新人教版高二化学下学期期中考试（理）试卷

2009—2010学年度下学期期中考试高二化学科试题(理)

相对原子质量：H—1、C—12、N—14、0—16

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意)

1、用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

‘Sy

HCII/C=C\&II

sS/

A、无机物B、煌C、高分子化合物D、有机物

2、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A、硝基苯和水B、澳乙烷和水

C、嗅苯和水D、乙醛和水

3、金与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为

A、同位素B、同分异构体C、同素异形体D、同系物

4、燃烧某混合物气体所产生的C02的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO?的质量,

该混合气体是

A、乙焕、乙烯B、乙烯、丙烷C、乙焕、丙烷D、乙烷、环丙烷

5、下列五种嫌：①2一甲基丁烷②2,2一二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷，按它

们的沸点由高到低的排列顺序正确的是

A、①②③④⑤B、②③④⑤①C、④⑤②①③D、③①®⑤④

6、下列各组物质中，互为同系物的是

C、醋酸与乙酸D、甲醇与乙二醇

7、下列玻璃仪器洗涤方法正确的是

A、做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B、做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C、盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D、实验室制取Oz后的试管用稀HC1洗涤

8、由苯乙烯(C6H5-CH=CHz)和羟基乙酸乙酯(HOCH2—COOCH2CH3)组成的混合物中，若碳元素

的质量分数为70%,那么氢元素的质量分数约为

A、4.6%B、7.7%C、15.6%D、无法计算

9、医学上在对抗癌物质的研究发现：（I）具有抗癌作用，而（II）没有抗癌作用，对此，下

列有关叙述正确的是

NH3

I

Cl—Pt—NHjCl—Pt-Cl

II

NHjNHj

(1)(ID

A、两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的四面体结构

B、两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

C、两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构

D、两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构

10、下列烷嫌不能由烯燃与氢气加成而生成的是

A、2一甲基丁烷B、2,2一二甲基戊烷

C、2,2一二甲基丙烷D、2,2,3—三甲基丁烷

11、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、C0?和水的总质量为27.6g,若其中水

的质量为10.8g,则C0的质量是

A>1.4gB、2.2gC>4.4gD、在2.2g和4.4g之间

12、某有机物的结构简式如下图则此有机物可发生的反应类型有

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

CH3COO

CHCHCH

2=—2-[HCH2COOH

H

A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥C、©©③④⑤⑥D、①②③④⑤⑥⑦

13、32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得到IL2L（标准状况下）玲，该爵是

A、CH：,0HB、C2H5OHC、C3H70HD、C」H90H

14、苏丹红是许多国家禁止用于食品生产

的合成色素，其中“苏丹红II号”的结构

简式如图所示：

下列关于“苏丹红H号”说法埼送的是

A、分子中含有苯环B、化学式为C/IBNQ

C、属于甲苯的同系物D、可以使酸性高锯酸钾溶液褪色

15、加水稀释浓度均为0.Imol/L的下列溶液，溶液中各离子浓度都不会增大的是

A、CHsCOONaB、QHQNaC、NaClD、C2H50Na

二、填空题（32分）

16、（4分）用系统命名法命名CH3cH（C2H5）CH（CH3）2,该分子进行一氯

取代后，可生成种沸点不同的氯代燃

17、（4分）有机物A是中性液体，该液体与金属钠反应放出出在A中加入浓H2soi并加热，

生成相对分子质量为42的气态煌B；将B通入澳水，溟水褪色，生成无色油状液体C,则B

的结构简式为,C的结构简式为

18、（12分）“G化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学

下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气

相同；B的水溶液有杀菌防腐性能：D是C的钠盐，2molD分子间脱去Imol压分子可缩

合生成E；H是F与A按物质的量之比为1：2反应的产物

回

填写下列空白：

（1）天然气主要成分的电子式是:E的化学式是

（2）D、G的结构简式是DG

（3）写出下列反应的化学方程式：

AfB；A+F-H

19、（12分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数

为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍

(1)A的分子式是____________________

(2)A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是

(3)一定条件下，A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和

另外2个结构相同的基团

①A的结构简式是________________________________

②A不熊发生的反应是(填写序号字母)

a.取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应

(4)A能否发生银镜反应？(若能，请写出相应的化学方程式；若不能，请

说明理由)_______________________________________

(5)A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种

相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学

方程式是____________________________________

三、实验题(16分)

20、化学上常用燃烧法确定有机物的组成如图所示装置是用燃烧法确定烧或燃的含氧衍生

物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定

有机物的组成

回答下列问题:

(1)A中发生反应的化学方程式为

(2)B装置的作用是,燃烧管C中CuO的作用是

(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：

C-»T

(4)反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是

（5）准确称取1.8g煌的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g,E管

质量增加1.08g,则该有机物的实验式是实验测得X的蒸气密度是同温

同压下氨气密度的45倍，则X的分子式为一，ImolX分别与足量Na、NaHCOa

反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1,X可能的结构简式为

四、计算题（7分）

21、某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，Imol该有机物含有46mol质子.完

全燃烧该有机物在相同条件下测定C0,和水蒸气体积比为2:1取2.7g该有机物恰好与30mL

lmol/L的碳酸钠溶液完全反应

求：（1）有机物分子式；（2）有机物结构简式.

2009—2010学年度下学期期中考试高二化学科答案（理科）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）

123456789101112131415

DDCADBBBBCADACC

二、填空题(32分)

16、(4分)2,3一二甲基戊烷6

17、(4分)CHz=CH—CL,BrCH2—CHBr—CH3

18、(12分)

H0

..x-II

(l)HxCxHNa2c2O4(2)HCOONaH—C—0—CH

为3

COOHCOOCH,

,\Cu।I

(3)2CH3OH+02—■-2HCHO+2H2。COOH+2CH30H—>COOCH3+2H2O

19、（12分）（1）C5HIOO2⑵羟基、醛基

(3)

产

①HO—CH2—C—CHO②b

CH3

(4)

『3『3

△

HO—CH2—C—CHOHO—CH2—C—COONH,

+2Ag(NH：()20H-->+2Ag+H20+3NH：

无机酸

(5)CH3C00CH(CH3)2+H20=^CH3COOH+(CH3)2CH-OH

三、实验题(16分)Mn02

20、(1)2H曲====2压0+02t

(2)干燥0”将可能产生的CO氧化成CO?；

(3)C~E-D

（4）过滤

(5)CH2OC3H6。3CH3cH(OH)COOH、HOCH2cHzcOOH

四、计算题(8分)

21、C2H2。」HOOC—COOH

2008学年

余姚中学高二化学期中试卷(实验班)

第二学期

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Cu-64Ca-40Mn-55

S-32

Cl-35.5Fe-56

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题兄有：个选项符

合题意。)

1.下列有关物质性质的运用精误的是

①22。2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：节

日焰火③三聚霞胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃

A.①③B.②④C.①④D.②③

2.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是"绿色化学"的基本要求。

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；

②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；

③接触法制硫酸的设备中安装"热交换器"和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；

④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

上述主要从“绿色化学”角度考虑的是

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

3.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K*,cr,Na*,H2PO4;POj-

22

②使pH=ll的溶液中：Na',AI02,N03,S,SO3

2-

③由水电离的H+浓度c(H*)=lxl0Tmol/L的溶液中：C「，HCO3\N03\NHjS2O3

④加入Mg能放出”的溶液中：Mg2*,NH/,Cl.K，SO」

2-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe",MnOJ,NO3-,Na*,S04

22

⑥酸性溶液中：Fe\A严，NO3.I.S

A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④

4.在压强为220atm、温度达到374C时，水成为“超临界状态”，此时水可将C02等含碳

化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反

应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不巧砸的是

A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C.火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

I).随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

5.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF』已知5(PtF6)为离子化合

物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A.O2(PtF6)中不存在共价键

B.在此反应中每生成lmol。2(PtF6)则转移Imol电子

C.在此反应中，。2是氧化剂，PtF6是还原剂

D.C>2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

6.下列说法中正确的是

①硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料•；②氯水、二氧化硫、过氧化

钠均可作漂白剂；③甘油不是油，油脂不是酯；④煤的液化、石油分储都是物理变化；⑤浓

硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂；⑥废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用

的资源

A.@@④B.①③⑤C.②③⑤D.②⑤⑥

7.海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿

产物中分离出富铜矿CuFeSz，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS2=Cu2s+2FeS+S...............①

2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2..............................................②

Cu2O+FeS=Cu2S+FeO.......................................................③

2FeS+3O2+SiO2=2FeOSiO2+2SO2...............................④

2FeO+SiO2=2FeOSiO2..............................................................⑤

CU2S+2CU2O=6Cu+S02.......................................................@

下列有关说法不氐现的是

A.上述反应均属于氧化还原反应B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C.该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D.反应④转移12e-

8.2007年诺贝尔化学奖获得者格格德•埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。研究

气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多

重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是

A.合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气

B.汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气

C.在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能

D.加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。

9.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有

关实验过程中，一般不霞攀使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化镒制取氧气的剩余固体中提取KC1

③实验室用新制的FeS0“溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)?白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)z•8H20晶体和NH£1晶体反应过程中的能量变化

A.②③⑦B.③④⑤C.⑤⑥⑦D.④⑥⑦

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选

项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2,分，.但只

要选错一个就得0分。）

10.下列说法正确的是

A.20mL,1mol/LAl2（SCU）3溶液中，AF*和SQ?-离子总数为6Q2XlC^

B.标准状况下，22.4LCk和HCI的混合气体中含分子总数为2X6.02X1024

8124

C.0.1mol35Br原子中含中子数为3.5X6.02X10

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4X6.02X1023

11.用右图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是

甲乙丙结论甲

A水电石淡水稳定性：水>CzH2>Br2

B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HC1>II£O3>苯酚

乙A1,

C盐酸FeS漠水还原性：S2->Br->Cl

D浓盐酸KMnO(KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2

12.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

0

00II

HO―Q~\一CH=CH-C—0HHC-CH-CH2-/'CH-C-OH

3-［。出

X=/CH3

0

对羟基桂皮酸布洛芬阿司匹林

以下说法正确的是

A.三种有机物都属于芳香族化合物

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将各lmol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠的物

质的量的比为2：1：3

D.三种有机物都能与浓漠水发生反应

13.在恒压密闭容器M（如图I）和恒容密闭容器N（如图11）中，分别加入amolA和amolB,

起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）0xC

（g）AH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4o下列判断正确的是

A.x=4B.若N中气体的密度如图HI所示，则A、B只有一种是气态

C.若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

14.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：

aHCIO3=bO2t+cCl2t+dHCIO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试

纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.由反应可确定：氧化性HCIO4>HCIO

B.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为32W

+

C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C12+12+6H2O=12H+IOC!-+2IO3-

D.若氯酸分解所得混合气体Imol,其气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为：

26HCIO3=15O2t+8C12f+IOHCIO4+8H2。

15.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为

同族元素。原子半径AVB<EVD<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电

子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.原子电子层数：AVBB.气态氢化物的稳定性：B<E

C.简单离子半径：E<I)D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C>D

16.H2cO3和H2s在25℃时的电离常数如下：

电离常数Ka6

H2c。34.2X10-75.6X10-U

5.7X1081.2X1015

H2S

则下列反应可能发生的是

A.NaHCO3+NaHS-Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3-*NaHS+NaHCO3

C.Na2S+H2O+CO2^H2S+Na2CO3D.H2S+NaHCO3^NaHS+H2CO3

17.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6X10-4mol•L-1,

103

溶度积常数KSp(CaF2)=1.46X10mol•L\现向lL0.2mol•「HF溶液中加入

lL0.2mol•L-iCaCl2溶液，则下列说法中正确的是

A.25℃时，O.lmol•l_THF溶液中pH=lB.该体系中有CaF2沉淀产生

C.Ksp(CaFz)随温度和浓度的变化而变化D.以上说法均不正确

18.如下图所示的装置，C.D.E.F.X.Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚

酰:溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A.电源B极是正极

B.（甲）.（乙）装置的C.D.E.F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2

C.欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag,电镀液是AgNOs溶液

D.装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

三、（本题包括3小题，共34分）

19、（12分）为了回收利用S。?，研究人员研制了利用低品位软锌矿浆（主要成分是Mn02）

吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸镒晶体的生产流程，其流程示意图如下：

蛭、

空气—1

己知，浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2\A「+等其他

金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

Fe2+7.69.7

Fe3+2.73.7

AI3+3.84.7

Mn2,8.39.8

请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：o

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：o

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是

（4）滤渣的主要成分有。

（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中S5含量的是o（填编号）

a.NaOH溶液、酚酥试液b.稀H2sO4酸化的KMnCU溶液

c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酥试液

（6）已知废气中SO2浓度为8.4g/m',软镒矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000n?

废气，可得到硫酸镭晶体质量为。

20.（12分）某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的

砖红色沉淀是CuzO”提出质疑。

（1）甲小组认为红色沉淀不一定是CuzO,为此展开了确定红色沉淀成分的研究。

步骤一：提出假设：

假设①：;

假设②：;

假设③：。

步骤二：查阅资料。得出：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

步骤三：设计方案、实验。

A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

C.取该红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，

再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg,比较a,b的关系

D.取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色

沉淀析出。

你认为合理的方案是（填字母）。

（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。

若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量

_________________________________________________（填序号）。

①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和

硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫

酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量

该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有

_____________________________________________________________（请写出两点）。

21.（10分）pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液

溶质的浓度为：1X10%ol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lglXl（）3=3。

pCo

2

)

4

6

8

10

24681012W

pH

已知H£Oa溶液中存在的化学平衡为:

；i=+2

CO2+H2OH2CO3^r+HC03-^2H+CO3\

右图为H2c03溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

（1）在pH=O〜4时，HEO；,溶液中主要存在的离子为：；在pH=12时，H2CO3溶液中主要

存在的含碳阴离子为：.....；

（2）pll<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是；

（3）一定浓度的NaHCOs和Na£03混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强

酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是。

四、（本题包括3小题，共34分）

22、（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

某化学兴趣小组在实验室以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳

极泥和电解液中金属进行了回收和含量测定。

步骤一：电解精制

（1）电解时，粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为O

电解过程中，硫酸铜的浓度会（选项：“变大”、“不变”或“变小”）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按下图所示流程对电解液进行处理：

（2）阳极泥的综合利用

用硝酸处理阳极泥可以得到硝酸银稀溶液，反应的离子方程式为：.

残渣含有极少量的黄金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关黄金的知识，以下是

他们获取的一些信息:

序号反应平衡常数K

1Au+6HNO3(浓)--AU(NO3)3+3N0z个+3H2。«1

2Au"+4C1-AuCir»1

（3）由信息可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：

3的混合物），请你简要解释金能溶于王水的原因：。

（4）滤液成分的测定。

下图是该小组探究滤液成分的一个实验流程图：

酸浸/过滤/洗涤/晾干称量

足量铁粉固体3.2g

充分反应

过滤、洗涤4.8g

则滤液中CiT的浓度为mol/L,Fe?’的浓度为mol/L

23、（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

K

2

c

O

3

(

a

q

)

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是。

（2）K2cCh（aq）和CO?反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）。

（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理

（3）由KHCO3分解得到的CO?可以用于（写出CO2的一种重要

用途）。（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2cCh<aq）循环，请在下

图中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）。

（5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中，出和冲混合气体平均相对分子质量为8.5,

当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10,请计算此时出的转化率

（写出计算过程）：

24.（12分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组

成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含N。和。2的用量可自由控制，气体液化温度:

N0221℃（特定条件下）；一NO-152℃）

图2

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左玲右连接，

填各仪器编号）为__________________________________

（2）反应前先通入N2目的是____________________________________________________

（3）确认气体中含NO的现象是_________________________________________________

（4）如果。2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：

（5）反应结束后，关闭Ki、K2、网,将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象

是解释是___________________________________________

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的

物质的量n的取值范围为________________________________________

五、（本题包括2小题，共19分）

25.（9分）感光性高分子又称“光敏高分子”，是一种在彩色荧屏及大规模集成电路制造

中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为：

4CH2-CH]-

0

试回答下列问题：

（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有（填编号）o

①加成反应②氧化反应③消去反应④酯化反应⑤硝化反应

（2）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A和相对分子质

量较大的产物为B,则

①A的分子式是;

②产物B聚乙烯醇（简称PVA）外观为白色粉末，是一种用途相当广泛的水溶性高分子聚合

物。

试解释其具有良好水溶性的原因：；

③A在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是;

©A的同分异构体有多种，其中含有苯环、，、、c=C＜，且苯环上有两个对位

-C-0-/

取代

基的结构简式是:____________________________________________

26.（10分）

【信息1】：醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的

氢原子一起消去生成烯：

8

CH3CH2CHCH3-*>CH3CH=CHCH3+H2O

OH

【信息2】：四崎基乙二醇叫频那醇，频那醇在H2s。4作用下可经脱水、重排反应生成

频那酮。其中重排反应是指像CH2=CH-OH玲CH3CHO的一类反应，即反应的过程只是原子

在分子内的结合方式发生重新排列。

RRR

R-C—C—RH»R—Q—c—R+HQ

OHOHRO

试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题:

CFf[e-IC,H-CI-a--feII-*同―仁I盛II观鼠ILF|IV^b|~J~I一V⑴一产:I一C地

OHB：C6H12Br2C：频那醇6H旧

（1）A、C的结构简式为A、C

（2）反应I—V中属于加成反应的是（填序号）。

（3）写出反应V的化学方程式o

（4）根据以上信息写出下列化学方程式中甲和乙合适的结构简式（甲、乙互为同分异构

体）:

C-CH3甲（或乙）+H,0

甲乙

2008学年

余姚中学高二化学期中考试答卷

第二学期

一、二选择题参考答案

题号

答案

题号

012345678

答案

z

续三、（本题包括3小题，共34分）

19.（12分）（］）（2分）

Q|r>（2）（2分）

料

（3）（2分）

（4）全对2分）

（5）（2分）

果

（6）（2分）

20、（12分）

（1）（各1分，共3分）

假设①：_____________________________________________

假设②：：

假设③：。

步骤三：（2分）

（2）（2分）

你认为理论上应该测定下列哪些物理量

_________________________________________________"2分填序号）。

该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有

_____________________________________________________________（请写出两点3分）。

21、（10分）

（1）;（各1分，共4分）

（2）；（2分）

（3）原因是_____________________________________________________________________

（4分）

四、（本题包括3小题，共34分）

22、（11分）

（1）;__________o（3分）

（4分）

24、（12分）⑴（2分漏选1个扣1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（2分）

五、（本题包括2小题，19分）

25、（9分）

（1）（2分）（2）①A的分子式是；

②试解释其具有良好水溶性的原因：;

③化学方程式是:

④

结构简式是:。

26.（10分）

（1）（各］分）

（2）（2分）

（3）（2分）

甲、乙。（4分）

余姚中学高二化学期中试卷参考答案

第二学期

一、二选择题参考答案

题号

答案

题号

012345678

答案

DCCDD

三、（本题包括3小题，共34分）

19、（12分）（1）SOz+MnO尸MnSO”（2分）

2++3+2+

（2）2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mn+2H20（2分）

（3）5-8（2分）

（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分）

（5）b、c（2分）

（6）19.96kg（2分）

20、（12分）（1）

步骤一：假设①：红色沉淀成分为Cu；假设②：红色沉淀成分为Cu20；假设③：红色

沉淀成分为Cu和CuQ。（各1分，共3分）

步骤三：C（2分）

（2）硬质玻管有水或干燥管内白色粉末变蓝（2分）

②③⑤（2分，错或漏一个扣1分，错或漏2个0分）

从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿氢气赶尽、外界空气中的

水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑（答出1点给1分，答出2点给3分）

21、（10分）

2

（1）H\HCO3-；CO3\HCO3'（各1分，共4分）

（2）CO2本身在水中的溶解度小，4浓度增大，上述电离平衡向左移动放出CO2（2分）

+2

（3）在该溶液中加入少量的酸，H’与CO??一结合生成HCO「（或使平衡：HCC）3K^H+CO3-

向左移动，，结果溶液中4浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH.与HCO3.结合生

成COB?-（或使平衡HC5一=£+（2。3,句右移动，，结果溶液中的OK浓度也增加不大。

（共4分）

四、（本题包括3小题，共34分）

22、（11分）

（1）正；Cu2++2e-=Cu；变小。（3分）

+-+

（2）3Ag+4H+NO3=3Ag+N0t+2H2O（2分）

（3）浓盐酸中含有大量CF离子，Au3+离子能与离子形成稳定的AuCir离子，所以金

能溶于王水。（2分）

（4）0.5（）.1（4分）

23（11分）

（1）3H2s+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O（2分）

（2）b（1分）

（3）生产纯碱［