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第二章第3节化学反应的利用第二课时化学反应为人类提供能源化学2(必修)学习目标：1、能够举例说明化学反应为人类提供不同形式的能量。2、通过“活动探究”，了解原电池的构成，学会简单分析原电池的工作原理。3、学会初步判断原电池中的正负极，并知道正负极上发生的反应类型。了解常见的化学电源。重点：了解原电池构成，探究原电池工作原理化学能电能问题思考：1要借助的反应属于吸收能量的反应还是放出能量的反应？电能表现为电路（回路）中有

产生。

3电流是怎么产生的？由此可见，要实现化学能向电能的转化所需反应一定须伴随着

的转移。

电流电子的定向移动电子归纳总结：综上所得，需借助什么样的化学反应才能实现化学能向电能的转化？放出能量的自发的氧化还原反应下列反应中，在原理上可设计成电池从而实现化学能转化成电能的是（）ABa(OH)2与NH4Cl的反应BHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

CC+CO2=2CO

DZn+H2

SO4=H2

+ZnSO4

火眼金睛D将铜片和锌片平行插入稀硫酸中,再用导线将铜片、锌片连接起来并接入电流表，观察现象。活动探究提醒：1、观察实验时，为了不遗漏实验现象，请注意观察实验装置的每个组成部分。2、观察完毕后，结束实验。将Zn片、Cu片从酸中取出并将现象及时记录在学案相应位置1

观察到了什么实验现象？该装置实现了什么形式的能量转化？2

该装置涉及到的化学反应是什么？导线中定向移动的电子是哪种物质失去的？3

课本51页图2-3-9是原电池工作原理示意图，请根据图示解释实验中发生的现象。4

尝试用氧化还原知识分析Zn片、Cu片发生反应的情况。问题思考：Zn+2e－

Zn2+CuZn---Zn2+H+H+氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理活泼金属不活泼金属或石墨A电流计2H++2e－

H2↑SO42-SO42-SO42-SO42-Zn2+Zn2+H+H+H+H+电流电子拓展追问1.为什么前者不能实现化学能转化为电能？2.上面原电池装置中Cu并未参加反应，Cu有什么不可缺少的作用呢？3.组装原电池时，如何选取另一极材料才可使Zn做负极？那Zn做正极呢？4.上述原电池装置中把Zn换成Ag电流表指针还偏转吗？合作探究ZnB通过刚才的探究你在原电池的构成方面还有哪些收获?④两极相连形成闭合电路组成原电池的条件①首先发生自发氧化还原反应②有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极③电极材料均插入电解质溶液中总结燃料电池干电池蓄电池化学能热能光能电能A达标训练CB回顾本节课的学习，你主要收获了什么？原电池的构成反应装置原电池里负极氧池里阴负吸有下列材料：Zn片（

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