广西壮族自治区桂林市高中化学高一上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列说法正确的是A．不能用钠从盐中制取金属单质B．氯气泄漏时，应往高处跑C．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气有毒D．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．(羟基)与中所含电子数均为B．溶液中含数目为C．和的混合物中氧原子数目为D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

4、解释下列事实的离子方程式正确的是A．氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F－+SiO2=SiF4↑+2H2OB．用NaOH溶液检验：+OH－NH3↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓D．FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Ba2+、Na+、CH3COO-、NOB．0.1mol•L-1氢氧化钠溶液：Na+、Ca2+、HCO、Cl-C．均一透明的溶液：K+、Cu2+、SO、NOD．0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、NH、NO、Ba2+

6、下列关于仪器的识别中错误的是A.分液漏斗B.蒸发皿C.坩埚钳D.滴瓶A．AB．BC．CD．D

7、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是XYZWA．简单氢化物的稳定性：X<Y<ZB．含有非极性共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z<WD．单核离子的半径：X<Y<W

8、元素及其化合物的转化关系是化学学习中的核心和主干知识。下列各组物质中，物质之间的转化能通过一步反应实现的是。A．B．C．Cu→CuSD．

9、生活中的下列做法不正确的是A．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防止食品氧化D．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火

10、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象结论A比较碳酸和盐酸的酸性强弱适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱B检验某钠盐的成分向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该钠盐为Na2CO3C检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀HNO3、AgNO3溶液产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余D制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应，产生了胶体A．AB．BC．CD．D

11、我国近年来在火星探索过程中取得了举世瞩目的成就，火星大气层中存在大量的CO2，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是A．16O与18O核外电子排布不同B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O的几乎相同D．用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含有18O

12、下列关于分散系的叙述正确的是A．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应B．溶液是混合物，胶体是纯净物C．可利用渗析的方法分离胶体和溶液D．溶液是电中性的，胶体是带电的

13、某无色混合气体甲可能含NO、、、、中的几种，将100mL甲气体依次经过如图系列实验处理，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则甲中一定含有

A．、NO、B．NO、、C．、NO、、D．NO、、

14、下列离子方程式书写正确的是A．溶于稀硝酸：B．通入溶液中：C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：D．向溶液中加入过量的热溶液：

15、氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是A．得到2.8g氮气B．反应中转移4.8mol电子C．氨是氧化剂D．0.8mol氨被氧化

16、日常生活和自然界中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．食物长时间放置后变质腐败B．绿色植物的光合作用C．钟乳石的形成D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹二、计算题

17、完成下列问题。

I．

(1)个分子含有原子_______。

(2)同温同压下相同体积的气体和气体的分子数之比为_______。

(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为，则气体X的摩尔质量为_______。

(4)4.6g钠与氧气充分反应，转移电子_______个。

II．已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热充分反应；

(5)转移电子物质的量_______，产生的在标准状况下的体积_______。

(6)将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是_______。

III．电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。

(7)检验溶液中存在的试剂是_______。

(8)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。三、实验题

18、NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。

I．某实验小组进行如下与NaCl有关的实验。

①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；

②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；

③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

根据以上叙述，回答下列问题：

(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是___________。

(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是___________。

(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式___________。

Ⅱ．实验室配制480mL0.1000mol/LNaCl溶液：

(4)需要称取NaCl___________g。配制该溶液除需要电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要的仪器有___________、___________。

(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？

①没有洗涤烧杯___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。

②用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中___________。四、周期表推断题

19、表是短周期元素A、B、C、D的部分性质数据；前20号主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，图是其中五种元素组成的一种新化合物的结构式，已知X的最高价氧化物对应水化物为强酸，Q与M、Z与Y同主族；B与D同周期。回答下列问题：

ABCD原子半径0.771.431.171.86最高或最低化合价(1)元素的简单氢化物的电子式是__________________；的最高价氧化物对应水化物的化学式__________________。

(2)化合物中所含有的化学键类型为__________________。的氧化物和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。

(3)A、三种元素非金属性由强到弱的顺序是__________________(用元素符号表示)．Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为__________________(用离子符号表示)。

(4)实验室配制溶液，需要用托盘天平称取溶质__________________g。五、工艺流程题

20、Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。

(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。

Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。

(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。

III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间