考答案：D略3.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

参考答案：A略4.下列说法正确的是

A．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4

B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应

C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：C略5.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(

)A.C和O2

B.SiO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe

D.AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：B略6.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

参考答案：C略7.下列说法中，正确的是：

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略8.下列应用或事实与胶体的性质无关的是A．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘参考答案：C试题分析：A、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，使水澄清，A项与胶体的性质有关，不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐是利用盐电解质能使胶体聚沉这一性质，B项与胶体的性质有关，不选；C、在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，铁离子与氢氧根离子直接结合产生红褐色Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C项与胶体的性质无关；D、空气中的粉尘胶体粒子带有电荷，在电场的作用下产生电泳现象而沉降下来，使空气得到净化，D项与胶体的性质有关，不选。故选C。9.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。10.2012年伦敦奥运会采用了很多的环保设计，下列说法不正确的是（

）

A．“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求

B．“伦敦碗”（如右图）可拆卸的设计有利于资源回收利用

C．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染

D．场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料参考答案：D略11.下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．参考答案：B略12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．13.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量1：1加成时所得产物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略14.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：答案：AD15.2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是

A．蔗糖

B．硫酸钡

C．碘酒

D．食醋参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

；（2）①装置B中盛有的试剂是

，作用是

。②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

。证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是

（填操作方法）。③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

。（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性。）。①提出合理假设：假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既存在SO32－，也存在ClO－；假设4：既不存在SO32－，也不存在ClO－。指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

；判断的原因是

。②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂。a．3mol/LH2SO4

b．0.01mol/LKMnO4

c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉一KI溶液

e．酚酞试液

f．品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加1～2滴___________(填序号)。若溶液_________________（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加1～2滴___________（填序号）；若溶液_________________（填现象），则假设2成立。③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为______________、________。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为

。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)18.参考答案：19.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化