2021年湖南省娄底市涟源渡头塘乡中学高三化学联考试题含解析

2021年湖南省娄底市涟源渡头塘乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是

A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三种固体D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体参考答案：D2.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的氯化镁溶液④0.1mol·L-1的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的是

（

）A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略3.A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D参考答案：D略4.下列离子方程式中正确的是（）A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全按照1；2反应；C、次氯酸具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子．解答：解：A、小苏打溶液中滴加足量石灰水反应的离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全按照1；2反应，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B错误C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O=Cl﹣+2H++SO42﹣，故C错误；D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了拉方程式书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同，氧化还原反应实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等．5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5参考答案：C 6.下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：B略7.A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+C→D，反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）

A.第一次反应停止时，剩余B为9g

B.第一次反应停止时，剩余C为6g

C.反应中A和C的质量比是5:3

D.第二次反应后，C剩余5g

参考答案：答案：D8.下列说法正确的是

()A．可利用反应2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO污染B．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液C．由“同温度下等物质的量浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤参考答案：C略9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A

加催化剂同时升高温度

B

加催化剂同时增大压强C

升高温度同时充入N2

D

降低温度同时增大压强参考答案：答案：B10.参考答案：B略11.下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色参考答案：D解析：氯气使品红褪色是因为其具有强氧化性而活性炭使品红褪色是因为其吸附性，故A错误；B、Fe3+、I-发生氧化还原不共存，故B错误；C、加入了氯离子产生沉淀也可能是AgCl，故C错误；D、H+、NO3-具有强氧化性会使Fe2+变为Fe3+呈黄色，故D正确12.下列叙述中正确的是（

）A．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶参考答案：D略13.下列离子方程式书写正确的是A．足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓+H2OB．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-=HgS↓C．向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OD．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O参考答案：AD14.（2000·全国卷）5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A.无机物

B.烃C.高分子化合物

D.有机物参考答案：D略15.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是

A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：．（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是．（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为．参考答案：1.除去反应器中的水蒸气和空气2.1；2；4；2；1；23.烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏4.除去反应器中的水蒸气和空气

4NA考点：制备实验方案的设计．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙酸，根据③知，②中加入的溶剂是异丙酸，NaBH4溶解于异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙酸沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH4，（1）为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，从而排出空气和水蒸气；（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，然后确定仪器；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式，根据NaBH4和转移电子之间的关系式计算．解答：解：（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案为：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶剂是异丙酸，NaBH4溶解与异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，所以第②步分离采用的方法是过滤，需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙酸沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH4；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏；（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中B元素化合价为+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，所以H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的物质的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以转移电子数为4NA或2.408×1024；故答案为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．点评：本题考查物质制备实验方案设计，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：

。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为

。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

。参考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是

（填编号）。（2）写出基态⑨原子的电子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是

，其中心原子的杂化轨道类型是

。（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6