四川省资阳市凉水中学高三化学月考试卷含解析

四川省资阳市凉水中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在溶液中能与AlO2-大量共存的是（）

A．OH-

B．Al3+

C．Cu2+

D．NH4+参考答案：答案：A2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2参考答案：A略25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL参考答案：B略4.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是()A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种参考答案：DC4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，故B正确；存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，故D错误。5.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。下列实验处理不当的是(

)A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸参考答案：C略6.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是A．

NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．

充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．

充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A7.设NA表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，将56gFe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5NAB．60gSiO2晶体中，含有Si—O键数为2NAC．将1L0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5NAD．电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2NA参考答案：D略8.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致参考答案：略9.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：HCO3﹣、K+、C1﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液中：NH4+、Br﹣、C1﹣、K+D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1﹣、NO3﹣、A13+参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．碱溶液中含大量的OH﹣；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液显酸性；D．二氧化硫具有还原性，酸性溶液中发生氧化还原反应．解答：解：A．碱溶液中含大量的OH﹣，与HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3﹣、H+、Al发生氧化还原反应，不生成氢气，故B错误；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，酸性溶液中与NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10.（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2-S与HNO3的物质的量之比为（）

A．1：7

B．1：9

C．1：5

D．2：9参考答案：答案：A11.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）参考答案：B考查基础操作及实验常识。A项制备Fe(OH)2必须将滴管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,从而观察不到其颜色。B项收集O2可用排水法。C项的错误在于将产生的H2立即点燃,此时H2不纯,易引起爆炸。D项错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入烧杯内的水中,并用玻璃棒不断搅拌以散热。12.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

(

)

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/L

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2cmol/L之间参考答案：答案：A13.下列说法中不正确的是A．HF稳定性比HCl强

B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同参考答案：C试题分析：A．F的非金属性强于Cl，因此HF稳定性比HCl强，A正确；B．同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此Mg失电子能力比Ca弱，B正确；C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，C错误；D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同，都是18个电子，D正确，答案选C。考点：考查元素周期律的应用14.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是③⑥参考答案：D略15.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH供选择试剂

Fe3+1.93.7A.氯水，

B.H2O2，C.NaOH，

D.氨水，E.CuO，

F.Cu2(OH)2CO3

Fe2+7.511Cu2+6.010实验小组设计如右图实验方案：试回答：①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。②固体X的化学式为____________。③操作Ⅰ为____________________。参考答案：(9分)(1)×100%（3分）(2)①B;（1分）

EF（2分）

②Fe(OH)3（1分）

③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：

已知：

回答下列问题：(1)B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。(2)D的名称是__________。(3)由C和E合成F的化学方程式为__________。(4)D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为__________(一种即可)。(5)参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线______

。参考答案：(1)

羟基、羰基

取代反应

(2)对羟基苯甲醛

(3)

(4)3

或

(5)解析：(1)根据A、C结构，结合题干已知信息和B的分子式，可知B物质的结构简式是，该物质含有的官能团有羟基、羰基；B与CH3I发生取代反应，产生C和HI；(2)D与CH3I发生取代反应可产生，逆推可知D为对羟基苯甲醛；(3)由C和E在碱性条件下加热，反应生成F和水，反应的化学方程式为；(4)D是，有多种同分异构体，其中的同分异构体分子结构中含苯环，且能发生银镜反应说明含有醛基，还有、、，共3种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为或；(5)以CH3CH2Cl为原料制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)，可以先水解得到乙醇，再把乙醇催化氧化得到乙醛，最后利用题信息合成巴豆醛，具体合成路线为：。18.是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答下列问题：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

。

（2）B→C的反应类型是

；E的结构简式是

。

（3）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为

。

（4）下列关于G的说法正确的是

。

a．能与溴单质反应

b.能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应

d．分子式是C9H7O3

（5）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有

种参考答案：（1）（3分）CH3CHO（2分）

（2）（4分）取代反应（2分）

（3）（2分，化学式1分，反应条件和配平1分）（4）（4分）ab（选1个且正确，给2分，错1个0分）

（5）（2分）三19.9．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……