浙教版九年级科学上册 （几种重要的盐）教学课件(第一课时)

第6节

几种重要的盐浙教版科学九年级上册第一章第1课时

学习目标：1.了解食盐和盐的不同。2.了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。3.掌握CO32-的鉴别方法。什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？一、什么是盐1.盐是酸跟碱反应的产物NaOH+HClH2O=NaCl+KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22酸碱水盐+=+凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。硝酸钾晶体(KNO3)重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O)硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)二、盐的分类盐1.正盐NaCl

K2SO4CaCO3正盐是酸和碱完全中和反应的产物2.酸式盐NaHCO3

KHSO4

酸式盐是酸部分中和反应的产物3.碱式盐Cu2(OH)2CO3

碱式盐是碱部分中和反应的产物盐1.含氧酸盐2.无氧酸盐Na2CO3、CuSO4、KNO3NaCl、CaCl2、FeCl3三、几种重要的盐（一）碳酸钠Na2CO32.俗名：纯碱、苏打3.碳酸钠晶体：Na2CO3

•

10H2O白色粉末状固体结晶水结晶水合物1.性状：在常温下干燥的空气里Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。4.晶体风化用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：______________。可见，碳酸钠的水溶液呈___性。酚酞试液变红色碱5.碳酸钠的水溶液呈碱性因此俗名称其为“纯碱”纯碱不是碱，属于盐类。利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。如何检验氢氧化钠变质？即检验Na2CO3物质的存在？滴加盐酸溶液方法1：现象：产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭化学方程式：Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+方法2：与澄清石灰水反应现象：澄清石灰水变浑浊。Na2CO3化学方程式：+Ca(OH)2=NaOH+CaCO326.碳酸钠的化学性质(1)与酸反应Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+(2)与某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO32(3)与某些盐反应Na2CO3+BaCl2=NaCl+BaCO32Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO32（二）碳酸钙CaCO3碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生中和反应的产物。Ca(OH)2H2CO3+=+CaCO3H2O21.性状与存在：大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3怎样证明一块岩石是碳酸盐？将稀盐酸溶液滴加到岩石表面，产生白色气泡，而且这种气体会使澄清石灰水变浑浊。2.碳酸根离子(CO32_)的检验：加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO32_+H+H2CO32=H2CO3H2O=+CO2反应实质：CO2+Ca(OH)2=+CaCO3H2O实验室和工业如何制取二氧化碳气体？3.碳酸钙的化学性质(1)与酸反应CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+(2)加热分解CaCO3=CaO+CO2（实验室制取CO2原理）（工业上制取CO2原理）生石灰4.碳酸钙形成的岩石的用途：洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。（1）重要的建筑装饰材料汉白玉华表石灰岩石灰窑（2）石灰石生产石灰和水泥（三）食盐氯化钠（NaCl）1.主要成分：2.来源：井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐新疆盐湖海水晒盐3.用途：①食用②制生理盐水(0.9%)我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过

、

和______

等排出体外。汗液尿液粪便如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要_

或

，以维持体内的盐分。注射生理盐水服用盐开水摄入过多的食盐，容易引起

等疾病。高血压粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？食盐不仅直接抑制了微生物的活性,而且通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生。③防腐作用咸肉咸菜为什么可以用食盐水清洗伤口？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。④清洗伤口杀菌作用查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。化工上制烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、氯气（Cl2）、盐酸（HCl）等NaHCO3食盐NaCl烧碱NaOH氯气Cl2氢气H2纯碱NaCO3氯化氢气体盐酸HCl有机氯产品无机氯产品NH4HCO3H2O500~600℃电解1.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称D2.下列物质属于盐的是（）A.纯碱B.烧碱C.盐酸D.熟石灰A4.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（）A、稀盐酸B、烧碱溶液C、石灰水D、食盐水A3.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是（）A、能除去油污，可作厨房清洁剂B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化C、碳酸钠晶体是一种碱D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来C5.有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓盐水，区别它们的方法有很多种。请列举几种区别方法（不能采用品尝的方法）。（1）利用蒸发的方法：蒸发时食盐能结晶。（5）可以滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀，食盐水跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。（4）利用溶液的导电性不同，测他们的导电性，食盐水能导电；（2）利用溶液密度不同，把鸡蛋浸入其中看沉浮情况。（3）利用溶液密度不同，用天平测量相同体积的溶液质量。EndThankyou几种重要的盐

思考：盐酸和氢氧化钠反应会生成什么？HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－H++OH－=H2O

溶液里只剩下酸根离子Cl－和金属离子Na+，如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。NaOH+HCl=NaCl

+H2O食盐自然界中很多盐是晶体硫酸铜硫酸亚铁重铬酸钾硝酸钾什么是盐？几种盐的性质1.碳酸钠（纯碱或苏打或大苏打，Na2CO3）这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

碳酸钠从溶液中结晶时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

常温下，在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?不相同。风化属化学变化；潮解是物理变化。探究：碳酸钠的酸碱性

用试管取适量碳酸钠溶液，往试管中滴加酚酞试剂，观察到什么现象？溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。所以碳酸钠又叫做纯碱几种盐的性质风化的化学方程式：思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。碳酸钠与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH上面这两个反应可用于制取烧碱（NaOH）

碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。Na2CO3＋Ba(OH)2＝

BaCO3↓

＋2NaOH几种盐的性质2.碳酸钙（CaCO3）洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石几种盐的性质质地致密的碳酸钙岩石（石灰石）可直接用于建筑石灰石的主要用途是生产水泥2.碳酸钙（CaCO3）几种盐的性质贝壳中含有碳酸钙2.碳酸钙（CaCO3）几种盐的性质

碳酸钙（CaCO3）是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。H2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2H2O思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑方法：将盐酸滴在岩石上，如果能够产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则为碳酸盐。2.碳酸钙（CaCO3）几种盐的性质碳酸根

CO32-

的检验方法:原理：组成里含有CO32-的盐（碳酸盐）跟稀盐酸反应都能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，利用这种反应可鉴别

CO32-。所需试剂：稀盐酸和澄清石灰水2.碳酸钙（CaCO3）几种盐的性质思考：如何验证氢氧化钠是否变质？若有变质,

如何除去杂质？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2

＝

CaCO3↓

＋2NaOH氢氧化钠溶液为什么会变质？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如何检验氢氧化钠溶液中有

Na2CO3？如何去除氢氧化钠溶液中的

Na2CO3？几种盐的性质问题：碳酸钙还有什么性质和应用？CaCO3CaO

＋CO2↑高温

利用这个反应工业上可制取生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）。2.碳酸钙（CaCO3）几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）

氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。

食盐主要来自海水，内陆有的地方也有井水制盐，有的地方还有干枯的盐湖。几种盐的性质海盐的精制海水

食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）粗盐蒸发溶解、过滤、蒸发精盐食盐与健康

我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度，人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。但如果每天摄入的盐量过多，又会导致人体血压升高，危害健康。

质量分数为0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）食盐与健康实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？产生白色沉淀 NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3Cl-的检验方法：

滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）讨论：食盐有哪些应用？（1）食用（2）医用生理盐水和消毒（3）在工业上用于制取钠、氯气、氢氧化钠、

盐酸、纯碱等化工原料；（4）利用盐水可清除道路积雪几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）小结：盐有哪些性质？（1）盐+酸=另一种盐+另一种酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）盐+碱=另一种盐+另一种碱

（可溶）

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH（3）盐+盐=另一种盐+另一种盐

（可溶）NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3几种盐的性质盐的制取盐可分为可溶性盐和不溶性盐盐的制取盐可分为可溶性盐和不溶性盐钾钠铵硝溶硫酸不溶钡（BaSO4）盐酸不溶银（AgCl）碳酸只溶铵钾钠和镁碱性可溶铵钾钠钡钙

人们常常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其它什么方法能生成盐呢？活动：在盛有

Na2CO3

溶液的试管里加入

CaCl2

溶液，可发现什么现象？产生了白色沉淀思考：Na2CO3溶液与

CaCl2溶液发生反应生成

了什么物质？

Na2CO3

溶液与

CaCl2溶液发生反应生成了两种新的盐：NaCl和

CaCO3

。盐的制取

由于CaCO3的溶解度很小，从溶液中析出，两种盐反应生成两种新盐。盐的制取

Na2CO3

溶液与

CaCl2溶液发生反应生成了两种新的盐：NaCl和

CaCO3

。

上面这种由于两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。AB+CD=AD+CB盐的制取问题：任何两种化合物都可以发生复分解反应吗？复分解反应的条件：反应生成了下列之一的物质①难溶性物质（沉淀）②易挥发物质（气体）③难电离物质（水等）盐的制取Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑NaOH+HCl＝

NaCl+H2O（1）天然存在盐矿、盐湖；（2）用化学方法生产（侯德榜制碱法）

盐的来源：盐的制取盐与化肥

农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种营养元素做养料。

这些养料有些是来自自然界：土壤中的矿物质、动物的粪便和草木灰。有些养料是一些人工合成的盐，被称为化肥。

化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料。读图：将下面各种盐与所属的肥料类型进行连线盐与化肥种类所含元素对植物的作用氮肥N磷肥P钾肥K

促进细胞的分裂和生长，使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加产量。