湖南省长沙雅礼中学2024年高三化学试题试卷含解析

湖南省长沙雅礼中学2024年高三(二模)化学试题试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：一CH2—CH2—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型:OO

cCH、一CH-CH、一CH、附人9(一一8甘十e

C.II的名称：1,3——甲基丁烷

CH^CHx

D.氯离子的结构示意图：值*诃

2、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

3、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCh溶液中，

ASO2与BaCb溶液反应生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与

BCH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCCh-电离出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉,充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液澳在FeBr3的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNCh溶液中，苯和液溟发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.lmolP4（正四面体结构）含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子（CIV）所含的电子总数为9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

5、科研工作者利用Li4TisOi2纳米材料与LiFePCh作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是（）

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充电时，a极反应为Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

6、下列物质的用途不正确的是

ABCD

硅生石灰液氨

物质于

*U液氨%

用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂

A.AB.BC.CD.D

7、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）

cfo；忸他食।ik水,iiwn_

I~I«,1,

I合成B厂］-四+1沉?池匕与锻烧炉I—►纯就

—网,

母液匚二七副产品

食址—►

A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHC03更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4a和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2CO3+2NH4C1

D.设计循环II的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

8、下列说法正确的是（）

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C6。、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2c。3溶液比Na2s。3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

9、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推

断不正确的是（）

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2c03,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe（NO3）3

D.若A为AlCb,则D可能为Al（OH）3,E不可能为氨水

10、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液

D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

11>25℃时，将0.1mol・I/iNaOH溶液加入20mL3coOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()

12

g8

7

4

05101520

V(NaOH溶液)/mL

A.①点时，c(CH3cOOD+c(CHjCOOH)=c(Na+)

B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coeT)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3co(T)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

+

D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：O.lmokl/

2

C】Na2sO3溶液的pH约为10；0.1mol«LHSO3-结合H+的能力比SO3一的强

iNaHSCh溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

13、25℃时，向lOmLO.lmoLLTNazCO?溶液中逐滴加入20mL0.1mol-IJi的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HC1溶液滴加一半时：c（Cl）＞c（OH'）+c（HCO-）+2c（COf）

B.在A点：c（Na+）＞c（CO；'）=c（HCO'）＞c（OH'）＞c（H+）

+

C.当pH=7时：c（Na）=c（C1）+c（HCO3）+2c（COf）

D.当pH=5时，溶液中c（Na+）＞2c（H2co3）+2c（HCOj+2c（CC）3）

14、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOQ三种污染物。催化

剂选择伯铭合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

工艺1制备的合金，工艺2制备的合金，

合金负我髭为2g・『合金负就量为2g・1「

侬a

需

*&

懈

了41

艘21

123451002003004005000100200300400500

合金负载量他・1/）尾气起燃温度/七尾气起燃温度/弋

图乙图丙图T

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大

B.图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

15、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

16、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是

①Ru"也"Ru"*（激发态）

111-

②Ru"'------->Ru+e

A.该电池将太阳能转变为电能

B.电池工作时，X极电势低于Y极电势

mn

C.在电解质溶液中Ri/再生的反应为：2Ru+3r=2Ru+I3-

D.电路中每通过2mol电子生成3moir,使溶液中「浓度不断增加

17、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4m01周发生加成反应

18、下列有关实验原理或实验操作正确的是()

A.用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pH

B.向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br一还原性强于

D.称取K2s固体0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol/L的K2s。4

溶液

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液溶液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H与浓硫酸170℃共热,制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的气体通入酸性KMnO4溶液化

A.AB.BC.CD.D

20、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

21、将0.2moLLTNa2cO3溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（0H）+c（Cl）+c（HCO；）+c（CO3_）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（Cr）＞c（COt-）＞c（OH-）＞c（H+）

+

C.2c（Na）=c（CO）+c（HCO；）+c（H2CO3）

+

D.c（OH"）=c（H）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

22、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：jHB.Na+的结构示意图：④）》）

C.OH-的电子式：［：0：H］一D.N2分子的结构式：N—N

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

已知:

O

①Rrd_R2(H)卜

R-C-OH

Mg②H；O

RMgBr-

R;(H)

乙酎C0

2RCOOH

回答下列问题：

⑴按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：

⑵反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是。

（3）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

（4）a,a-二甲基苇醇）是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基节醇的合成

路线如下:

试剂与条件1

—^1*化合物x―

◎6HQ

?NaOH溶淹化合物Y幽与条件2

AA

该合成路线中X的结构简式为—,Y的结构简式为；试剂与条件2为

24、（12分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药一一丁苯酸。有机物G是合成丁苯配的中

间产物，G的一种合成路线如下:

已知：CCQR—CHO-,

RBrRMgBr-万uc-R—CH-OH

&

回答下列问题:

（1）A的结构简式是,E的化学名称是。

（2）由B生成C的化学方程式为o

（3）G的结构简式为。合成丁苯麟的最后一步转化为:

则该转化的反应类型是.

(XMHI

（4）有机物D的澳原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有.种（不包括J）,

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为

Oil

（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CUMgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成

CH,

路线：______________

25、（12分）亚硝酰氯（NOC1,熔点：-64.5C,沸点：-5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cb,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

制备原料装置I装置II

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净①________饱和食盐水

C12MnO2

制备纯净NOCu稀硝酸②________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOC1,装置如图所示:

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填CL或NO）。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是o

④装置VI的作用为,若无该装置，加1中NOC1可能发生反应的化学方程式为o

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取VIII中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以KzCrCh溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为（用代数式表示即可）。

26、（10分）某实验室废液含Na+、Fe3\Cr3\SOj、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2O2O7。

一

K<»i流

1液

=

注相产品

I,港I⑥"

液

1

已知：

（a）2CrO：（黄色）+2H+C0。打橙色）+%0；Cr3++6NH3=〔Cr（NH3）6『（黄色）

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

请回答：

⑴某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)，C的斑点颜色为

⑵步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

(3)在下列装置中，②应选用o(填标号)

⑷部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序o

⑸步骤⑤中合适的洗涤剂是(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmoFL」的(NH4)2Fe(SC>4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中RCnCh的纯度为。

27、(12分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

⑴实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、—及蒸储。

⑵灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是

⑶“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是_(选填编

号)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.BaCb溶液d.CaCL溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在h,可能存在IO3o请补充完整检验含L溶液中是否含有Kb的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取适量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_。

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2s04卯起r2sO2T+O2T+2H2O；_0与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是_；缺点是

28、(14分)硫酸铁镂［(NH4)xFey(SO4)/nH2O］是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁锭的流程如下：

⑴将废铁屑和Na2cCh溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是»

(2)“氧化”过程需使用足量的H2O2,同时溶液要保持pH小于0.5,目的是o

(3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁钱晶体的化学式：

步骤1:准确称取样品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步骤2：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCL溶液(SiP+与Fe3+反应

2+-1

生成Si?+和Fe),充分反应后除去过量的Si?+。用O.lOOOmol-L的QCnO溶液滴定Fe?+,滴定至终点时消耗K2Cr2O7

溶液25.00mLo(滴定过程中CrztV-转化成Cr3+)

步骤3：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCL溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥

后称量，所得固体质量为6.99g。

①排除装有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是o

②通过计算确定该硫酸铁钱的化学式(写出计算过程)。

29、(10分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO、

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)工业上采用NH3—SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。

主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AHi

副反应：b.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)——4NO(g)+6H2O(g)△H3=-907.3kJ/mol

①上述反应中利用了NH3的性质；△&=o

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度

是(填序号)。A<850℃b900~1000℃c>1050℃

温度超过1000℃,NO浓度升高的原因是o

氯

«.化

物

残

留

浓

度

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)AH<0»相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂

进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。

①该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是,理由是。

②下列说法正确的是(填标号)。

a使用催化剂A达平衡时，AH值更大

b升高温度可使容器内气体颜色加深

c单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应

1：

2NO(g)+2CO(g),N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k-mor,实验测得，vjE=k正毛2网0)<2((0),v逆=1<：rc(N2>c2(CO2)(k

正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“或"=")k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则

色=。(分数表示或保留一位小数)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

—CH一CH—

A.聚丙烯的链节：-I，A错误;

CH3

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:CODB错误;

C.的名称：2—甲基戊烷，C错误；

CH,CH,

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为:

答案选D。

2、B

【解题分析】

根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢

原子形成双键，即得到烯垃

【题目详解】

2-甲基戊烷的碳链结构为2一甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯崎；根据

2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：°于CCC、

c-c-c=c-cc-c-c-c=c

d、1°

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳链结构为：-JL,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故A不符合题意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳链结构为°=CfCC,经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故B符合题意；

c.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故c不符合题意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为Cf经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故D不符合题意；

答案选B。

3、B

【解题分析】

A.将含有SO2的废气通入BaCb溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2c。3溶液与CH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CH3coONa溶液，说

明Na2c03的水解程度大于CJhCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HC(h-电离出H卡能力比

CH3coOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.漠单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的漠均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

4、A

【解题分析】

A.一个P4分子中含有6个P-P键，所以ImolP"正四面体结构)含有6NA个P-P键，故A正确；

B.一个CH3+所含电子数为6+3-1=8,所以Imol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25mo1，过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1

价变为0价，所以转移的电子数目为0.5NA,故D错误；

故答案为Ao

5、C

【解题分析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7Ti5Oi2+3FePC>4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

+

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5Oi2,故电极方程式为：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

6、B

【解题分析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

7、B

【解题分析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化镇溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,过滤得到碳酸氢钠晶体燃烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化钱，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【题目详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH£1更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs转化为NazC%,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是Na2c。3、NH4C1和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHC03I,选项C错误；

D.循环i是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

8、D

【解题分析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C6。、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故c错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

9、C

【解题分析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HC1,则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为A1CL与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHKl,选项D正确。

故选C。

10、C

【解题分析】

A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；

B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；

C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法

合理，故C正确；

D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；

故答案为Co

11、B

【解题分析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的ClhCOONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CJLCOONa和CH3COOH,但

CH3coOH较少③点溶液中溶质为CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【题目详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

+

C(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A错误；

++

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),所以滴定过程中①②③

++

任一点都存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正确；

++

C、③点溶液中溶质为CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性,则c(H)<c(OH),根据电荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

一)，盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3coO-)>c(OlT)>c(H+),故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝！Ic(H+)>c(OH),根据电荷守恒得c(Na+)<c(CH3coO),故D错

误；

答案选B。

【题目点拨】

本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

12、A

【解题分析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170C后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高镒酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnCh溶液褪色，故B项错误；

2

C.室温下，用pH试纸测得：O.lmolirNa2sCh溶液的pH约为10；0.1molirNaHSCh溶液的pH约为5,说明SO3-

的水解程度比HSO3-大，即SO3?-结合H+的能力比HSO3-的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是漠离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

13、A

【解题分析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【题目详解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、电荷守恒

++2+2

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-),则c(Cr)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),

2

C(C1)<C(OH)+C(HCO3-)+2C(CO3),A项错误；

B.Na?C03溶液中加入盐酸，使CO32转变为HCO，则有c(Na+)>c(HCO3-)。图中A点，©(HCChkcCCV-),又A

点溶液呈碱性，<c(OH)>c(H+),B项正确；

C.Na2c。3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),当pH=7时有

+

c（Na）=c（Clj+c（HCO3）+2c（CO。，C项正确;

D.Na2cO3溶液中加入盐酸，若无CO2放出，贝!J有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3>2C(CO32-)。图中pH=5时

有CO2放出，贝!|溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCOj+2c(CO3),D项正确。

本题选A。

【题目点拨】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

14、D

【解题分析】

A.根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金

负载量为2g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能：

工艺2优于工艺1,D正确；

故合理选项是D»

15、B

【解题分析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【题目详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

16、D

【解题分析】

由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：ZRu-DeHZRu111,Y电极为原电池

的正极，电解质为L-和r的混合物，13-在正极上得电子被还原，正极反应为l3-+2e”3r,据此分析解答。

【题目详解】

A.由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；

B.由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；

C.电池工作时，在电解质溶液中血°再生的反应为：2Rum+3「=2Run+l3「，选项C正确；

D.Y电极为原电池的正极，电解质为13-和r的混合物，13-在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-=3I-,电路中每

通过2moi电子生成3moi「，但电解质中又发生反应2如皿+3「=2网