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文档简介
金属性是什么呢?
金属性原子失去电子的能力比较钠、镁、铝的金属性大小小任务:实验探究的过程是怎样的呢?提出问题建立假设实验验证分析结论提出问题Na、Mg、Al的金属性谁大谁小?
建立假设活动1:
金属性
画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,试着比较它们的金属性原子失去电子的能力实验验证判断依据金属单质跟水、酸反应金属对应的氢氧化物的碱性反应越容易,金属性越大碱性越强,金属性越大钠、镁、铝与水的反应,比较反应难易12钠、镁、铝与酸的反应,比较反应难易3比较钠、镁、铝对应的氢氧化物的碱性强弱活动2:试着设计比较金属性大小的实验方案试剂:钠、镁条、铝片、酚酞溶液、蒸馏水器材:试管、试管架、试管夹、酒精灯、火柴、砂纸、镊子方案1:钠、镁、铝与水的反应方案1:钠、镁、铝与水的反应实验内容与步骤:1取试管一个,注入5mL水,做对比。2取试管一个,注入5mL水,取米粒大小钠一块(滤纸擦去表面煤油),放入试管中,观察现象。滴入酚酞试液,观察现象。3取试管一个,注入5mL水,取镁条(用砂纸擦去表面氧化膜),放入试管中,观察现象。滴入酚酞试液,观察现象。用酒精灯加热,观察现象。4取试管一个,注入5mL水,取铝片放入试管中,观察现象。滴入酚酞试液,观察现象。用酒精灯加热,观察现象。实验现象现象(颜色、剧烈程度、有无气体、)反应化学方程式水无色/钠和水(酚酞)冷水:深红色、剧烈、有气泡2Na+2H2O=2NaOH+H2镁和水(酚酞)冷水:浅红色、轻微反应、有气泡热水:深红色、反应加重、有气泡Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2铝和水(酚酞)冷水:无色、无现象热水:无色、无现象2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2实验现象现象(颜色、剧烈程度、有无气体、)反应化学方程式水无色/钠和水(酚酞)冷水:深红色、剧烈、有气泡2Na+2H2O=2NaOH+H2镁和水(酚酞)冷水:浅红色、轻微反应、有气泡热水:深红色、反应加重、有气泡Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2铝和水(酚酞)冷水:无色、无现象热水:无色、无现象2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2实验二:Na、Mg、Al与酸的反应实验三:比较元素对应的氢氧化物碱性大小NaMgAl对应氢氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强碱中强碱两性氢氧化物分析结论金属性Na>Mg>Al课堂小结1、金属性是什么?2、金属性大小如何判断?3、实验探究方法的过程?1、下列物质中,金属性最强的是()A、SiB、NaC、AlD、Mg2、下列不能说明钠的金属性比镁强的是()
A、Na的硬度比Mg强B、NaOH的碱性比Mg(OH)2强C、Na与冷水剧烈反应,Mg与冷水不易反应
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