2022-2023学年广西贵港市化学高三上期中联考模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、氮原子2P亚层上的3个电子不相同的是（）

A.能量B.电子云形状

C.电子云伸展方向D.自旋状态

2、草酸晶体（H2C2（h・2H20）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做

草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B.装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸）等，防止草酸进入装置C中,干扰C02的检验

C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

3、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是

CO传感器示意图

A.b为电源的正极B.阳极的电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+

C.H+向阳极移动D.理论上每消耗11.2LCh,转移2moi电子

4、下列离子方程式正确的是

2

A.向碳酸氢核溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

2++

B.二氧化硫通入氯化钢溶液中：SO2+Ba+H2O=BaSO3；+2H

C.将铜片投入氯化铁溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HC1）混用，会产生氯气：2H++C「+C1O-=CLT+出0

5、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子

形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们

的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

C.化合物YWz、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCOs溶液，在阳极区出现白色沉淀

6、下列说法中正确的是（）

A.Na2s2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

7、RCnCh溶液中存在平衡：CnCb”（橙色）+出0=i20042-（黄色）+2H+。用KzCmCh溶液进行下列实验：结合实验,

下列说法不正确的是

葡加~0%H?SO£容液滴加GEOH

（溶液变成绿色）

口分成两份

葡加30o°、aOH溶液徜加QH50H

容液

K2cti8（溶液不变色）

A.若向④中加入70%H2sCh溶液至过量，溶液变为橙色

B.②中C2H50H被CoCV氧化成CH3COOH

C.对比②和④可知K2O2O7酸性溶液氧化性强

D.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

8、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是

①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水

与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与

铝

A.②③⑤B.②③④⑥⑦C.①④⑤D.①②③④⑤

9、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为

最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c»下列叙述错误的是

A.d的离子半径大于a的离子半径

B.a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

C.元素最高价含氧酸的酸性：d比c的强

D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键

10、下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是

A.Ca（OHb具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤

B.SO2具有漂白性，可用SCh水溶液吸收Bn蒸气

C.CKh具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

11、实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是

A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用

B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高

D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

12、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+

A.1moHJCaCC溶液中:K+、Na,OH」NO3"

2

B.由水电离出的c（H+）=1042moi-L”的溶液中：Mg\K\Br，HCO3"

C.澄清透明的溶液中：H\Fe3\SO?-.NO3-

2

D.使甲基橙变红的溶液中：Ca\NH4\CH3COO-、CI-

14.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

B.研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率

C.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D.碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化

15、下列微粒不具有还原性的是（）

A.H2B.H+C.NaD.CO

16、已知次磷酸（H3P02）是强还原剂，其溶液中只存在H3P02、H\H2P0；、OH-四种离子，根据给出的信息，下

列方程式书写错误的是（）

A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：2H3Po2+3Ca2++6OH-=Ca3（PO2）21+6H2O

A

B.次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：2H3P（h=H3PO4+PH3T

C.碱性条件下，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1：

H2Po；+4Ag++6OH-PO:+4Ag]+4H2。

D.往次磷酸钠溶液中滴入酚献变红色：H2PO；+H2O#HJPO2+OH

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是

（3）检验反应③是否发生的方法是一o

（4）写出两种满足下列条件的CH3C°OCH2-1）同分异构体的结构简式。、。

a.能发生银镜反应b.苯环上的一溪代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）一。

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A-----------►B-----------------►目标产物）

反应条件反应条件

18、风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA）,其分子式为C4H60s。O.lmol苹果酸与足量的NaHCCh溶液反应能

产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使滨水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。

（1）写出物质的结构简式：A—,D

(2)指出合成路线中①、②的反应类型：①一；②一

(3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_o

(4)写出E-F转化的化学方程式―。

(5)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?—(填“能”或“不能说明理由：_o

(6)请写出以丙烯为原料制备乳酸(2-羟基丙酸)的合成路线流程图(无机试剂任取)一，

19、二氧化氯(CKh)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常

用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

⑴在处理废水时，CKh可将废水中的CPC氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式：

(2)某小组按照文献中制备C1O2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClOlo

氮气

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是

②装置B的作用是。

③装置A用于生成CKh气体，该反应的化学方程式为.

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是.

(3)测定装置C中CKh溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2s酸化，然后加入

2

作指示剂，用O.lOOOmolir的Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O33=21+S4O6-),

当看到现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知C中CIO2溶液的

浓度为mol-L-1.

20、用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示:

实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s

①薄片15200

②薄片2590

③粉末2510

(1)实验①和②表明化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是—和

(2)该实验的目的是探究一、一等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该

反应速率的影响。____«

21、A是最简单的酚，根据题意，完成下列填空:

(1)写出物质的结构简式：A：C：E:

(2)写出反应类型：反应①：反应②：o

(3)物质D中含有的官能团有：。

(4)写出物质IU^^-CH=CHC8H的邻位异构体在浓硫酸催化化作用下分子内脱水形成产物香豆素的化学方

程式：o

(5)由C生成D的另外一个反应物是,反应条件是。

(6)写出由D生成M的化学方程式：o

(7)A也是制备环己醇的一种原料，请写出一种检验A是否完全转化为环己醇的一种方法。

(8)物质M在碱性条件下可以水解，1molM发生水解时最多消耗molNaOH»

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、c

【答案解析】氮原子2P亚层上的3个电子分布在不同的轨道上，且自旋方向相同，不相同的是电子云伸展方向；

答案选C。

2、A

【答案解析】A项，草酸晶体的熔点101C小于其分解温度，装置A中的大试管口应向上倾斜，错误；B项，由于草

酸晶体易升华，分解产物中混有草酸蒸气，草酸也能使澄清石灰水变浑浊，干扰分解产物CO2的检验，检验CO2之前

必须排除草酸的干扰，装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C项，草酸分解生成CO2、CO和H2O,CO

不能被澄清石灰水吸收，装置C中有气泡冒出，CO2使澄清石灰水变浑浊，正确；D项，澄清石灰水变浑浊证明分解

产物有CO2,正确；答案选A。

3、B

【题目详解】根据示意图，在左侧，CO和水生成了CO2和H+,则CO中C的化合价升高，发生氧化反应，在电解

池中阳极发生氧化反应，则a为电源的正极，阳极反应为CO—2e-+H2O=COz+2H+；b为电源的负极，根据图示，

+

阴极反应为2H+2e-=H2to

A、根据图示，右侧，H+得到电子，生成H2,发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应，则b为电极的负极，A错

误；

B、根据示意图，左侧，CO和水生成了CO?和H+,CO中C的化合价升高，发生氧化反应，阳极反应为CO—2e-+

+

H2O=CO2+2H；B正确；

C、电解池中，阳离子向阴极移动，H+向阴极移动，C错误；

D、没有说明气体所处的状态，无法得知11.2LO2的物质的量，D错误；

答案选B。

4、D

【答案解析】A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢镀中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：

NHZ+HCOj+2OH=CO32+NH3H2O+H2O,A项错误；

B.SO2通入BaCL溶液中，SC>2与水反应生成H2sO3,H2s是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSCh沉淀生成，B项

错误；

C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++C/+,C项错误；

+

D.NaClO具有强氧化性,NaCIO能氧化HC1生成Ch,84消毒液和洁厕灵混合发生反应:2H+Cr+ClO-=Cht+H2O,

D项正确；答案选D

5、D

【答案解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H；Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期

表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N,W是O。综

上所述，X是H,Y是C,Z是N,W是O,M是Al。A.X是H,Z是N,W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化

合物，故A项错误；Y是C,Z是N,W是O,M是AL其原子半径从大到小的顺序为A1>C>N>O>H,即

M>Y>Z>W>X,故B项错误；C.化合物YW2、ZW2分别为C02、NO2,CO2是酸性氧化物，NCh不是酸性氧化物,

故C项错误；D.用AI单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCOs溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解

会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。答案选D.

6、C

【答案解析】A.Na2s2含离子键和S-S非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键，则化学键不完全相同，A错

误；B.钱盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C.等物质的量的CN-和

N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D.氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCRH2O,产物中不存在非

极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。

点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考

查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。

7、A

【分析】根据平衡移动原理分析平衡移动的反向，再根据题干所给信息分析实验现象。

【题目详解】若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，平衡向逆方向移动，CnCh?-可以氧化乙醇，溶液变

绿色，故A错误；

②中C2H50H被CnCV•氧化成CH3COOH,故B正确；

对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，故C正确；

滴加硫酸溶液时，平衡向左移动，Co。?/橙色）浓度增大，橙色加深；滴加氢氧化钠溶液，平衡向右移动，CrO产（黄

色）浓度增大，溶液变黄，故D正确。

【答案点睛】

由实验②、④可知Cr2Ch2-在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而er。」?-不能，注意把握题给信息，是解题

的关键。

8、B

【题目详解】①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；

②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；

③氯气与水的反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；

④铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；

⑤铜不论与稀硝酸能反应，物质Cu过量时，另一种物质硝酸能完全反应，错误；

⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，正确；

⑦常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，正确，

综上所述，②③④⑥⑦符合题意，故选B。

9、D

【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1,则a是Na元素；b的最外

层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4,则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3

倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c,则d是C1元素，据以上分析解答。

【题目详解】A、d离子为CLa离子为Na+,钠离子比氯离子少一个电子层，所以离子半径：Cl>Na+,选项A正确；

B、Na可以形成NazO、Na2()2等氧化物，C可以形成CO、CCh等氧化物，S可以形成SO2、SCh等种氧化物，选项B

正确；

C、元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，非金属

性C1>S,所以HC1OAH2SO4,选项C正确；

D、C元素可以与H元素可形成只含有极性键的化合物如CH4,也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH3cH3

等，选项D错误；

故答案选D。

10、B

【答案解析】A项，Ca(OH)2具有碱性，可与被酸雨浸蚀的土壤中的酸反应，修复土壤，正确；B项，SO2水溶液

吸收Bn蒸气的反应为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,在反应中SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C项，C1O2

中。元素的化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，常温下铁能被浓硫酸钝化，可

用铁质容器贮运浓硫酸，正确；答案选B。

11、D

【题目详解】A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用，使反应物充分混合，增加反应物的接

触机会，加快反应速率，同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，准确测定

碳酸钙的质量分数，A项正确；

B.滴加盐酸过快，CO2来不及被吸收，就被排出装置C,因此滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高

测定准确度，B项正确；

C.B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的

质量分数偏高，C项正确；

D.B中牙膏样品中的CaCCh与盐酸反应生成CO2,CCh进入C中与足量的Ba(OH”溶液反应生成BaCth沉淀，经过

滤、干燥、称重后得BaCCh的质量，根据碳元素守恒得，n(CaCOj)==n(COi)=n(BaCO3),进而计算CaCCh的质量，

D项错误；

答案选D。

12、B

【题目详解】A.黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；

B.石灰石分解生成氧化钙和CO2,没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；

C.石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；

D.铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；

答案选B。

13、C

【题目详解】A、钙离子在碱性时溶解度较小，故不能与氢氧根大量共存，故A正确；

B、由水电离出的c(H+)=10"2moi的溶液可酸可碱，碱性时，不能与Mg?+、HCO3-大量共存，酸性时不能与HCO3

一大量共存，故B错误；

C、H+、Fe3\SO42,NO3-均不相互反应，可以大量共存，故C正确；

D、使甲基橙变红的溶液显酸性，不能与CH3cOO-大量共存，故D错误；

故选C；

【答案点睛】

虽然在写离子反应方程式时，澄清石灰水需要拆分，但是氢氧化钙微溶于水，所以钙离子不能与氢氧根大量共存。

14、D

【答案解析】竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，故A正确；研发使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾

气排放，故B正确；血液透析利用渗析原理，用半透膜将有害物质移出体外，故C正确；氧化剂能加快人体老化，还

原剂能抵抗人体老化，故D错误。

15、B

【答案解析】A.H2中H元素化合价为。价，比较容易升高到+1价，具有较强的还原性，故A不选；B.H+中H元素

化合价为+1价，处于H元素的最高价态，不具有还原性，故B选；C.Na元素化合价为。价，比较容易升高到+1价，

具有较强的还原性，故C不选；D.CO中C元素化合价为+2价，比较容易升高到+4价，具有较强的还原性，故D不

选；故选B。

点睛：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既

有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。

16、A

【题目详解】A.根据题给信息可知次磷酸为一元弱酸，所以与澄清石灰水反应的产物为Ca(H2Po2)2,A错误；

B.次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体，化学方程式正确，B正确；

C.根据题给信息可知，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,H2PO；被氧化为PO：,题给离子方程式符合电荷守恒、得失

电子守恒、原子守恒，C正确;

D.次磷酸钠溶液滴入酚配变红色是H2PO；水解所致，水解产物应为H3P02和OH:D正确;

故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、乙醇、浓硫酸、170'C①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCHsCHO

已经发生QQ

।।

CH2cH20HCH2OH

水「0]

CH=CH---------------------►CH3CHOH__=—►CH3COOH

??催化剂，加热O2

【题目详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为、」，则反应①为光照下取代反应,

CH20H

生成B为、,反应②为卤代点的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2a

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170C,发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、

170℃；

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；

(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；

(4)CMC00CH2-Q的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一嗅代物有两种，苯环上有2

0H

叩。

CH2CHO«HCH。

种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为。、。,故答案为；

8H2cH20HCH2OH1

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为

CH=CH............---------►CHCHQH»CHCOOH，故答案为。

??催化剂，加热323

CHjOH

18、CHBrCH=CHCHBrOHCCHCHBrCHO加成反应取代（水解）反应

222HOOC-CH-COOH

CH,

HOOC-C-COOHHOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH^NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O不能若

先氧化则B中碳碳双键也被氧化

CH3cH4出PW;HZ氧化CH?'H—COOHN就（刈、c恺fH~~COOH

BrBrCH

【分析】苹果酸分子式为C4H6。5,0.1mol苹果酸与足量NaHCOa溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），二氧

化碳的物质的量为0.2mol,则Imol苹果酸含2mol-COOH.苹果酸脱水能生成使滨水褪色的产物,应含有1个-OH,

结合苹果酸的分子式知，苹果酸的结构简式为：HOOCCH2cH（OH）COOH。苹果酸酯化反应进行的聚合生成聚苹

果酸（PMLA）,其结构为H°¥°CCH2fH0/H。。被氧化生成E,则E中含有溟原子，E和氢氧化钠的水溶液发生

CCCH

反应生成F,F酸化生成MLA,所以F的结构简式为：NaOOCCH2cH（OH）COONa,E的结构简式为：

HOOCCH2CHBrCOOH,D能发生银镜反应则D中含有醛基，所以D的结构简式为：OHCCH2cHBrCH。，根

据1,3-丁二烯及D的结构简式知，1,3-丁二烯和溟发生1,4加成生成A为BrCH2cH=CHCH?Br,A和氢氧

化钠的水溶液发生取代反应生成B为HOCH2CH=CHCH20H,B与HBr发生加成反应生成C,C的结构简式为：

HOCH2CH2CHBrCH2OH,C再被氧化生成D,苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）,据此解答。

【题目详解】（1）由上述分析可知，A为CF^BrCHnCHCHzBr,D为OHCCH2cHBrCHO,故答案为：

CH2BrCH=CHCH,Br；OHCCH.CHBrCHO；

（2）反应①是1,3-丁二烯和漠发生1,4力口成生成BrCH2cH=CHCH2Br,反应②是BrCH2cHnCHC^Br和

氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成HOCH2cH=CHCH?OH,故答案为：加成反应；取代反应；

CH.OHCIL

（3）所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式有：HOOC-＜：H-COOHH＜X）C-C-COOH＞故答案为：

0H

CH.OHCH,

II

HOOC—CH-COOHHOOC-C—COOH；

0H

（4）E—F转化的化学方程式为：

HCXX：CH2CHBrCOOH+3NaOHtNaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O,故答案为：

HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHfNaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O；

(5)顺序不能颠倒，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化，故答案为：不能，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化；

(6)丙烯和HO-Br发生加成反应生成CH3CHBrCH2OH,CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CHjCHBrCOOH,

ClfcCHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH,故答案为：

CH3cH=CH2噗箓CH3H—COOHN就触AcH3f-COOH.

.rCH

19.2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cr稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸(或作

安全瓶)2NaCK>3+H2O2+H2so4=2Cl(hT+Na2so4+O2f+2H20加大氮气的通入量淀粉溶液溶液

蓝色褪去且半分钟内不恢复原色0.04

【答案解析】(1)依据电子转移数守恒配平该氧化还原反应方程式；

(2)①结合CICh的特点，从安全隐患角度分析考虑；

②根据仪器的连接特点作答；

③NaCICh与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应用于制备C1O2；

④装置C中导管液面上升时，说明CKh在水中过饱和，析出晶体；

(3)碘单质与淀粉溶液变蓝；再根据标准溶液滴定待测液的基本实验操作分析作答；最后依据电子转移数守恒及各物

质之间的关系式列式计算。

【题目详解】(1)CKh可将废水中的CK氧化成CO2和N2,本身氯元素化合价降低到稳定的-1价，其离子方程式为：

2C1O2+2CN-=2CO2+N2+2CF,

-

故答案为：2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cr；

(2)①氮气可稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，

故答案为：可稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②C1O2易溶于水，则装置B作为安全瓶，可防倒吸，

故答案为：防止倒吸(或作安全瓶)；

③装置A内发生氧化还原反应，NaCKh作氧化剂，出。2做还原剂，反应有氧气生成，结合原子守恒规律可知，产物

中还有水，其化学方程式为：2NaCKh+H2O2+H2so4=2ClO2f+Na2so4+O2T+2H20,

故答案为：ZNaClCh+HzCh+H2so4=2ClChT+Na2so4+O2T+2H20；

④装置c中导管液面上升时，说明C1O2浓度过大，为防止爆炸，需加大氮气的通入量，

故答案为：加大氮气的通入量；

(3)KI可在酸性条件下被CKh氧化为L,因12与淀粉溶液会变蓝，所以可用淀粉溶液作为反应的指示剂，用Na2s2O3

标准液滴定锥形瓶中的L溶液，当滴定最后一滴标准Na2s2O3时，锥形瓶内的溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，

22

说明已达到终点，依据电子转移数守恒规律列出关系式2a02~5l2~10S2O3,则n(CK)2)=1n(S2O3-)=

14x10-4Jnol

-x0.1000mol-L-,x20.00xl03L=4x104mol,因此锥形瓶内CIO2的浓度为c(CK)2)=-----------=0.04mol/L,

510xl0-3Z

故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04»

【答案点睛】

氧化还原反应的应用是高考必考点，利用关系式法可以化繁为简。所谓关系式法，就是根据得失电子守恒关系建立已

知量与未知量之间的桥梁，列出关系式进而计算，这样可以很快理清思路，提高做题准确率与做题效率。如