2022-2023学年贵州省贵阳市光明高级中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市光明高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1C、1molA所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）D、1molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3参考答案：D略2.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A．均能与卤化氢发生取代反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物参考答案：D略3.在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）

xyA温度混合气体平均相对分子质量B压强B的浓度C再加入AC的体积分数D再加入CA的百分含量

参考答案：答案：B4.下列分类标准正确的是A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）参考答案：C略5.

(08鄞州中学限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

（）

A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定B.气态氢化物的稳定性甲大于丙C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物参考答案：答案：B6.下列实验现象描述正确的是

A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的

C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略7.下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性C．用装置③高温煅烧CaCO3固体

D．用装置②制备Cl2参考答案：B略8.标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：A9.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．b>a>c

B．c>a>b

C．c>b>a

D．a>b>c参考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是（）A．原子半径：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞MC．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D．X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞G（Mg或Al）＞M（S）＞Y（O），故A正确；B．非金属性M（S）＞X（H），非金属性越强，阴离子还原性越弱，X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M，故B正确；C．G与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，但氧化镁不能与烧碱溶液反应，故C错误；D．H元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正确．故选：C．11.“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物参考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；

根据方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。12.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

参考答案：D略13.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：A考点：溶液的配制．.专题：实验评价题．分析：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．解答：解：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．故选A．点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大．14.下列叙述中正确的是

（）

A．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性

B．在CS2、PCl5分子中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

C．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．向漂白粉溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为：

参考答案：答案：C15.（2000·广东卷）14.下列化学品中属有毒且易燃的是（）A.乙酸

B.氰化钾

C.甲醇

D.氢气参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。①经实验可知溶液明显呈酸性。②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式___________________。（2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸

性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：________________________。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在

可能含有的离子____________________。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。参考答案：（1）

（2）MnO4—、HCO3—、Cl—；NH4+、Al3+、SO42—（3）2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。

（5）0.1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是

。氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式

。

（2）基态Si原子的价电子排布图为

；Si与C相比，电负性较大的是

（填元素符号）。

（3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是

，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是

，键角是

。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为

。（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有

个原子，SiC与晶体硅相比，

熔点较高，原因是

。（5）生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是

cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。参考答案：（1）SiO2

+

2C

=====SiC

+

2CO

3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl(2)1s22s22p63s23p2(或者[Ne]3s23p2)

（

C

(3)sp

180°

正四面体

(4)6

两者都是原子晶体,结构和组成相似,Si-Si键长大于Si-C键长,Si-Si键能小,晶体硅的熔沸点低于碳化硅.

(5)(/4)()或者略18.开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2，反应达到平衡后，测得c(甲)＝0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是

。②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________（填字母）。

A．加入2mol甲

B．充入氮气

C．分离出乙

D．升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

已知：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝―890.3kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝―566.0kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜