【课件】第三章第一节++第1课时++水的电离高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH

第1课时

水的电离[思考与讨论]实验测得：pH＜7c(H+)＞1×10-7mol·L-1将1mL1×10-5mol·L-1的盐酸，稀释至1000mL。分别计算稀释前、后溶液中的H+的物质的量浓度及溶液的pH.c(H+)/mol·L-1溶液pH稀释前稀释后1×10-51×10-858[任务1]寻找证明水的电离很微弱的证据活动1水的导电性实验[资料]水的电导率测试μS/cm

精确的电导性实验表明，纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。电导率仪[活动2]测定纯水的pH（常温）pH试纸使用方法将pH试纸放在玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照，读出所测溶液的pH。广泛pH试纸精密pH试纸测定结果：常温下，纯水的pH=7[活动3]依据常温下水的pH=7，计算常温下水中的H+和OH-的浓度，以及水的电离度。设水的体积为1L，则n(H2O)=1000g18g·mol-1=55.6molc(H2O)=55.6mol1L=55.6mol·L-1c(H2O)=c(H+)=10-pH=10-7mol·L-1发生电离的水的浓度：55.6mol·L-110-7mol·L-1电离度α=×100%≈1.8×10-9×100%微弱电离！水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。纯水中存在着电离平衡：H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH简写：新的常数水的电离平衡H2OH++OH

-当水的电离达到平衡时，电离平衡常数K的表达式为：K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)K·c(H2O)=水的离子积常数Kw，简称水的离子积常数常数水的离子积常数Kw不同温度下水的离子积常数t/℃0102025405090100KW/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5c(H+)·c(OH-)Kw=表达式：（1）

Kw只受温度影响。温度升高，水的离子积增大；（2）室温（25℃）下，

Kw

=1.0×10-14；

100℃下，

Kw

=54.5×10-14≈1.0×10-12影响因素：[计算]常温下，向纯水中加入碱，计算下列各项：水的离子积常数Kw不仅适用于纯水体系，也适用于稀的电解质溶液c(NaOH)pH溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)水电离的c(H+)水水电离的c(OH-)水c(H+)·c(OH-)

0.001110.113Kw的表达式中c(H+)或c(OH-）是指体系中的H+浓度或OH-浓度水的电离平衡的影响因素操作变量Kw由水电离产生的c(H+)水由水电离产生的c(OH-)水溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)平衡移动方向溶液pH升高温度加盐酸加入NaOH加入金属Na加入FeCl3(s)H2OH++OH-∆H>0水的电离平衡的影响因素操作变量Kw由水电离产生的c(H+)水由水电离产生的c(OH-)水溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)平衡移动方向溶液pH升高温度正移加盐酸逆移加入NaOH逆移加入金属Na正移加入FeCl3(s)正移H2OH++OH-∆H>0[小结]水的电离平衡的影响因素H2OH++OH-∆H>0（1）温度升高，促进水的电离，Kw增大；（2）

酸、碱抑制水的电离，Kw不变；（3）外加能与H+、OH-

反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。[学以致用]常温时，将1mL1×10-5mol/L的盐酸稀释至1000mL，测得稀释后溶液的pH为6.96。试分析：（1