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文档简介
2020-2021学年湖南省衡阳市塔山瑶族中学高三化学模拟试卷D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2s04
含解析
参考答案:
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合D
题目要求,共60分。)
略
1.(2001•浙江、江苏卷)15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条
件下发生如下反应2A(气)+B(气)====2C(气)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6
mol-L-1,现有下列几种说法:3.下列各项表达式正确的是()
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol-L-Is—1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-ls-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol-L-1(J)28-
A.-的结构示意图:1)B.Na2s的电子式:Na:-:Na
其中正确的是()
A.①③B.①@C.②③D.③®
参考答案:
C.甲醛的结构简式:CH2OD.氮分子的结构式::NsN:
B
略参考答案:
2.某工厂用CaS04、NH3、比0、CO2制备(NH4)2so4,其工艺流程如下:答案:A
4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO===O键完全断裂
.------n-n-rrn是批、比一"i适最(:<)21一>i
■向)4悬浊阀工।回二©时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H
键断裂时吸收热量为()
雪「蹈麓磐(、11,)弃)4
'磐生行灰
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
下列推断不合理的是()参考答案:
C
A.往甲中通适量CO2有利于(NH4)2s04生成
略
B.生成Imol(NHQ2sO4至少消耗2moiNH3
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
C.CO2可被循环利用
①无色溶液中:K+、CU2+SNa+、SO42
②pH=ll的溶液中:C03?、Na+>AIO2>NO3A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形XY
+B.Z与Y元素形成的化合物熔点很高ZW
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl\HCO3、NO3、NH4
④在由水电离出的c(OH)=10/3moi1"的溶液中:Na+>Ba2+>Cl>IC.W单质分子间作用力较大,加压时易液化
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液:NzJ、Cl\S2\CIOD.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
参考答案:
⑥酸性溶液中:Fe?+、A|3+、NO3、Cl
D
A.©©⑤B.③⑤⑥C.②④D.②©⑥
略
参考答案:
8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
C
A.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)
略
>c(H+)>c(OH)
6.关于下列图示的说法不正确的是
B.常温下,pH=5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
)
C.O.lmol/LNaHS溶液:c(OH)+c(S2)=c(H+)+c(H2S)
NiB,淀希*1
口溶洗海液
一.玄一,昨D.室温下,向O.lmol/LNFUHSCM溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42")>C(NH4+)>c(OH")=c(H+)
③
参考答案:
CD
A.图①所示实验,能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱略
9.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反
B.装置②可用于从漠水中提取单质澳
应达到平衡时的有关数据如下:
C.装置③中,左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色,证明氧化性:C12>Br2>T2
-1
D.装置④中,X若为CC14,可用吸收NH3或HC1,并防止倒吸(已知N(g)+3H式g)-2NH3(g)AH=-92.4kJ.mol)
参考答案:
容器甲乙丙
反应物投入量ImolN2、3mol2molNH34molNH3
H2
7.右图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和
等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是NH3的浓度CIC2C3
(mol-L-1)C.图II研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
D.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
体系压强(Pa)PlP2P3
参考答案:
反应物转化率%%%
答案:AB
下列说法不正确的是()11.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.滨乙烷中滴入AgNCh溶液检验其中的澳元素:Br+Ag==AgBrI
A.2ci<C3B.a+b=92.4C.2p2>p3D.%+%>1
B.用醋酸除去水垢:CaCOs+2H+=Ca"+H0+CO2t
参考答案:2
D
c.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2c1+2ifSSn2t+ci21
略
D.实验室用液溟和苯在催化剂作用下制浪苯:2
10.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH<0O某研究小
组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系
参考答案:
图
D
12.在其它条件一定时,上右图中曲线表示反应2N0(g)+02(g)=2N0z(g)(△((>())达平
衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V
正>V逆的点是
A.A或EB.B点C.C点D.D点
参考答案:
C
222+
13.某溶液中含有NH4+、SO3\SiO3\Br\CO3\Na,向该溶液中通入过量的C”,下
列判断正确的是
+
下列判断正确的是()①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na②有胶状物质生成③有气
体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A.图in研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较低A.①②③④B.②③©C.©©⑤D.②©⑤
B.图II研究的是温度对反应的影响;且甲的温度较高参考答案:
A
略
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
14.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是©量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚醐溶液
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
小”或“无影响“)_______________________________
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入中。(从下图中选填
参考答案:
D
略
15.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.分子式为QH6cb的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)
B.和巧而互为同系物
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:(填编号)
C.乙焕和浪的四氯化碳溶液反应生成1,2-二浪乙烷
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸储水
D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上
B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
参考答案:
C.锥形瓶用蒸储水洗涤后,未用待测液润洗
A
D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失
【解析】A.当两个CI原子在同一碳原子上时,存在两种同分异构体:CH(CI)2cH2cH3、
(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶
CH3c(Cl)2cH3,当两个Cl原子位于不同C原子时.也存在两种结构:CHCICHCICH、
23液.
CH2cleH2cH2cl.所以分子式为C3H6cb的有机物总共含有4种结构,故A正确:B.和(5)以下是实验数据记录表___________________________
Cr011的结构不相似,不属于同系物,故B错误;C.乙快含碳碳三键.则与浜的四氯化碳溶液发生NaOH溶液体积读数(ml)
滴定次数盐酸体积mL
滴定前滴定后
加成反应生成112.2-四澳乙烷.故C铝误;D由于甲苯中甲基为四面体结构,所以甲苯中所有原
120.000.0021.30
子不可能共平面,故D错误;故选A。
220.000.0016.30
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
320.000.0016.22
16.(11分)某学生用0.2000mol-L-的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几
步:通过计算可得,该盐酸浓度为:mol・厂:(计算结果保留4位小数)
①用蒸锚水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上参考答案:
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体(1)①(2分)偏大(1分)(2)乙(2分)(3)B(2分)
(4)由无色变为红色,且半分钟内不褪色(2分)(5)0.1626(2分)(3)D;
略18.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)有机物A的分子式为GHB,A在光照条件下生成的•澳代物B,可发生如下转化关系(无机产物
略):
17.化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒
夏特列原理。请回答下列问题:
与稀氢氧化讷
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)—4c(g)△〃>()达到平衡
1
时,c(A)=2mol-Lc(B)=4mol-Lc(C)=4mol-L'»试确定B的起始浓度c(B)的取值范围稀氢敏化衲「花卜-------------0000115
是;若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增
大,下列措施可行的回敬
是。
A.增加C的物质的量B.加压C.升温D.使用催化剂其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。
(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液已知:①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:RCH=CHOH-RCHEHO;
的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填"A”或"B”)。设②一ONa连在炫基上不会被氧化。
盐酸中加入的Zn质量为加,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则〃八—。(选填请回答下列问题:
与中具有相同的官能团,检验该宜能团的试剂
pH](1)FI
斤.是。
(2)上述变化中属于水解反应的
-----►时间是(填反应编号)。
(3)写出结构简式,G:,
⑶某温度时.,在25mLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如下图所示,
:
有关粒子浓度关系的比较正确的是M“
(4)写出下列反应的化学方程式:
i反应
①:_______________________________________________________________________________________
iiK与少量的氢氧化钠溶液反
A.在A、B间任一点,溶液中•定都有《Na-)>GCH3coeT)>c(OH-)>c(H+)应:_______________________________________________________________________________________
B.在B点,a>12.5,且有《Na+)=c(CH3coO)=c(OH)=c(H+)
++巧11TH十
C.在C点:C(CH3COO")>c(Na)>c(OH)>c(H)
D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na*)
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