安徽省合肥市高三第二次教学质量检查化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精安徽省合肥市2013年高三第二次教学质量检测化学试题注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2。答第I卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3。答第II卷时，必须使用0。5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰.作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚.必须在题号所指示的答题区域作答。4考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。可能用到的相对原子质量：H：10:16Al：27Si：28S:32Fe：56Br:80第I卷选择题(本卷包括6小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分，共36分）7。下列做法中有利于环境保护的是①使用无磷洗涤剂②垃圾分类处理③使用一次性木质筷子④使用清洁能源⑤使用化肥、农药⑥使用无氟冰箱A。①②④⑥B。②④⑤⑥C。①②③④⑥D.②③④⑤⑥1、【答案】A2、【知识点】环境保护化学与环境3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】③使用一次性木质筷子,需要树木做原材料,大量使用影响环境;⑤使用化肥、农药，过度使用容易造成土壤污染,水污染、食品污染等一系列污染问题;其它做法均有利于环境保护。A正确。8。下列叙述中正确的是A。相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B。标准状况下，28gCO与22.4LSO3所含分子数相等C。5。6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移D.等物质的量的CH5+和NH2+所含电子数相等1、【答案】D2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论粒子数与NA电子转移数目的计算3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、N2为双原子分子，而O3为三原子分子,二者混合原子数不确定，故原子数不同，错误；B、在标准状态下，3为固体，22。4L不是1mol,错误；C、铁与氯气反应生成FeCl3，故5。6g铁粉与足量氯气充分反应,有0。3mol电子转移，错误;D、两种微粒都是10电子微粒，等物质的量所含电子数相等，正确。9.下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.装置甲可用于检验有乙烯生成B。装置乙可用于收集和吸收氨气C.装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D。装置丁可用于除去溴苯中的溴1、【答案】C2、【知识点】化学实验基本操作3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、乙醇也具有还原性，加热时乙醇挥发进入酸性高锰酸钾溶液中使它褪色，不能证明是否存在乙烯，错误；B、氨气的密度小于空气，用该装置收集氨气应短管进长管出，错误;C、该装置能达到实验目的，正确;D、溴与溴苯互溶，两种互溶液体不能用过滤方法分离，可用碱洗,再分液的方法除去溴，错误。10。下列离子方程式正确的是A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：O2C。用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：D.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：1、【答案】B2、【知识点】离子方程式离子反应3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，只有部分碳酸氢根离子反应，离子方程式应表示为向偏铝酸钠溶液中碳酸氢根离子，正确；C、硝酸具有强氧化性，加入稀硝酸可将二价铁氧化为三价铁,错误；D、溶液中ClO-具有强氧化性，可将11。镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为下列说法的是A。放电时Mg2+向正极迁移 B.放电时正极反应为：Mo3S4+2xe—=Mo3S42x—C.充电时Mo3S4发生氧化反应D。充电时阴极反应为：Mg2++2e-=Mg1、【答案】C2、【知识点】原电池原理及应用电解原理及应用电极反应式的书写3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】该镁电池为可逆电池，首先要分清放电（原电池）和充电（电解池）两个过程，然后标出化合价，找出正负极材料，分别写出正负极的电极反应式，并判断出电子和离子的流向等相关知识。A、放电时为原电池反应，阳离子向正极移动，正确；B、放电时正极反应为得到电子，正确；C、充电时4是生成物，错误；D、充电时阴极反应为得到电子,正确。12。某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示.则下列结论正确的是A。该反应的热化学方程式为：X（g）+3Y（g)2Z(g）；ΔH〉0B。若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C。达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体,平衡向正反应方向移动1、【答案】B2、【知识点】影响化学反应速率的因素影响化学平衡的因素化学平衡图象分析3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、由图I看出，Y减少0.6,X减少0。2,Z增加0。4，可以得出反应方程式为升高温度，正、逆反应速率均增大,X的转化率减小,正确；C、减小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，错误；D、容器体积不变，通入稀有气体,平衡不发生移动，错误。13。25℃时,浓度均为0。1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是A。在0。1mol·L－1BA溶液中，c(A）+c(H+）=c(BOH)+c（OH－）B。若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0。001mol·L－1则溶液的pH=9C。若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A-)〉c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B+)〉c(A－)〉c（BOH)〉c（OH－)>c(H+)1、【答案】D2、【知识点】弱电解质的电离平衡盐类水解的影响因素溶液中的三大守恒3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据两溶液的pH可以确定HA为强酸，BOH为弱碱，据此判断；A、溶液中存在质子守恒，错误;B、因为BOH为弱碱，在稀释100倍过程中，BOH的电离程度增大，故pH>9，错误；C、两溶液混合后c(H+)=c(OH－）c(A—）=c(B+），错误;D、两溶液按体积比1：2混合，则混合液含等浓度BA和BOH共存，一般电离程度大于水解程度,以BOH的电离为主，混合溶液显碱性，离子浓度大小为：c(B+)>c(A－）>c（BOH)〉c(OH－）>c(H+),正确。第II卷25.(15分)A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大.已知B原子最外层有3个未成对电子,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族,F-、D+、A+离子的半径逐渐减小,化合物AF常温下为气体,G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题:(1）写出D元素基态原子的核外电子排布式_______；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_______。（2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式______________.(3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_______；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示）______________（4)0.3molG的低价氧化物能与_______molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO）。(5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1mol气态B2A4在适量C2B2和气态A2C，放出534kJ的热量,1mol液态A2C完全气化需吸收44kJ热量.请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________。1、【答案】(15分）（1）(2分）N〉O>S(2分）（2）(2分）（3）离子键、（极性）共价键(2分)（2分）（4)1.4（2分)（5)△H=—622kJ/mol(3分)2、【知识点】元素周期律电子排布式电离能离子键及离子键的形成共价键与分子的空间构型热化学方程式3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据B原子最外层有3个未成对电子，可知B的电子排布式为，B原子为N，根据C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，可知C有2个电子层最外层为6个，C为O原子，E与C同主族,则E为S原子，又F—、D+、A+离子的半径逐渐减小,可知F为卤素原子，D和A是IA族原子,结合化合物AF常温下为气体，推断F为Cl，D为Na，A为H，G的基态原子核外M能层填满电子,N能层只有1个电子,G为29号元素Cu，由此可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu。（1)第一电离能同周期从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小,N为半充满状态，其稳定性增强，故有N>O〉S；（2）A与C可形成18电子分子，可按电子数9—9方式，确定为H2O2，在氯化铁催化剂作用下分解,生成氧气和水；(3）由该物质是常见家用消毒剂的主要成分，可推知为NaClO，其化学键类型有离子键和共价键,次氯酸钠能够发生水解使溶液显碱性；（4）根据题意写出该反应：，故0.3mol氧化亚铜反应，消耗硝酸1。4mol；（5）由题意得ΔH=-534kJ/mol=1\＊GB3①；ΔH=—44kJ/mol=2\*GB3②；再根据盖斯定律=1\*GB3①+=2\＊GB3②2，可以计算得到反应热，写出热化学方程式。26(16分)优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：已知:①芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：+HX（R是烃基,X为卤原子）②0.0lmolC质量为1.08g，能与饱和溴氷完全反应生成3.45g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色③G的核磁共振級谱有3种峰，其峰面积之比为3:2：1，G与NaHCO3溶液反应放出气体根据以上信息间答以下问题：(1）化合物A的名称为_______；F的宫能闭结构简式为_____;C的结构简式为_____（2)下列说法疋确的是（填选项字母_______可使酸性高锰酸钾溶液褪色不存在芳香族醛类同分异构体的酸性比弱不能使溴水褪色(3）①和反应生成的化学方程式为_______，其反应类型为_______;②PMnMA的结构简式为_______,由H生成该有机物的反应类型为_______（4）G的能水解的链状同分异构体有_______种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式(写出一种即可）_____________________1、【答案】（16分）（1)甲苯（1分）（1分）(2分)（2）a，b（2分）（3）①（2分)酯化反应（1分）②(2分）加聚反应（1分）(4）5（2分）（2分）2、【知识点】有机反应方程式的书写有机反应类型有机物结构与性质的关系有机综合推断同系物和同分异构体3、【难度值】94、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据B催化加氢后得到对孟烷,可知A是甲苯，与A发生取代反应,得到B是:；C的摩尔质量为=108g/mol，能与饱和溴氷反应生成色沉淀苯酚的相对分子质量是94，该酚的相对分子质量比苯酚大14，说明C中还含有一个甲基，又1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀，C变为白色沉淀时质量增加的质量为（3.45—1。08)g=2.37g,当1mol酚和浓溴水发生取代反应时，有1mol氢原子被溴原子取代时，质量增加79g,当酚质量增加2。37g,则可知该酚有0.03mol氢原子被溴原子取代，C中能和溴水发生3溴取代,则C是间甲基苯酚；根据题干信息=1\＊GB3①,和C能发生取代反应生成D，则D的结构简式为:，D催化加氢生成E:，E再发生消去反应生成F:或，F和氢气发生加成反应生成对孟烷；由题干信息=3\＊GB3③，G与NaHCO3反应放出CO2,说明G中含有羧基,G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1，则G的结构简式为：，E和G发生酯化反应生成H：。（1）A是甲苯，F是或,其含有的官能团结构简式为,C是间甲基苯酚，结构简式为；（2)a．B中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，正确；

b．有机物C不饱和度只有4，而芳香族醛类不饱和度至少为5，所以C不存在芳香族醛类同分异构体，正确；c．D是酚，E是醇，D酚的酸性大于E醇，错误；d．F中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，错误;（3)①有机物E中含官能团羟基与G中官能团羧基可发生酯化反应，化学方程式为：，②H含有碳碳双键,可发生加聚反应生成PMnMA,其结构简式为；（4）G的结构简式为：，能水解的链状同分异构体中应含有酯基，可能的结构有甲酸某酯：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CH2CH3和HCOOC(CH3）=CH2，乙酸某酯CH3COOCH=CH2和CH2=CHCOOCH3，共5种,其中不能发生银镜反应的为CH3CHOOCH=CH2或CH2=CHCOOCH3.27。（12分）分子筛具有均匀的微孔结构,分子筛筛分作用见右图。由于分子筛真有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点,使得分子筛获得广泛的应用.某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：在加NH3•H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成,假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。(1）分子筛的孔道直径为4Å(1Å=m称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛.要高效分离正丁烷(分子直径为4。65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å)应该选用_______型分子筛⑵Al2(SO4)3溶液与溶液反应生成胶体的离子方程式为____________________(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH—外，主要为_____________________检验其中金属阳离子的操作方法是____________________________(4）加MH3·H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是______________（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为_______________1、【答案】(12分）（1）5A（1分）(2)(2分)(3)（2分)将铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧到无色时,蘸取待测溶液再放在酒精灯外焰上灼烧,若火焰呈黄色，说明待测液中含有（2分）(4）加热能促进胶体凝聚，趁热过滤可防止其它杂质结晶析出（2分)(5）(3分,其它合理答案均给分)2、【知识点】无机框图推断硅酸盐与无机非金属材料铝的重要化合物数据分析计算化学实验基本操作3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】该生产流程是利用铝离子和硅酸根离子发生双水解原理制备胶体，然后通过焙烧工艺得到分子筛。（1）根据正丁烷（分子直径为4。65Å)和异丁烷（分子直径为5。6Å）直径大小，应选用分子筛的型号介于4。65A~5.6A之间，故使用5A型分子筛进行分离；（2）该反应为双水解反应，；（3)根据加入的物质为、、,生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10℅，故Al、Si全部转化到晶体中，Na部分转化到晶体中，则滤液中有，检验钠离子用焰色反应，将铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧到无色时，蘸取待测溶液再放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明待测液中含有；（4)该步骤是从胶体得到晶体，利用加热能促进胶体凝聚更快得到晶体，趁热过滤可防止其它杂质结晶析出;(5）n［Al2（SO4）3］==0.1mol，n（Na2SiO3）==1mol，则n（Al2O3）=0。1mol，n（SiO2）=1mol，因钠原子的利用率为10％，则n(Na2O）=1mol×10％=0.1mol，又分子筛的质量为87。2g，则n（H2O）==0。6mol则n(Na2O)：n(Al2O3):n（SiO2)：n(H2O）=0.1mol:0.1mol:1mol：0。6mol═1:1:10：6,所以分子筛的化学式为Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24)•6H2O。28.1分草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3］·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知,固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有，产生的气体中含有CO和CO2。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：①蒸馏水②3％H2O2溶液③氧化铜④1.0mol·L-1盐酸⑤浓硫酸⑥1。0mol·L-1NaOH溶液⑦澄淸石灰水⑧0.5mmol·L-1CuSO4溶液⑨2℅KSCN溶液⑩苯酚溶液I。若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在,并验证检验过程中有CO2生成,应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）___________。II.探究固体产物中铁元素的存在形式。（1)提出合理假设假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3:___________________。（2)设计实验方案并实验验证步骤1:取通量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。步骤2：取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量________溶液充分振荡，若固体无明显变化，则假设_______成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为___________步骤取步骤所得暗红色固体于试管中滴加过量_______振荡后静置。若溶液基本无色，则假设_______成立;若溶液呈_______，则假设成立。（3)问题讨论若固体产物中含量较少，用步骤方法难以确定。请你设计实验方案证明假设成立写出实验的操作步骤、现象与结论）:____________________________III。拓展与延伸有资料介绍在含的溶液中,先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加溶液，溶液呈红色若再滴加过量氯水，却发现红色褪去假设溶液中的价铁还能被氯水氧化为更高价的,试写出该反应的离子方程式____________________________1、【答案】(15分）I。=6\*GB3⑥、=7\＊GB3⑦、=5\＊GB3⑤、=3\*GB3