专题一化学基本概念综合测试

专题一(90分钟，100分一、选择题(20360分)正确的是()解析：HCOOCH3CH2O，A是原子的质子数，左上角的是质量数(质量数＝质子数＋中子数 ，D项错误 非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中。水中的H＋放电，促进了水的电离。 NABSO2H2的22.4L2NAC．常温常压下，20gD2OD．标准状况下，44.8LNO22.4LO2混合后气体中分子总数2NA问题、解决问题的能力。难度中等。A项，BrCl氢和HBrO，分析元素的化合价可得，该反应不是氧化还原反应，故B1molSO2和H2的混合物，分析元素的化合价升降可得，锌失去电子，转移电子数为2NA；C项，20gD2O的物质的量是1mol，含有的原子总数3NA；D2NO＋O2===2NO22molNO22NO2N2O42NA 43B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Al3＋、NO－、I－、Cl－43334444D．0.1mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH＋、MnO－、44A项中Cu2B项中溶液的pH＝1NO35(2013·

BaCO3

催化剂、 解析：②FeO2Fe3O4；④AlCl3溶液得到的是Al(OH)3。6(2013· 4BSO2气体：4444—44液与Ba(OH)22H＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；在强碱溶液中的离子方程式不能出现H＋，D错误。4 A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可金属D．N2O2反NO2金属镁属活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法冶炼；C项，NH4HCO3显碱性，说明HCO3水解程度大于NH＋水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－水解程度与NH4＋水解程D项，N2在放电条件下与O2反应生成NO。伏加常数的值)( 0℃时，1LpH＝10.2NAB．4.6gNaNa2ONa2O2的混合物，生成物中阴0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2D．300mL2mol·L－12解析：A项，1LpH＝1的硫酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1mol，与硫酸是二元酸无关；B项，Na2ONa2O2中阳2:1，B项正确；C项，忽视了氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；D项，忽视了水分子的存在。2下列说法正确的是()①用铜作电极电解饱和NaCl溶液当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体(标准状况下) ②常温常压下16gO2和16gO3含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳32NA④6.5gSO2H20.1NA⑤10.6gNa2CO3粉末中含有CO2－0.1NA3 解析：①用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转含氧原子数为NA,16gO3的物质的量为1/3mol，含氧原子数为NA，尔体积计算，错误；④6.5g锌的物质的量为0.1mol，完全反应失去电子0.2molH2SO4～SO2、H2SO4～H2可知，生成1molSO2或1molH2都需要转移2mole－，所以气体分子总数为0.1NA，正确；Na2CO30.1mol0.1NA，正确。综上所述，A正确。0.1mol/L1L。可能含有的离子： 44

33443344333CO2－因此溶液中一定存在NO3和Fe2＋溶液中发生反应3Fe234434＋＋NO3－＋4H＋===NO＋3Fe3＋＋2H2O，A项正确。通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的Cl－、NO3－、Fe2＋存在关系：c(Cl－)＋c(NO3此时可能同时存在K＋、NH4；若溶液中存在Ba2＋，则不可能存在SO2－，Ba2＋的存在与溶液呈电中性相，由此推知溶液中：一定NO3NH44434△11．(2013·合肥市教学质检(一)·4)在Cu2S＋2Cu2O=====6Cu＋ Cu2OCu2SCu12mol6mol解析：ACu2SCu2O在反应中做氧化剂，被还原，错误；BCu2S既是产物，错误；D项，该反应转移了6mol电子，错误。412．(2013·济南市1月调研·9)下列叙述中，正确的是( 4 液33而不能溶于过量NaOH溶液；D项，镁的还原性大于铝，铝不能置含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－ 4SO2－100mL4NaOH0.042.33g。 3②100mL0.01mol3

0.0234SO2－0.01molMg2＋Ba2＋34K＋0.02molCl－14(2013· XCl3XXXFe氧化到＋3YY的X强Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色5SO2－＋6H＋＋2MnO－ 44解析：AFeCl3时，CuFe弱；BXAl，YMgMg更强；CXFe氧化到＋3X的非金属性更强；DKMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。15．(2013·江西省师大附中、临川一中联考·1)A、B、C分别是是()A．D、EBBC．A、B、CDAB解析：A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，ACE，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。16．(2013·理综·1)运用有关概念判断下列叙述正确的 molH2H2Na2SO3H2O2D．BaSO4BaSO4101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，AANa2SO3和H2O2反应的化学方程式为Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O，此反应为氧化还原反应，B正 4343 4C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－、44D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、4使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，各离子能够大量共存，A对。HCO3I－与Ag＋生成AgI沉淀，含有Ag＋的溶液中，I－不能大量存在，CAlO2KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是 CFeCl2被氧化A中产生的气体是氯气，氯气的电子式为；B项，上述实验中，①、②、③发生的反应都是氧D项，实验③中，Fe3＋把I－氧化成I2而使试纸变为蓝色。19．(2012·5月，12)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰500mL2.0mol/LNaOHNaNO3和NaNO2NaNO3的物质的量是()A．0.2 B．0.4C．0.6 D．0.8Cu2＋，NO3NO2为x和y，则根据得失电子守恒有：2y＝51.2×2＝1.6，根据Na＋恒有：x＋y＝0.5×0.2＝1.0，二式联立解得x＝0.2mol，故选A。D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 －=Cu(OH)2↓D项中应生成Fe2＋应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑二、非选择题(440分21．(2013·荆州市质检(二)·17)(8分)中学常见的某反应的化学方a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。a是铁，b是稀硝酸(过量)aca 反应的离子方程式为 c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气 若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标 mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为 Fe＋4H＋＋NO3二氧化碳，又由两种物质反应生成两种气体和水知，反应为△4SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO2－＋2Br－。4 3 22.4×3

4:53＋5OH－=3HCO333434333322．(2013·江苏卷·18)(12分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH1.0mol·L－1计算)。(1)FeCO3时，选用的加料方式是 是 生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法 ①铁粉的作用是 ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 解度曲线补充完整由硫铁矿烧渣FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入 ，得到FeSO4溶液， 解析：FeCO3、Fe2O3、FeSO4根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知pH。所以需要将Na2CO3缓慢加入到FeSO4溶液中，防止Fe(OH)2的生成。44FeCO3SO2－、Na＋等杂质离子，检验洗涤是否完全SO2－1～2mL于BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，44Fe2＋易被氧化，加入铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化。除去剩余的铁粉时，为了不引入杂质，可加入适量柠檬酸与铁粉反应。(4)H2SO4SiO2，此时溶液中溶质主Fe2(SO4)3Al2(SO4)3FeFe3Fe2FeSO4。过滤后，将滤液在60℃时浓缩，冷却即可。 避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤(3)①防止＋2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，(滴加稀硫酸酸化，)60℃饱和溶液，冷却0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 4 另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子 ，阴离子 (请用离子方程式说明)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 4后离子种类增加，说明原溶液中不含N＋；根据Ⅱ可确定溶液中不含＋。2)根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有N－和I－，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为O2C－NO3Mg2＋Al3＋4加入NaOH溶液，Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3NaAlO20.01molMg(OH)20.4g443334Mg2＋、Al3 Cl－、NO－、SO2－、I Mg2＋34 2Mg2＋＋2OH===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH224．(2013·吉林省质监·26)(10分)A、B是中学常见的物4 A、BA的水溶液呈强酸性，B的①B的化学式 ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式 A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A的化学式 表示)i b均为石墨电极)，则b极的电极反应式为 解析：(1)AAHSO4，B的水溶液呈强碱性，知B中一定含有OH－，不溶于HNO3的白色沉淀是BaSO4，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以A是N