河北省沧州市何庄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

河北省沧州市何庄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CH3COONa溶液中，各离子浓度的大小关系正确的是（

）A、[Na+]=[CH3COO－]＞[H+]=[OH－]

B、[Na+]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]C、[Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]

D、[CH3COO－]＞[Na+]＞[H+]＞[OH－]参考答案：C略2.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是()A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案：AB略3.已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：略4.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（

）

A．Al

B．Al（OH）3

C．AlCl3

D．Al2O3参考答案：A略5.已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示物质在t℃时的溶解度，下式正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：C略6.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：BD7.下列判断正确的是（

）A.酸酐一定是酸性氧化物

B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子C．正四面体分子中的键角都是109°28，

D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分参考答案：D略8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应△H=QkJ·mol-1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略9.O3

可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是（

）A、图中阴极为B，电极反应2H++2e－＝H2↑。B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y(忽略O3的分解)。参考答案：A略10.将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度

（

）

A．增大

B．不能确定

C．减少

D．不变参考答案：B略11.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D

考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．12.（08山东省济阳县期末）通过复习总结，你认为下列化学知识概括合理的是（

）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极，在铁镀件上镀铜时铁作阳极

D．温度升高，醋酸的电离平衡向右移动，增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大参考答案：答案：D13.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略14.下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

参考答案：答案：AC15.下列关于氧化物的各项叙述正确的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A.①③⑥B.①②⑤⑦

C.③④⑤D.①②⑤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A

B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

、冷却结晶、烘干。（3）实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；②本实验用到的仪器有：玻璃棒、_____________________________________________________________________________________________________________________，③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（每空1分）（2）溶解；过滤；蒸发；（每空1分）

（3）①2.9g

①②④③⑤②托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管③偏高偏低（每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.银白色的金属钠露置在空气中会发生变化，完成下列填空：

现象化学方程式①银白色金属钠————————②

③

④表面变成溶液NaOH潮解⑤

⑥碳酸钠晶体风化

参考答案：现象化学方程式①银白色金属钠————————②金属钠表面变暗2Na+O2=Na2O③表面出现白色固体Na2O+H2O=2NaOH④表面变成溶液NaOH潮解⑤表面出现白色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2O⑥表面变成白色粉末

碳酸钠晶体风化

略18.（13分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

[来源:学。科。网Z。X。X。K]（1）已知一定温度压强下，SO3的体积分数[?(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1、图2：则b点n(SO2)/n(O2)=______；y表示的物理量可以是_______。A．SO2的转化率

B．O2的转化率

C．SO3的平衡产率

D．O2的体积分数（2）Kp是以各气体平衡分压（各气体的分压=总压×各气体的体积分数）代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在]400~650℃时，Kp与温度(T/K)的关系为lgKp=—4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的?H_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+V2O5SO3+V2O4

K1

1/2O2+V2O4V2O5

K2则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=______(以含K1、K2的代数式表示)。②从碰撞理论角度解释V2O5加快该反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图3：（4）在7.0%SO2、11%O2、82%N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图4：图4则460℃、1.0atm下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的Kp=_______。（5）综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产中压强通常采用常压的原因是_______________，最适宜的温度范围为___________。参考答案：（1）2：1

ACD（2）<0（3）①(K1×K2)2

②降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高（4）设反应前混合气体为100mol，则SO2为7.0mol、O2为11mol、N2为82mol

SO2(g)

+

1/2O2(g)SO3(g)

?n(减少)起始时/mol

7.0 11

0

1/2平衡时/mol

0.21

7.6

6.79

3.4平衡总量/mol

100—3.4=96.6平衡分压/atm

0.0022

0.079

0.070Kp=0.070atm/[0.0022atm×(0.079atm)1/2]=113/atm1/2

（4分，其值在110~115均给分，不写单位扣1分或将T=733K代入第（2）题lgKp公式中求lgKp=2.04